【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
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结束语
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性 的。
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，PH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，PH越大 中性溶液的pH值=7 (如NaCl溶液、
（2）在烧杯中加入10mL氢氧化 钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐 滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 （3）取（2）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热
现象和分析
溶液由无色逐渐
变为红色
溶液由红色逐 渐变为无色
玻璃片上有白 色固体生成
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH，可以了解空气的 污染情况。
4.测定人体内或排除的液体的pH， 可以了解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2、氢氧化钙和 盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____无__色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 ________滴__加__碱__溶_液_______的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 ________滴__加__酸__溶_液_______的方法。
Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
活动与探究：
操作步骤
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 液，滴入2滴酚酞溶液，并不断搅拌
健康的头发
受损伤的头发
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
观察各束 头发的光泽
PH=1
PH=4
PH=7
PH=10
分别取一
根头发，用 两手拉直至 拉断，记录 拉断的难易 程度Biblioteka PH=13学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度