2019云南昭通市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（）A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N AB.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N AD.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A3.四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A. a的同分异构体只有b和c两种B. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面C. a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色4.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）5.已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(≈2.4≈3.2) （）A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=60006.如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。
下列有关说法不正确的是（）A. 当外电流通过1mol电子时，通过离子导体层的Li+数目为N AB. 为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极C. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变D. 当B接电源正极时，离子储存层反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]37.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是（）A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26. 钢材在社会发展中应用广泛。
为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.Og放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是，装置C的作用是。
②若观察到(填实验现象)，证明X中含有CO。
(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。
要确定其中的Fe2+，可选用(填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。
将气体X缓慢通过实验装置，当观察到(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。
则气体X中SO2的体积分数为，碳素钢中碳元素的质量分数为(保留1位小数)。
27．明矾[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
28．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
（1）①下图为1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___________________________________________。
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为___________(保留两位有效数字)。
③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表所示：达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(I)___________c(Ⅱ)。
(2)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。
0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数()如图所示：①曲线b 、c 表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL 的恒容容器中以n(CO 2)︰n(H 2)=2︰3的投料比加入反应物，t 0时达到化学平衡。
t 1时将容器体积瞬间扩大至2VL 并保持不变，t 2时重新达到平衡。
请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M 随时间的变化图象_________。
（3）用氨水吸收SO 2。
25℃时2.0 mol·L -1的氨水中，NH 3·H 2O 的电离度α＝___________ (100%)α=⨯已电离的溶质分子数原有溶质的分子总数。
将含SO 2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的233(SO )(HSO )c c --=___________。
[已知25℃，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10-5；K a1(H 2SO 3)＝1.3×10-2，K a2(H 2SO 3)＝6.2×10-8]35．【化学—选修3：物质结构与性质】稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。
请回答下列问题：(1)镧系元素位于元素周期表第___________族，镧系元素位于周期表的___________区。
(2)基态钪原子的价电子排布式为______________________。
(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为___________(填元素符号)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是______________________。
(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有+4价的元素是___________(填元素符号)，在加热条件下其低价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中NH4C1的作用是______________________。
(5)镱(Yb)是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图所示，晶胞中镱原子的配位数为___________；若晶胞边长为apm，镱原子半径为___________pm；阿伏加德罗常数的值为N A，则镱单质的密度为___________g·cm－3(用含a、N A的代数式表示)。
2019云南昭通市二月高三联考理综化学试卷1、D2、B3、C4、C5、D6、D7、B26、(1)①品红溶液(2分) 验证X中是否含有CO2 (2分)②E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊(2分)(2)cd(2分)(3)Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色(2分) 5% (2分) 2.4% (2分)27、（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）28、（1）CH4(g)+2SO2(g)===2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH＝352 kJ·mol-10.049 < < (2) H2O H2（3）0.3% 0.6235、(1). IIIB (2). f (3). 3d14s2(4). C N (5). 乙二胺能形成分子间氢键，导致其沸点较高(6). Ce 由于NH4Cl受热易分解，分解出的HCl气体能抑制CeCl3的水解(7).(8). 12 (9). (10).。