操作步骤
2.50mL 已知浓度的HAc于三个50mL
取 5.00mL
25.00mL
容量瓶中，稀释至刻度并摇匀
取配制的三种溶液和未稀释的HAc溶液各 25mL于四个50mL干烧杯中，按由稀至浓 的次序在酸度计上测出它们的pH值
测定结束后，关闭电源，将复合电极浸泡在 蒸馏水中
思考题1
定位调节的理论意义何在？ 在固定条件下，电池的电极电势为 ：
(A为常数)
常数项A 随各支电极和各种测量条件而 异，可用比较法即用pH标准缓冲溶液，通过 pH计中的定位调节器清除式中的常数A，以 便保持相同的测量条件 简言之，定位的作用是消除常数A
思考题2
电离度α、电离平衡常数Ka与HAc 溶液的浓度、温度有何关系？ 电离平衡常数受温度影响，发生 变化与浓度无关，而电离度与二 者皆有关系。
n(已电离n的(已和电未离电的离电的解电质解）质之和）100%
物质的量
[H ]
C
[H ]2 Ka C [H ]
当α＜5%时
α＜5%
Ka
[H ]2 C
PHS-3型酸度计的组成示意图
酸度计的面板示意图 选择 温度℃ 斜率 定位
酸度计的工作原理
E池 ＝ E+ - E- = E参比 － E指示 指示电极：电极的电位能指示被测离子活 度(或浓度)的变化。 参比电极：应不受试液组成变化的影响， 具有较恒定的数值。
氧化态
Nernst方程：
还原态
A为常数时,原电池的电动势与溶液的pH具 有直线关系,该直线的斜率为2.303RT/F
(A为常数)
指示电极和参比电极同时浸入试液中构成一 个原电池时，通过测定原电池的电动势，即 可求得被测离子的活度(或浓度)。
复合电极的组成
参比电极：甘汞电极 指示电极：玻璃电极
复合电极
实验二 醋酸电离常数的测定
实验目的
掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的 测定方法 了解电位测定溶液pH值的原理，学习使用 酸度计 学习容量瓶、移液管的使用方法
实验原理
K [H ][Ac ] a [HAc]
电离平衡常数
Ka
[H ]2 C [H ]
平衡时 [H+]=[Ac-]
电离度（表示弱电解质在溶液中的电离程度）
复合电极的使用
玻璃膜（或玻璃泡）是复合电极的关键部位， 其易碎忌与硬物接触，使用过程中应注意保 护 测量过程中更换溶液时，应将复合电极下端 连同玻璃膜用蒸馏水冲洗干净，并用干净的 纸擦拭干净，再用待测溶液润洗 在强碱性溶液中使用时，应尽快操作 ？？
酸度计的操作步骤
预热20min 预热的目的是什么？ 标定或校准 标定分为单点标定或两点标定 单点标定：一般测量 两点标定：高精度的测量 测量：溶液浓度均匀，读取稳定的数值
颈内壁），使溶液沿搅拌捧和内壁流入。
溶液全部转移后，用洗瓶吹洗搅棒和烧杯
内壁多次并全部转移。当加水至容量瓶的
四分之三左右时，用右手食指和中指夹住
瓶塞的扁头，将容量瓶拿起，按水平方向旋 摇几周，使溶液大体混匀。继续加水至距离 标线约1cm处，等1～2min，使附在瓶颈内 壁的溶液流下后，再用滴管滴加水(注意勿 使滴管接触溶液)至弯月面下缘与标线相切. 容液混匀：塞上干的瓶塞，用一只手的食指 按住瓶塞上部，其余四指拿住瓶颈标线以上 部分，用另一只手的指尖托住瓶底边缘，将 容量瓶倒转，使气泡上升到顶，振荡数次正 立后，再次倒转，反复多次，将溶液混匀.
酸度计的标定（单点标定）
将温度旋钮调至溶液温度 将斜率旋钮调至最大或100％ 通过定位旋钮，将显示的pH值调至与标准 pH溶液（pH＝4.00）一致
基本操作
移液管（无分刻度）、吸量管（有分刻度）
都是用来准确移取一定体积溶液的仪器。
洗净
用吸水纸将尖端内外的水除去
用待测液润洗三次 取液
定量(视线
平视时弯月面与标线相切时,立即按紧食指)
放液(左手拿接受容器并倾斜,使内壁紧 贴移液管尖, 移液管垂直，松开右手食 指, 使溶液自由地沿壁流下。)
容量瓶是用来配制标准溶液和试样溶液的，
带有磨口玻璃塞，瓶颈上有刻度线。容量瓶
不得在烘箱中烘烤，也不能用其他任何方法
进行加热。溶液混匀
定量转移时，烧杯口应紧靠伸入容量瓶的
搅拌棒（其上部不要碰瓶口，下端靠着瓶