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姓名：_______________班级：_______________得分：_______________
1．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:
（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_______mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为________________。
从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。
（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_______________。
（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。
将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____。
【答案】322Fe3++Cu2Fe2++Cu2+铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去11.2 g
【解析】
【详解】
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去；
2．铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（1）血红蛋白中的铁元素呈+2价,具有结合O 2分子结合成氧合血红蛋白的能力。
如果误服亚硝酸盐,
会使人中毒,因为二价铁被_______（填“氧化”或“还原”）。
（2）为防止FeCl 2发生氧化反应而变质,存放时应加入_____（填化学式）。
现有一瓶久置的FeCl 2溶液,
请设计实验检验其中是否含有Fe 3+
__________________________。
（3）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3
反应生成Na 2FeO 4的离子方程式：__________________________；高铁酸钠对水消毒时转化为Fe 3+,Fe 3+ 净水的有关离子方程式为___________________。
（4）球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
实验小组为测定X 的组成设计实验如下：
固体2的俗名是________,X 的化学式可以表示为________。
（5）某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe 2＋
的浓度和加入铁粉的
物质的量之间的关系如图所示。
则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为________。
。
【答案】氧化Fe 取少量待测液,滴加KSCN 溶液,若溶液呈血红色,说明原溶液中有Fe 3+3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH
－=2FeO 42－＋5H 2O ＋3Cl －Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
铁红Fe 3C1∶1∶4 【解析】
【详解】
（4）化合物X在空气中高温煅烧生成固体1,固体1为铁的氧化物,加入过量盐酸,溶液甲中含有铁的化合物,加入足量的Cl2,应是将Fe2＋氧化成Fe3＋,加热蒸发,灼烧得到Fe2O3,即固体2为Fe2O3,俗名
为铁红,固体2中铁原子的物质的量为24×2/160mol,0.3mol,根据元素守恒,化合物X中铁原子的
物质的量为0.3mol,C原子的物质的量为(18－0.3×56)/12mol=0.1mol,化合物X的化学式为Fe3C；
（5）氧化性强弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2,加入铁粉的反应的离子方程式为①Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O,②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,③Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu2＋,0～1段发生反应①,消耗HNO3的物质的量为4mol,1～2段发生②,②消耗Fe3＋的物质的量为2mol,反应①生成Fe3＋的物质的量为1mol,即原溶液中Fe(NO3)3的物质的量为1mol,2～3段发生反应③,消耗Cu(NO3)2的物质的量为1mol,同一溶液体积相同,物质的量浓度之比等于其物质的量之比,即Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量之比为1：1：4。
【点睛】难点是氧化还原反应方程式的书写,先根据题中信息,书写出ClO－＋Fe(OH)3→FeO42－＋Cl－,根据化合价的升降法进行配平,即3ClO－＋2Fe(OH)3→2FeO42－＋3Cl－,环境为碱性,且利用电荷守恒,OH－为反应物,H2O为生成物,因此离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－。
3．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是_________________________。
（2）装置E中的现象是_________________________________________。
（3）停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下
步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。
【答案】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固体变红,右端管壁有水珠生成取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色将Fe2＋氧化成Fe3＋
【解析】
溶液是否变红色；
（4）因为氯气具有强氧化性,所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子,即为：将Fe2＋氧化成Fe3＋；【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验,易错点：铁与水蒸气反应原理。
4．（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。
（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。
（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________,过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。
（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。
（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。
【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O硫酸(H2SO4)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+Fe＋2H+＝H2↑＋Fe2+过滤防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+
【解析】
【分析】
由制备流程可知,加NaOH溶液后,两性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2与NaOH溶液反应,则滤液I 中含有的离子为OH-、AlO2-、SiO32-,滤渣I中含Fe2O3、FeO、MnO2、CuO；加入硫酸溶液,Fe2O3、FeO、CuO溶于硫酸,得到含有硫酸、Fe2（SO4）3、FeSO4、CuSO4的混合液,则试剂a为硫酸；向混合液中加入Fe,Fe与硫酸、Fe2（SO4）3、CuSO4反应得到FeSO4溶液,则试剂b为Fe,滤渣Ⅲ为Cu、Fe,滤液Ⅲ为FeSO4溶液,FeSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。
【详解】
【点睛】本题以铁及其化合物为载体考查了实验方案的设计和化学工艺流程,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物与实验的结合,把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键。