活化分子
E2
反应物
反应热
加了催化剂
生成物
反应过程
小结
碰撞 有效碰撞
活化分子 活化能
常温常压下
能发生化
，每个氢分子和 学反应的碰撞
具有够的
氧分子自身或它 叫有效碰撞。 能量能发生有
们之间每秒平均 碰撞2.355*1010次, 如果每一次碰撞 都能发生反应,那 么整个容器内的 氢气和氧气将在 瞬间变成水。
《简化后的有效碰撞模型》
化学反应的本质是什么
反应物中旧化学键的断裂 生成物中新的化学键的形成
碰撞
常温常压下，每个氢分子和氧分子自 身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如 果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器 内的氢气和氧气将在瞬间变成水。
有 效 碰撞
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
解释问题
1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？
2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
能
量
E1
没加催化剂
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
活化分子
能
量
E1
反应物
反应热
活化能与反应热有关吗 ？
活化分子
E2
生成物
该反应是放 热反还是吸 热反应？
反应过程
活化分子：能够发生有效碰撞的分子
活化能：活什么有关？
碰撞是发生 化学反应的必 要条件，有效 碰撞才是发生 化学反应的充 分条件。
效碰撞的分子 叫活化分子。
活化分子 间要发生有效 碰撞，还要有 合适的取向。
活化分子 所多出的那部 分能量叫活化 能。
在相同条 件下，反应的 活化能越大， 则该反应的速 率越小。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
活 化 分子
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
有没有活化能为0的反应？
有，如离子反应：在氯化钠的溶液中 加入硝酸银溶液及氢氧化钠的溶液中加入 盐酸等
归 纳总结