专题05 氧化还原反应1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。

2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。

3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是答案】C解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。

4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOHC．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O【答案】C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。

5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀答案】B解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2 的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br2 被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3 化合价没有改变，不符合题意。

6．（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

1．（河北省安平中学2018-2019 学年高三下学期期末考试）下列有水参加的反应，其中水作氧化剂的是A．钠与水B．二氧化氮与水C．过氧化钠跟水D．氯气与水【答案】A【解析】A、钠与水反应，水中氢元素化合价由+1价变为0，水做氧化剂，选项A正确；B、二氧化氮与水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项B错误；C、过氧化钠跟水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项C错误；D、氯气与水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项 D 错误。

2．（北京市海淀区2019 年高三5 月期末练习二模）化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A．油炸食品酸败变质B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3 溶液D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 的损失小答案】C【解析】A. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故A 不符合题意；B. 水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B 不符合题意；C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故C符合题意；D. 维生素C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C 的损失小，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。

3．（安徽省蚌埠市2019 届高三第一次质量监测考试）已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+21O2 28CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5 价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02 ×10 【答案】D【解析】A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3 价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；B.TNT中H的化合价为+1 价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为- 价，TNT中氮元素应显+3 价，B项错误；C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（- ）= ，所以1molTNT发生反应时转移的电子数为7× ×6.02×10 23=30×6.02×10 23，D项正确。

4．（河南省顶级名校2018－2019 年度高三第四次联合质量测评）下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al 2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物答案】A解析】A. 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A 正确； B. 天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；C. 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；D. Al 2O3为两性氧化物，SiO2 为酸性氧化物，故D错误。

C ．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：55．( 2019年 4月浙江省普通高校招生选考科目考试) 聚合硫酸铁 [Fe(OH)SO 4] n 能用作净水剂 (絮凝剂 )，可由绿矾 (FeSO 4·7H 2O)和 KClO 3 在水溶液中反应得到。

下列说法不正确．．．的是A ． KClO 3作氧化剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO 4] n 消耗 6/n mol KClO 3B ．生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大C ．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D ．在相同条件下， Fe 3+比 [Fe(OH)] 2+的水解能力更强【答案】 A【解析】 A. 根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO 4+nKClO 3+3nH 2O=6[Fe(OH)SO 4]n+nKCl ，可知 KClO 3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1 mol[Fe(OH)SO 4] n 消耗 n/6 mol KClO 3， A 项错误； B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚 合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的 pH 增大， B 项错误； C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体， 胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉， 因而净水， C 项正确； D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。

[Fe(OH)] 2+的水解相当于 Fe 3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe 3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的 OH - 的能力较弱，故其水解能力不如 Fe 3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解， D 项正确。

6．(上海市长宁区 2019 届高三上学期期末教学质量检测)在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共 存的是 A ． Mg 2+、 Na +、 SO 42- 、Cl - B ．K +、CO 32-、Cl -、NO 3-+ - - 2+ + - 2- -C ．Na +、Cl -、NO 3-、Fe 2+D ．NH 4+、OH -、SO 42-、 NO 3-【答案】 C【解析】 A ．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存， A 不符合题意； B ． H +、 CO 32-反应 生成 CO 2和 H 2O 而不能大量共存， 但是发生的是复分解反应， 不是氧化还原反应， B 不符合题意； C ．H +、NO 3-、 Fe 2+会发生氧化还原反应生成 Fe 3+和 NO 而不能大量共存， C 符合题意； D ．NH 4+、OH -发生复分解反应生成 NH 3?H 2OD 不符合题意。