初三化学 原子的构成复习学案 主备人：曹洪芝 序号：
【知识梳理】： 一、原子的构成： （一）卢瑟福实验：
实验现象 原因解释
（1）大多数 ； ； （2）少数 ； ； （3）极少数 ； ；
1、概念：_________ ___中的最小粒子。
①质量和体积都__ _
②不断____
（二）原子 2、基本性质： ③有______
④相互间存在______
________ ______ （带正电，） 3、构成 （_____ ）
______ （不带电，氢原子中没有） ______ （带负电）
（三）在原子中，质子数=
= 。
（四）为什么原子的质量主要集中在原子核上？。
【跟踪练习一】：
1、 “卢瑟福实验”实验不能．．
获得的结论是（ ） A ．原子核质量较大 B ．原子核体积很小 C ．核外电子带负电荷 D ．原子核带正电荷
2、绝大多数原子的原子核中含有（ ）
A ．质子、中子、电子
B ．质子、电子
C ．中子、电子
D ．质子、中子
3、下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A 、物质都是由原子直接构成成
B 、原子是由质子和电子构成的
C 、原子是由质子和中子构成的
D 、原子是由原子核和核外电子构成的
4、据报道，1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内质子111各，中子161各，则
核外电子数是（ ） A 、111 B 、272 C 、50 D 、161 二、原子中的电子：
1、电子的分层排布：在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 能量低的离核 。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、某原子结构示意图为该微粒的符号是 ，它有 个电子层，
最外层电子数为 。
该原子在化学反应中易 电子。
3、最外层电子与元素的化学性质的关系：
（1）原子在化学反应中的表现是由 电子数决定的！
（2）稳定结构：当原子的最外层电子数为 时（氦元素为2个）的原子在化学反应中不易得失电子，这样的结构称为稳定结构。
概念：带电的___________。
原子失电子形成______离子（带______电）：核电荷数______核外电子数 形成 原子得电子形成______离子（带_______电）：核电荷数____核外电子数 4、离子 表示方法：离子符号如______、________、_________等 构成的物质 如________、_________等 【跟踪练习二】：
1、原子结构中与原子化学性质关系最密切的是（ ）
A 、电子层数
B 、质子数
C 、最外层电子数
D 、中子数 2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A ．
B ．
C ．
D ．
3、下列微粒结构示意图中，其中属于阳离子的是（ ）
4、如图是钠原子的结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ） A 、质子数是11 B 、最外层电子数为1 C 、核外有3个电子层 D 、核外电子总数为10 5） A 、、
C、
6、钠原子（Na）和钠离子（Na+
A、质子数不同
B、中子数不同
C、相对原子质量不同
D、电子数不同
三、相对原子质量：
1、定义：。
2、计算公式：（1）相对原子质量=
（2）相对原子质量= + 。
【跟踪练习三】：
1、已知一个碳12原子的（质子数、种子数均为6的碳原子）的质量是akg，如果另一种原子的
质量为bkg且每个原子中有c个质子，则该原子的相对原子质量为，每个原子中的中子
数为。
2.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子核内有_____个中子，核外有
_________个电子。
【综合检测】：
1、物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。
下列关于物质构成的叙述错误的是（）
A．水由氢分子、氧分子构成B．金属铜由铜原子构成
c．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成D．氧气由氧分子构成
2、下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（）
A、原子
B、分子
C、离子
D、电子
3、下列微粒结构示意图中，其中属于阳离子的是（）
4、下列关于分子、原子和离子的说法不正确
．．．的是（）
A．分子的质量一定大于原子的质量B．原子的质量几乎都集中在原子核上
C．构成物质的离子在不停地运动D．原子可通过得、失电子变成离子
5、某元素的原子结构示意图如右图，下列关于该元素的说法错误的是()
A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它的阳离子有10个质子
C．它是一种金属元素D．它的原子核外有13个电子
6、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，请各举一例：由分子构成的物质，如；
由原子构成的物质，如；由离子构成的物质，如。
7、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：
+11+928
+927+1028+1228+14284+17287+18288
①②③④⑤⑥⑦⑧
⑴上述粒子中，属于阴离子的是（填序号，下同），属于阳离子的是。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。
8、人类对原子结构的认识是逐渐深入的。
右图是不同时
期科学家提出的原子结构模型。
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。
他认为物
质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再
分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数
比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。
1904年汤姆生提出了一个被称为
“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运
动的。
粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有
一小部分改变了原来的方向，还有极少数的。
粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原
子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
根据以上材料，请回答：
(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由
于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你
学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是
汤姆生原子结构模型的缺陷是
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是。
A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电
(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?。