《无机化学》试题1
(考试时间：120分钟，满分：100分)
一、选择题（每题 1分 共20 分）
注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。
1、会使红细胞发生皱缩的溶液是
A ．12.5g·L -1NaHCO 3
B ．100g·L -1葡萄糖
C ．1.00g·L -1NaCl
D ．9.0g·L -1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是
A ．H 2CO 3——CO 32-
B ．HNO 2——NO 3-
C ．Tris·H ——Tris
D ．H 3O +——OH - 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将
A ．高于500℃
B ．稍低于500℃
C ．稍高于0℃
D ．稍低于0℃ 4、在Na 2FeO 4分子中，Fe 的氧化数是
A ．+6
B ．+8
C ．-2
D ．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A ．NH 3和NH 4Cl
B ．H 2PO 4-和HPO 42-
C ．HCl 和过量的氨水
D ．氨水和过量的HCl
6、已知θϕ（Cl 2/Cl -）= 1.36V ，θϕ（I 2/I -）= 0.535V ，θϕ（Fe 3+/Fe 2+）= 0.770V ，θϕ（Sn 4+/Sn 2+）= 0.15V ，下列四种物质：Cl 2，I 2，FeCl 3，SnCl 4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为
A ．SnCl 4, I 2, FeCl 3, Cl 2,
B ．Cl 2, I 2, SnCl 4, FeCl 3,
C ．Cl 2, FeCl 3 , I 2, SnCl 4,
D ．Cl 2, I 2, FeCl 3, SnCl 4 7、下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S(g) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+
K 2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是
A ．K 1Θ＋K 2Θ
B ．K 1Θ- K 2Θ
C ．K 1Θ×K 2Θ
D ．K 1Θ÷K 2Θ 8、已知 φΘ(Fe 3+/Fe 2+)＝0.770V ，φΘ(Cu 2+/Cu )＝0.340V ，则反应
2Fe 3+(1mol·L -1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol·L -1) + Cu 2+(1mol·L -1)
A ．达到平衡状态
B ．自发正向进行
C ．自发逆向进行
D ．无法判断
9、决定氧原子轨道能量的量子数为
A ．n
B ．n ，l
C ．l
D ．n ，l ，m
10、某一电子有下列成套量子数（n 、l 、m 、m s ），其中不可能存在的是
A ．3，2，1，+2
1
B ．3，1，-1，+2
1
C ．1，0，0，-2
1 D ．2，-1，0，0 11、下图中表示基态Fe 原子的3d 和4s 轨道中8个电子排布正确的是 A
4s
B
C
D
12、已知基态M2+离子3d 轨道中有5个电子，则M 原子的原子序数为 A ．25
B
．23
C ．20
D ．27
13、下列图形中表示d xy 的原子轨道角度分布图的是
A B C D
14、下列说法中不正确的是
A．σ键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转B．π键也可以单独存在
C．π键键不牢固、不稳定D．σ键和π键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是
A．BeCl2B．BF3C．CH4D．C2H2
16、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要原因是
A．分子量不同B．分子的极性不同
C．H2O分子间存在氢键D．H2O分子间色散力强
17、下列说法中正确的是
A．色散力仅存在于非极性分子之间
B．极性分子之间的作用力称为取向力
C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为
A．0 B．+1 C．+2 D．+3
19、下列配合物中，属于螯合物的是
A．[Ni(en)2]Cl2B．K2[PtCl6]
C．(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] D．Li[AlH4]
20、下列金属单质，硬度最大的是
A．Fe B．Cr C．Cs D．W
二、是非判断题（每空1分共10分）
注意：正确的为T，错误的为F，请将答案填入第一页表格。
1、固体也具有一定的蒸气压，温度升高，固体的蒸气压增大。
2、产生渗透的基本条件是存在半透膜及膜两侧存在浓度差。
3、质子酸碱反应的本质是反应过程中有电子转移（电子的得失或电子云的偏移）。
4、氧化值与化合价没有区别。
5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。
6、s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。
7、在同一短周期内由左至右，原子半径一般是增大的。
8、配合物中配体的数目称为配位数。
9、酸效应和水解效应均可降低配合物的稳定性。
10、有几个原子轨道参加杂化就可形成几个杂化轨道。
三、填空题（每题1.5分共30分）
1、在临床上，渗透浓度在范围内的溶液为等渗溶液。
2、在一个共轭酸碱对中，酸越强则其共轭碱越。
溶剂接受质子的能力越强，酸在其中表现出的酸性越。
3、HCl、HNO3和HClO4等在水中都是强酸，所以水是这些物质的溶剂。
4、已知HAc、H2PO4-和NH4+的p K a分别为4.76、7.21和9.25。
若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分是。
（缓冲系选项：HAc-NaAc、H2PO4-- HPO42-和NH4Cl-NH3）
5、缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越；总浓度一定时，缓冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。
6、根据溶度积规则，Q c K sp时有沉淀生成，Q c K sp时沉淀溶解。
7、只有、和等三个量子数的取值和组合符合一定的要求时，才能确定一个波函数；波函数表示了电子的一种空间运动状态，也称为。
8、共价键的特征是具有___________和___________。
9、在元素周期表中，硬度最大的金属是________，熔点最高的金属为______________，电负性最大的非金属为______________，与氧气直接反应只能得到正常氧化物的碱金
属是 __________。
四、简答题（每题5分 共10分）
1、已知某元素的原子序数为25，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。
（5分）
（1）电子组态为 。
（2）价电子组态为_________________。
（3）周期_____________。
（4）族_______________。
（5）区_______________。
2、有一种钴的配合物，其分子式为Co(NH 3)3·Cl·SO 4，加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO 3溶液无沉淀生成，加入NaOH 无氨味。
试回答下列问题。
（1）该配合物的化学式为 。
（2）该配合物命名为 。
（3）该配合物的中心原子为 。
（4）该配合物中心原子的配位数为 。
（5）该配合物中配位原子为。
五、计算题（每题10分 共30分）
1、已知p K a (HAc)=4.76，求0.1mol.L -1 NaAc 溶液的pH 。
2、已知ϕo (Ag +/Ag)＝0.7996 V ϕo (Hg 2+/Hg)＝0.851 V
（1）判断反应Hg 2+＋2Ag ＝Hg ＋2Ag +在标准态下进行的方向。
（2）计算上述反应的平衡常数K （lg K 即可）。
（3）将反应设计成原电池，写出其电池组成式。
3、若使0.1mol AgCl 溶解于1升氨水中，则氨水的浓度至少为多少？ 已知K s ([Ag(NH 3)2]+)=1.0×107； K sp (AgCl)=1.6×10-10。