高三化学一轮复习周练（综合卷）
命题人：胡冰审核：高三化学教学案编写组
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Mn ：55 Br： 80
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1、下列对化学反应的认识正确的是（）
A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
C.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
D.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
2、下列说法正确的是( )
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42―
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱
D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质
3、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )
4、下列叙述正确的是( )
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高
B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂
C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是X<Y
D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多
5、设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A
B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A
C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数等于3N A
6、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )
A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3—
C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－
7、已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。
下列反应不能发生的是( ) A．（CN)2 + 2Br－= 2CN- + Br2 B．(CN)2+C2H4→NC—CH2—CH2—CN
C． CN－+ H+ = HCN D．(CN)2 + 2OH－= CN- + CNO- + H2O
8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意)
9、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H
＋)/c(CH
3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
10、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是( )
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3
11、Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的
搞肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是( )
A.中心原子的配位数为4
B.含有NH3分子
C.Pt的化合价为+4
D.Pt(NH3)2Cl2是平面四边形结构
12、在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。
维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L 的是( )
A． 4molA+2molB B． 3molC+1molD
C． 2molA+1molB+1molD D． 1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
13、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )
A.等物质的量的浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
B.在NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2
C.向CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液
D.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
14、NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。
若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( )
A. 5.3g
B. 4.7g
C. 5.0g
D. 4.0g
三、填空题（本题包括3小题，共38分）
15、（14分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:
容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ;
③使用酸式滴定管的第一步操作是 ;
④进行过滤操作时，还缺少的玻璃仪器是。
(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是（填序号）
A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度
B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C．用湿润的PH试纸测量NaOH溶液的PH，所得的PH值
16．（14分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。
（图中夹持装置已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是；（2）①证明分解产物中有CO2的现象是；
②证明分解产物中有CO的现象是；（3）该装置有一个不足之处，请写出
（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化，且KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是为：
MnO4－+ C2O42－+ H+ Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。
操作如下：准确称取0.2680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。
当加入最后1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。
重复上述滴定
KMnO4溶液的物质的量浓度的是c(KMnO4)= 17．(10分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，它们的单质在一定条件下都能与水反应。
A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分，1 molB元素单质与水反应产生0.5mol气体F，1 molC元素单质与水反应产生0.5mol气体E，E、F相互化合生成水，D元素单质与水反应生成两种酸。
（1）C单质与水反应的离子方程式为___________________________________
（2）C与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以 _______________键相结合，一个D粒子周围与D粒子距离相等且最近的C粒子有 ________个。
A与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以______________相结合。
（3）四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是_______________。
（填酸的化学式）
化学参考答案
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1 B
2 C
3 C
4 B
5 C
6 D
7 A
8 A
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意)
9 BD 10 B 11 AD 12 BC 13 A 14 B
三、填空题（本题包括3小题，共38分）
15.（14分）（1）①锥形瓶(2分）②玻璃棒、胶头滴管(4分）③检查是否漏
水(2分）④玻璃棒(2分）（2）A、C(4分）
16．（14分）（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳 (2分）（2）①装置B中澄清石灰水变浑浊 (2分）
②装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固
体，装置G中澄清石灰水变浑浊 (4分）
（3）在G装置后未处理尾气CO (2分）
（4）0.04000mol/l (4分）
17、（10分）(1) 2Na + 2H
2O = 2Na+ + 2OH- + H
2
(2分）
(2)离子 6 分子间作用力 (6分）
(3) HClO
4
(2分）。