高三化学周练八可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5Ca 40选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。

下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2. 下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子7955 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－4. 下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N ACl数目一定为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的3517C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A6.序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A. ①②③B.①③④C.②③D.①④ 7.8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl －+ClO －B ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + + NO 3－ = 3Ag + + NO↑ +2H 2O9. 硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。

下列说法正确的是A ．电极a 为电池负极B ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C ．电子由VB 2极经KOH 溶液流向a 电极D ．VB 2极发生的电极反应为：2VB 2 + 22OH −－ 22e −→V 2O 5 + 2B 2O 3 + 11H 2O 10. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 、Y 、Z 原子序数之和是W 的2倍，X 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。

下列说法正确的是A ．原子半径: r (Y)> r (Z)> r (W)B ．Y 、Z 、W 的简单离子的电子层结构相同C ．XW m 与YW n 中化学键类型相同（m 、n 为正整数）D ．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关说法正确的是A ．反应SiO 2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B ．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 C ．25℃下，在NH 3·H 2O 稀溶液中，加水，)()()(423++••NH c O H NH c Hc 的值不变D ．在NaHS 溶液中，滴入少量CuCl 2溶液产生黑色沉淀，HS －水解程度增大，pH 增大A ．检查装置气密性B ．从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．除去甲烷中乙烯D ．分离甲苯与乙醇水X Z 溶液 透过膜 a12. 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是OHHO HOOCOHHOOCOOHHO O=COO 2催化剂酸X （鼠尾草酸） Y （鼠尾草酸醌） Z （鼠尾草酚）A ．X 、Y 、Z 互为同分异构体B ．X 、Z 均能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．X 、Y 、Z 分子中均含有2个手性碳原子D ．1molX 与NaOH 溶液反应最多消耗3molNaOH 13. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 结论A 某钠盐W 中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 W 可能是Na 2CO 3B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X 一定是浓盐酸C强酸性溶液Y 中加入Ba(NO 3)2溶液，静置后再加入KSCN 溶液 先有白色沉淀， 后溶液又变红 Y 中一定含有SO 42－和Fe 3+D少量气态炔烃Z 通入pH=a 的溴水中溴水褪色，溶液的pH 仍约为aZ 与溴发生了取代反应14. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H 2(g)CH 4(g)。

在V L 的容器中投入a mol 碳（足量），同时通入2a molH 2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是 A ．上述正反应为吸热反应B ．在4MPa 、1200K 时，图中X 点υ(H 2)正 ＞υ(H 2)逆C ．在5MPa 、800K 时，该反应的平衡常数为22aV L 2·mol －2D ．工业上维持6MPa 1000K 而不采用10MPa1000K ，主要是因为前者碳的转化率高15. 一定温度下，将0.1molAgCl 加入1L 0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：K sp(AgCl)=2×10－10；K sp(Ag 2CO 3)=1×10－11,下列有关说法正确的是A ．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO 32－(aq)Ag 2CO 3(s)+2Cl －(aq)的平衡常数为20mol·L －1B ．约有2×10－5mol AgCl 溶解C ．反应后溶液中的：c (Na +)＞c (Cl －) ＞c (CO 32－) ＞c (OH －) ＞c (H +)D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)非选择题16．(18分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：α-Al2O36]沉淀（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。

（2）图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 1240℃2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。

17. (15分)化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。

由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：OOBr OOOO OOOBF 已知：B的分子式为C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应（1）写出E中含氧官能团的名称：和。

（2）写出反应C→D 的反应类型： 。

（3）写出反应A→B 的化学方程式： 。

（4）某芳香化合物是D 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。

写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。

（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以MgBr、CH 3－CH －CH 3Br为主要原料制备C －C CH 3CH 3CH 3CH 3的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2BrNaOH 醇溶液△CH 2=CH 2引发剂[ CH 2－CH 2 ]n18．(12分)叠氮化钠（NaN 3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

实验室测定叠氮化钠样品中NaN 3的质量分数。

实验步骤如下： ①称取约2.5000g 叠氮化钠试样，配成250mL 溶液。

②准确量取25.00mL 溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L －1(NH 4)2Ce(NO 3)6（六硝酸铈铵），[发生反应为：2(NH 4)2Ce(NO 3)6 +2NaN 3=4NH 4NO 3+2Ce(NO 3)3+2NaNO 3+3N 2↑]（杂质不参与反应）。

③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL 浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce 4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce 4++Fe 2+= Ce 3++Fe 3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL 。

（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 、 。

（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为 。

（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。