+1 2 8 8青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化 学 试 卷Q2017.12相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S —32 Fe —56一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。

1．下列物质不属于合金的是A ．铝B ．青铜C ．不锈钢D ．生铁2．既含离子键又含共价键的物质是A. H 2B.MgC12C.H 2OD.KOH3．下列表示方法错误的是A ．CO 的电 ‥ ‥B ．Cl 的结构式：Cl －Cl2 子式O ∷C∷ O 2‥ ‥C ．CH 4 的球棍模型D ．Clˉ离子的结构示意图4．关于氯化铵的说法错误的是A. 氯化铵溶于水放热B. 氯化铵受热易分解C. 氯化铵固体是离子晶体D. 氯化铵是强电解质5．下列过程属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解6．能通过化学反应使溴水褪色的是A ．苯B ．乙烷C ．乙烯D ．乙酸7．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A. C12B. HC1OC. C1O‾D. HC12- + CH 2—CH 38． CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3 的名称是CH 3A ．1-甲基-4-乙基戊烷B ．2-乙基戊烷C ．1,4 二甲基己烷D ．3-甲基庚烷9．属于人工固氮的是A. 工业合成氨B. 闪电时，氮气转化为 NOC.用 NH 3 和 CO 2 合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵10．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g) → CO(g) +H 2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g) +H 2 (g) →C(s) + H 2O(l) + 131.4kJC. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量D. 水煤气反应中每生成 1mol H 2(g)吸收 131.4kJ 热量11．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A ．两烧杯中的铜片都是正极B ．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C ．产生气泡的速率甲比乙快D ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生12．下列反应的离子方程式书写正确的是A. Na 2CO 3 溶液中滴入少量盐酸：CO 3 +2H →CO 2↑+H 2OB. 铁粉与稀 H 2SO 4 反应：2Fe+6H +→2Fe 3++3H 2↑C.Cu(OH)2 与稀H 2SO 4 反应： OH -+H +→ H 2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H 2O2-+ + - -2--+ 2+- -13．已知：CH 3Cl 为 CH 4 的一氯代物，CH 3CH 3CH CH 3CH 3的一氯代物有A ．1 种B ．2 种C ．3 种D ．4 种14．关于 P 、S 、Cl 三种元素的说法错误的是A ．原子半径 P>S>ClB ．最高价氧化物对应水化物的酸性 H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4C ．氢化物的稳定性 PH 3<H 2S<HClD ．元素的非金属性 P>S>Cl15．油画变黑，可用一定浓度的 H 2O 2 溶液擦洗修复，发生的反应为 4H 2O 2+PbS→PbSO 4+4H 2O下列说法正确的是A ．H 2O 是氧化产物B ．H 2O 2 中负一价的氧元素被还原C ．PbS 是氧化剂D ．H 2O 2 在该反应中体现还原性16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 4 、AlO 2B ．H 、Fe 、NO 3 、ClC ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 4D ．Na 、K 、OH 、HCO 317．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O→NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。

下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

错误的是A ．甲同学说：该条件下 NaHCO 3 的溶解度较小B ．乙同学说：NaHCO 3 不是纯碱C ．丙同学说：析出 NaHCO 3 固体后的溶液中只含氯化铵D ．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳A2－18．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol OH －含有的电子数目为 N B ．1L 1 mol·L -1 Na 2CO 3 溶液中含有的 CO 3 数目为 N AC ．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5N AD ．24 克 O 3 中氧原子的数目为 1.5N A19．某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Clˉ、CO 2ˉ、SO 2ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液34进行如下实验：下列说法正确的是A ．该混合物一定是 K 2CO 3 和NaClB ．该混合物可能是 Na 2CO 3 和 KClC ．该混合物一定是 Na 2CO 3 和 NaClD ．该混合物可能是 Na 2SO 4 和Na 2CO 320．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到 2.24L 气体，下列说法一定正确的是A ．所得气体为氢气B ．所得气体的物质的量为 0.1 molC ．上述过程只发生一个化学反应D ．所得溶液中只有一种溶质二、综合题（一）本题共 15 分SO 2 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

21．氧元素在元素周期表中位于第周期 族，硫原子核外有 种能量不同的电子。

22. 元素的非金属性 S 比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：过量Ba(NO溶液AgNO 3/HNO 3 白色沉淀过量盐酸溶液白色沉淀 沉淀溶解焰色反应黄色n(NH 3)/mol 1.02t/min4 2－2－工业上利用反应 SO 2 + MnO 2 → MnSO 4 可以制备高纯 MnSO 4，实验装置如下图：23．请标出反应 SO 2 + MnO 2 → MnSO 4 的电子转移方向和数目24. 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n (SO 2-) 明显大于n (Mn 2+ ) ，请说明原因： 。

用化学方程式表示石灰乳的作用： 。

SO 2 可用于处理含 Cr 2O 7 （铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。

一种处理流程如下：25. NaHSO 3 与 Cr 2O 7 反应时，物质的量之比为。

（二）本题共 15 分工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。

盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。

一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 N 2(g) 和 H 2(g)，发生反应： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+ Q （Q>0），NH 3 物质的量随时间的变化如右图所示。

26．0~2 min 内的平均反应速率 v(H 2)= 。

27．该温度下，反应 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+ Q （Q>0）的平衡常数表达式 K=。

其平衡常数 K 与温度T 的关系如下表：T/ ℃ 25 125 225 平衡常数 K4×106K 1K 2试判断 K 1K 2（填写“>”“=”或“<”）。

28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a．3v(N2) = v(H2)b．容器内压强保持不变c．混合气体的密度保持不变d．25 ℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1，c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH①0. 2 0.2 pH＝x② c 0.2 pH＝7请回答：29．①中所得混合溶液，pH 7（填“>”“<”或“＝”）。

②中c 0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。

30．请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。

（三）本题共15 分为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：已知：3Fe(s)＋4H2O(g) −高−温−→ Fe3O4(s)＋4H2(g)31．虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

32．实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3 价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3 价的铁元素。

请你判断该同学的结论是否正确并说明理由。

实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1 和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B 为干燥管。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：（1），（2）点燃酒精灯，加热，（3），（4），（5），（6）称量A，重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3 g。

33．请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a．关闭K1 和K2，b．熄灭酒精灯c．打开K1 和K2 缓缓通入N2 d．冷却至室温34.必须要进行恒重操作的原因是。

35.已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （用含m1、m2、m3 的列式表示）。

（四）本题共15 分PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。

其合成路线可设计为：反应条件反应条件已知：36．B 中所含官能团的名称为，反应②的反应类型为37. 反应③的化学方程式为38. 写出 PTT 的结构简式39. 某有机物 X 的分子式为 C 4H 6O ，X 与 B 互为同系物,写出 X 可能的结构简式40. 请写出以 CH 2=CH 2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。

（合成路线常用的表示方式为：A −反−应−试剂−→ B…… −反−应−试剂−→ 目标产物）CH 3KMnO （H +）COOH+ + - 参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C A B C B D A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CDBDBCCDBA（一）本题共 15 分21．二(1 分） ⅥA （1 分），5 （2 分）22．弱（2 分），硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱（2 分） 23．（2 分）24．在溶液中，空气中的O 2 将SO 2 氧化为H 2SO 4 (1 分），SO 2 + Ca(OH)2→CaSO 3+ H 2O （或 2SO 2+ 2Ca(OH)2 +O 2 → 2CaSO 4 + 2H 2O ） （2 分）25．3∶1（2 分） （二）本题共 15 分26．0.375 mol/(L·min) （2 分）27．[NH 3] 2/[ N 2][ H 2]3 （2 分） >（2 分） 28．bd （2 分）29． < （1 分） > （1 分） [Cl - ]= [NH 4 ]> [H ]= [OH ] （2 分 ）30．测量 0.1mol/L 氨水的 pH ，pH 小于 13 等（3 分）152（m 2-m 3） 18（m 3-m 1）（三）本题共 15 分31．乙（1 分） 铜丝由黑变红（2 分）32．硫氰化钾或 KSCN （2 分） 不正确，因为铁过量时：Fe ＋2Fe 3+→3Fe 2+（3 分）33．（1）c （3）b （4）d （5）a （2 分）34．确保绿矾中的结晶水已全部失去（2 分）35．（3 分）（四）本题共 15 分36．碳碳双键、醛基（2 分） 加成反应 （2 分）37．（2 分）38． （2 分）39．（3 分）40. （4 分）。