.
1
1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不 含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢， 提出“氢才是酸不可缺少的元素”。 1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离 子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出 的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是 碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢 氧根离子结合生成水，同时生成盐。近 代酸碱理论由此而诞生。
新课导入
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物 质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首 先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能 使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其 他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟 碱作用生成中性物质。1787年，法国化学 家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。
.
2
阿累尼乌斯
.
3
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH
溶液
.
4
无色酚酞
NaOH 溶液
稀盐酸
.
5
.
6
教学目标
知识与能力
了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解
几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与方法
通过自主探究实验和拟人化的活动展示，
培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能
力。
情感态度与价值观
辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合
水
溶液
向溶液中加入酸碱指示剂 .
酚酞溶液
9
变红 变蓝 变红 变蓝
.
无颜色变化 变红
无颜色变化 变红
10
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用 而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常 也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
.
26
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
洗净的鸡爪
在氢氧化钠溶液中放
置一段时间后的鸡爪
.
27
⑦氢氧化钠的作用
肥
.
14
危险概述
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急
性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼
感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起
消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、
腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：
长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙
齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤
.
11
一、常见的酸
1．几种常见的酸
无色、液体 无色、液体
白雾
无明显现象
刺激性气味
无味
.
12
盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金
（2）用于有机合成
（3）用于漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后
残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有
些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的
.
21
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
红色 红色
无色 无色
.
22
稀盐酸与指示剂的反应
.
23
（2）酸与金属的反应
Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
.
24
（3）酸与金属氧化物反应
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
.
25
二、常见的碱
1．几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种 现象叫做潮解。
盐酸盐，才能应用。
（4）用于金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液
洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之
前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸
能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，
才能在金属表面镀得牢，. 焊得牢。
13
（5）用于食品工业 盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水 解。 （6）用于无机药品及有机药物的生产 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧 化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如 碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成 盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用 到盐酸。 在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、 盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸 制成的。
印
皂
染
石
造
纺
油
纸
织
ห้องสมุดไป่ตู้
.
28
2．其他碱的性质
俗称：熟石 灰或消石灰
氢氧化钙[Ca(OH)2] CaO + H2O = Ca(OH)2
①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。
②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化
钙的水溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水
（NH3·H2O）等。
.
29
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应生成氢氧化钙
时放出大. 量的热
30
3．碱的化学性质
①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。
②碱能与某些非金属氧化物反应：
.
16
2．浓硫酸的腐蚀性
由黄色变成黑色 变黑
会穿洞，并变成黑色
.
17
浓硫酸对木材纸张的腐蚀
.
18
实验二：浓硫酸的稀释
.
19
把水慢慢注入浓硫酸
.
20
切勿将水倒进浓硫酸里。
在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水 里，并不断搅拌。
水
不断搅拌
浓硫酸
浓硫酸
水
水的密度较小，浮在浓硫酸 上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅，非常危险。
理地利用它们。
.
7
重点
1．通过实验和生活常识，理解常见的 酸、碱的性质与用途；
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反 应规律与物质制备。
难点
通过对比实验，学会酸、碱与其它物质 的鉴别。
.
8
实验一：观察酸碱遇到指 示剂的颜色情况
食 石 盐 氢氧
醋 灰 酸 化钠
水
溶液
石蕊溶液
食 石 盐 氢氧
醋 灰 酸 化钠
可造成污染。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺
激性，可致人体灼伤。
.
15
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。