溶液中离子种类和数量发生改变
溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3—— —— 2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 —— × K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
化学反应的实质 （复分解反应）
原子的构成
物质的构成
电离：物质溶于水时产生自由 移动的离子的过程
酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 电离方程式：
HCl
= H+
+ ClNO3SO4-
HNO3 = H+ + H2SO4 = 2H+ + 酸：HnR=nH++Rn-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离方程式：
溶液中离子种类和数量没有改变
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部分物质的溶解性
OH- Cl- SO42CO32溶、挥
2+ CO3 Ca CaCO 3↓ 2-
H+
Na+ 溶 Ca2+ 微
溶
溶
Na+
溶 溶 溶 溶
溶 微 不 溶
溶 不 不 微
ClMg（OH）2↓
OH-
OH-
Mg2+
2Ba SO 4 BaSO4↓ 2+
Ba2+ 溶 Mg2+ 不
化学反应的实质 （复分解反应）
由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。
AB A B + CD =
+
复分解反应包括：
酸+金属氧化物—— 酸 + 碱 —— 酸 + 盐 —— 碱 + 盐 —— 盐 + 盐 —— 盐+水 盐+水 新酸+新盐 新碱+新盐 新盐+新盐
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
2Na+
2+
+ CO3
2-
BaCl2
= Ba
+ 2Cl
-
电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物叫做盐。
这句话你能理解吗 ？

可溶性酸碱盐在溶液中电离为自由移动 的离子，以离子的形式存在于溶液中
酸 － H＋ ＋ 酸根离子
H+ H+ H+
碱 － 金属离子 ＋ OH－
溶液中反应的离子变化
√
—— CaSO +2H O Ca(OH)2＋ H2SO4—— 4 2
练习：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ 3 NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+ 3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+ 2 HCl= BaCl2+2H2O
复分解反应发生的条件 生成物中 有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O） 复分解反应才能发生
类型一：酸+金属氧化物＝盐+水
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
类型二：酸+碱——盐+水
HCl +NaOH =
H2SO4+Cu(OH) Cu OH 2=
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类和数量发生改变
溶液中反应的离子变化
—— Na SO + CO ↑ + H O H SO ＋ Na CO —— 2 2 4 2 √ 2 4 2 3
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后
KOH
ห้องสมุดไป่ตู้= K+
+ OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
酸 － H＋ ＋ 酸根离子
H+ H+ H+
碱 － 金属离子 ＋ OH－
同样，碳酸钠、和氯化钡的溶液也能在水溶液中电 离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
Na2CO3 =
② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
③ BaSO4+HNO3
×
类型四：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+Na2CO =CaCO + 2NaOH 3 3↓ ③ KOH+Na2SO4
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ↓ + 2KCl ② BaCl2+K2CO3=BaCO3 ③ NaCl+AgNO3=AgCl↓+ KNO3 ④ NaNO3+K2CO3
+ H2O
+ 2H2O
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)3+ 3H2O ② 2 HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
类型三：酸+盐——新酸+新盐
HCl AgNO H Cl + Ag NO3=
+ ↓
类型三：酸+盐——新酸+新盐 ①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑