上海市高一下第二学期化学期中考试卷集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷考试时间：2010年4月班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Ba —137 Ca —40 S —32 Cu —64 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分） 1．下列变化属于化学变化的是A ．氨的液化B ．氯化铵受热“升华”C ．碘的升华D ．硝酸的挥发 2．下列反应属于氮的固定的是①N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3②雷雨闪电时空气中的N 2和O 2化合生成NO ③NH 3经过催化氧化生成NO ④NH 3和HNO 3反应生成NH 4NO 3A ．①③B ．②④C ．③④D ．①② 3．下列反应过程需要吸收热量的是A ．燃烧B ．浓硫酸溶于水C ．酸碱中和D ．水的电离4．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是A ．二氧化硫B ．二氧化碳C ．硫化氢D ．氟里昂5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A ．Cl 2B ．H 2SC ．SO 2D ．CO 6．下列各组气体，常温下能共存的是A ．N 2、O 2B ．NO 、O 2C ．NH 3、HClD ．H 2S 、SO 27．有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是A ．NH 4ClB ．(NH 4)2SO 4C ．NH 4NO 3D ．(NH 4)2CO 38．下列混合物可用加热方法分离的是A ．晶体碘和氯化铵B ．硝酸钾和二氧化锰C ．硫酸钾和氯酸钾D ．氯化铵和氯化钡 9．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了A ．二氧化硫的漂白性B ．溴的挥发性C ．溴的氧化性D ．二氧化硫的氧化性 10．下列物质的化学式，错误的是A ．重晶石 BaCO 3B ．明矾 KAl(SO 4)2·12H 2OC ．石膏 CaSO 4·2H 2OD ．绿矾 FeSO 4·7H 2O11．有下列气体：① SO 2 ② H 2S ③ H 2 ④ HI ⑤CO 2 ⑥NH 3不能用浓H 2SO 4干燥的是A ．① ② ④ B．② ④ ⑥ C．① ② ④ ⑥ D．① ③ ⑤ ⑥12．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、Cu 2+、SO 42－B ．NH 4+、Na +、NO 3－、Cl －C ．K +、Ca 2+、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、I ―、Cl －、NO 3―13．15L NO 2和NO 的混合气体通过水后收集到7L 气体（同温同压），则被氧化的NO 2有 A ．4L B ．6L C ．8L D ．12L14．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口（20题图）NH 3H 2O H 2ONO 2C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15．能影响水的电离平衡并使溶液中的c （H +）＞c （OH -）的是A ．向水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中通入SO 2气体D ．向水中加食盐晶体16．下列试剂：①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有A ．①②③④⑤⑥B ．②③④⑥C ．②③⑤⑥D ．①③④⑤ 17．表示下列反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH －H 2OB ．盐酸与碳酸钙反应：CO 32－＋2H ＋CO 2↑＋H 2OC ．溴化钠溶液与氯水反应： 2Br －＋Cl 2Br 2＋2Cl －D ．铁和稀硝酸的反应： Fe ＋2H ＋Fe 2＋＋H 2↑ 18．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2+3H 2 2NH 3 ，用烧碱进行干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥 19．如图装置可用于 A ．加热CaCO 3制CO 2B ．用Cu 与稀HNO 3反应制NOC ．用NH 4Cl 和浓NaOH 溶液反应制NH 3D ．用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HC120．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A ．①>②B ．①<②C ．①=②D ．不能确定 二、选择题（有1~2个选项符合题意，每题2分，共6分） 21．关于水的离子积常数，下列说法正确的是A ．水中，c （H +）·c （OH -）=1×10-14B ．纯水中，25℃时，c （H +）·c （OH -）=1×10-14C ．25℃时，任何稀溶液中，c （H +）·c （OH -）=1×10-14D ．改变溶液的酸碱度，Kw 随之改变 22．下列物质能够由单质直接化合形成的是A ．CuSB ．FeCl 3C ．FeSD ．NO 223．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A ．N H 4C l B. (NH 4)2C O 3 C. NaHCO 3 D. BaCl 224．单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A ．+1B ．+2C ．+3D ．+425．反应4NH 3(g)+5O 2(g) → 4NO(g)+6H 2O(g)，在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了，则反应的平均速率是A ．v(O 2)=(L ·s)B ．v(NO)=(L ·s)C ．v(NH 3)=(L ·s)D ．v(H 2O)=(L ·s)(19题高温、高催化剂三、填空题（共22分）26．将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=27．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。

已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。

（1）上述反应的离子方程式为。

（2）上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。

（3）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。

可选用的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。

进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）。

28．发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：(1)为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试写出反应的化学方程式(2)在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。

写出重晶石的化学式试说明重晶石粉做压井材料的原因(3)含硫地区钻井液的pH值应控制以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应的化学方程式29．化肥在农业生产中占有重要位置。

国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。

合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。

（1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。

他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。

德国化学家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。

你认为该反应能工业化生产的关键是（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用反应的化学方程式表示）四、实验题（共14分）30．用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）：（1）CO2（SO2）：试剂，离子方程式（2）SO2（HCl）：试剂，离子方程式31．取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。

回答：（1）选用的装置是（用A、B、C……回答），连接选取装置的正确顺序是（a，b，c……填写）：接；接；接。

（2）E装置中所盛药品的名称是，其作用是。

（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气，其原因是。

（4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为%（设NH4HCO3全部分解）。

五、计算题（共14分）32．（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。

为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含%（体积百分数）的SO2。

（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升最多需要标准状况下的氨气多少升33．（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与铜粉共热；求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少（2）有多少毫升气体产生（标准状况下）参考答案题号12345678910答案B D D B C A C D C A题号11121314151617181920答案B B C C C B C C B C题号2122232425答案BC BC BC BD CD三、填空题（共22分）26． pH=27．（1）离子方程式为 2NO2—+2I― + 4H＋→ I2 + 2NO↑ + 2H2O 。

（2） NaNO2， HI 。

（3）②⑤。

28．(1) 2H2S + 3O2→ 2SO2+ 2H2O(2) BaSO4；密度大(3) H2S + 2NaOH → Na2S + H2O29．（1）有利，有利，使用合适的催化剂（2） N2 + O2→ 2NO2NO + O2→ 2NO23NO2 + H2O → 2HNO3+ NO↑四、实验题（共14分）30．（1）溴水，离子方程式Br2 + 2H2O + SO2→ 4H＋ + SO42― + 2Br―（2）NaHSO3，离子方程式HSO3― + H＋→H2O + SO2↑31．（1） AEBD ， a 接 f ； g 接 c ； b 接 e（2）碱石灰，吸收水和CO2。