浙江省化学选考大题训练【加试30题】―――化学反应原理知识过关练1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下：(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。
(2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。
若反应方程式改写为：1 2N2(g)＋32H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。
(3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min 0 5 10 15 20 25 30n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。
(填“大于”、“小于”或“等于”)②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。
在此温度下，若起始充入4 molN2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为_____________________。
(4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反应速率与时间的关系如下图所示：①试判断t2时改变的条件是或。
②若t4时扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在下左上图中画出t4- t6的变化曲线。
(5)现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如右上图所示。
石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：_____________________________________。
电解池中生成N2O5的电极反应式：_________________________________________。
2．(1)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO 2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1反应2：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g) ΔH2反应3：CO 2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。
反应1、3的活化能如图2所示。
图1图2则ΔH2________ΔH3 (填“>”、“<”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________。
反应1中ΔS1________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，指出有利于自发进行的温度条件________(填“较高温度”或“较低温度”)。
(2) 在密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO2(g)，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。
该反应的△H 0(选填> = < )。
当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3)电解含Ce3＋、NO－2的废水除去NO－2，其次是再生Ce4＋，其原理如图所示。
Ce4＋从电解槽的________(填字母)口流出。
(4)室温下，0.1 mol·L－1的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数K a分别为4.6×10－4、2.98×10－8。
将0.1 mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H＋)将________(填“不变”、“增大”或“减小”，下同)；K a值将________。
写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式： __________________________________________________。
(5)向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO 2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：(已知HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4)，则图中a点的c(H＋)＝____________，b点溶液呈酸性的原因是(结合离子方程式表示)______________________________________________________(已知 4.6＝2.14)。
3．某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。
元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。
请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？（填“是”或“否”）。
甲的化学式是。
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。
< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？（3）已知：2H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2(g) 的H（填“能”或“不能”），判断依据是。
（4）某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积（V）。
V与分解时间(t)的关系如图所示（O2的体积已折算成标准状况），则：①在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是E a( ) > E a( ) > E a( ) > E a( )（括号内填写催化剂的化学式)②金属Pt 催化下，H2O2分解的反应速率③v(O2) = mol·s-1（5）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。
然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。
获得V(O2) ~ T关系曲线。
下列趋势图最可能符合实测V(O2) ~ T 关系曲线的是。
(A) (B) (C) (D)（6）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极；阳极。
4．I. 铝(熔点660 ℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(2 045 ℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。
回答下列问题：(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰、铝，写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是__________________________________________________________________；(3)将0.1 mol·L－1 AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。
则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为_______________________________________________________________________；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________________________________________________________________。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ＝－99 kJ·mol －1中的相关化学键键能如下：化学键 H —H C —O C OH —O C —H E /(kJ·mol －1) 436 343 x 465 413则x ＝________。
(2)在一容积可变的密闭容器中，1 mol CO 与2 mol H 2发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1<0，CO 在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。
①a、b 两点的反应速率：v (a)________v (b)(填“>”、“<”或“＝”)②T 1________T 2 (填“>”、“<”或“＝”). ③在c 点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。
a ．H 2的消耗速率是CH 3OH 生成速率的2倍b ．CH 3OH 的体积分数不再改变c ．混合气体的密度不再改变d ．CO 和CH 3OH 的物质的量之和保持不变④计算图中a 点的平衡常数K p ＝__________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)研究证实，CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是______________________。
5． 工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤。
请回答：(1)某温度下，SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98 kJ · mol －1。
开始时在100 L 的密闭容器中 加入4.0 mol SO 2(g)和10.0 mol O 2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ ，该温度下平衡常数K ＝__________________________________________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生下列反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO 2(g)、O 2(g)、SO 3(g)平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。