第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
第2课时硫酸
学习目标
1.复习了解稀硫酸的性质。
2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。
(学习重点)
3.掌握硫酸根离子的检验方法。
学习过程
一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质
在水溶液中的电离方程式:。
1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液)变色:。
2.与碱反应生成和,写出与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:。
3.与活泼金属反应生成和,写出与Zn反应的化学方程式:。
4.与碱性氧化物作用生成和,写出与CuO反应的化学方程式:。
5.与盐反应生成和,写出与BaCl2溶液、Na2SO3溶液反应的化学方程式:。
二、硫酸的物理性质
H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种色、黏稠、状的液体,挥发,溶于水,以任意比与水互溶。
浓硫酸溶于水时放出。
常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。
稀释浓硫酸的操作:。
三、浓硫酸的特性
1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有:。
2.脱水性:浓硫酸能把中的元素按脱出来,使这些有机物发生化学变化生成。
脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象:。
3.强氧化性
浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。
(1)实验49强氧化性实验:见课本P101。
浓硫酸与铜反应的化学方程式。
①现象:。
②上述方程式体现浓硫酸的性和性。
③如何检验反应产物?先后顺序怎样?
④思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作?
⑤思考:这个反应可写离子方程式吗?2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1 mol SO2吗?
(2)钝化。
常温下浓硫酸与、等接触时,能够使。
所以冷的浓硫酸可以用的容器贮存。
注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。
(3)与非金属单质(C、S)的反应。
与C反应的化学方程式:。
①现象:。
②上述方程式体现浓硫酸的性。
③如何检验生成的各种产物?
④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式:。
(4)与还原剂的反应。
可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质(写出下列化学方程式)。
H2S+H2SO4(浓)——
HI+H2SO4(浓)——
四、硫酸的用途
1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。
2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。
3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。
4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。
五、硫酸根离子的检验
取少量待测液于试管中,先加酸化,无明显现象,再加入少量溶液,如有生成,则说明原溶液中有S O42-存在。
发生反应的离子方程式为。
随堂检测
1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是()
A.分别加入铁片
B.分别加入烧碱
C.分别加入蔗糖
D.分别加入硫酸铜晶体
2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()
A.CO2
B.N2
C.SO2
D.NH3
3.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是()
A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同
C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
4.检验某未知溶液中是否含S O42-的下列操作中,合理的是()
A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液
B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液
D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液
5.下列叙述或操作正确的是()
A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用稀NaHCO3溶液冲洗
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性
6.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
7.下列溶液长时间露置于空气中,溶质及其质量无变化,而溶液的浓度变小的是()
A.浓盐酸
B.氢硫酸
C.浓硫酸
D.NaOH溶液
8.将蔗糖用少量水湿润后,一边搅拌一边加入浓硫酸,看到蔗糖颜色逐渐变黑,体积不断膨胀,最后变成多孔疏松状固体。
上述过程中,体现出浓硫酸()
A.只有吸水性
B.只有脱水性
C.有脱水性,吸水性,氧化性
D.既有吸水性,又有脱水性
9.下列反应中,浓硫酸既表现为强氧化性,又表现为酸性的是()
A.2NaCl(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
10.分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质。
A.高沸点
B.强酸性
C.吸水性
D.脱水性
E.强氧化性
(1)实验室制取氢气。
(2)实验室制备氯化氢气体。
(3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂。
(4)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾。
(5)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑。
(6)浓硫酸与金属铜加热反应。
参考答案
学习过程
一、H2SO42H++S O42-
1.使石蕊溶液变红,酚酞溶液不变色
2.盐水2H++2OH-+S O42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O
3.H2盐Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
4.盐水CuO+H2SO4CuSO4+H2O
5.新盐新酸H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑
二、无油难易大量热
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
三、1.NH3、H2S、HI、HBr、SO3
2.有机物H、O H2O的组成比[N(H)∶N(O)=2∶1]黑色的炭
(1)变黑;(2)慢慢膨胀;(3)有刺激性气味
3.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
①有气体生成,该气体使品红溶液褪色,石蕊溶液变红;铜片变小;溶液由无色变为蓝色
②强氧化酸
③略
④把反应液缓缓倒入盛有水的另一支试管里
⑤否;否
(2)Al Fe表面形成致密的氧化膜Al、Fe制品
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
①有刺激性气味气体生成
②强氧化
③略
④S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
(4)H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)I2+SO2↑+2H2O
五、盐酸BaCl2白色沉淀Ba2++S O42-BaSO4↓
随堂检测
1.B
2.B
3.A
4.C
5.BC
6.D
7.C
8.C
9.CD
10.(1)B(2)A(3)C(4)C(5)BD(6)BE。