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一、铁及其化合物的性质
2．判断下列说法是否正确：
(1)(2012·江苏化学，5B)FeCl3溶液能与Cu反应，可用 于蚀刻印刷电路( √ )
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二、铁及其化合物的综合应用 3．(2011·上海高考，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型 的自来水处理剂，它的性质和作用是( A ) A．有强氧化性可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
(2)(2012·广东理综，8A)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－在水 溶液中能大量共存( × )
(3)(2012·重庆理综，7A)Fe与S混合加热生成FeS2( × ) (4)(2011·重庆理综，7A)Fe分别与氯气和盐酸反应所得 氯化物相同( × )
(5)(2010·上海化学，15B、C)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在 高中温Fe下O与和FeF2eO2O3的3反物应质。的若量纯之铁比完为全3反∶应2或，3则∶反1(应√后混) 合物
A．①③ B．③② C．③①＋一定D．被①氧②化③成Fe3＋，
解【析例：4证】明向不某含晶F体e3的＋，溶只液要中加加入入此少含时量Fe溶K2＋S液CN出溶现液血不红显色红说
的色溶即液可无；明要显证变明化是，否当含滴Fe加2＋几，滴只溴明要水原继后晶续，体加是入含足有量S氯CN水－，的
混看合是液否出显现红血色红。色，由此得出下列盐的，结很明显判断出B、C、
解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6，具有强氧 化性，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附 水中杂质。
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4．(2012·课标全国，26)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定 的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子 交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－ 发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸 滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的 量，并求出FeClx中x的值：__________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ______。在实验室中，FeCl2可用铁粉和______反应制备，FeCl3 可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，离子方程式为____；
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
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规律方法：Fe2＋和Fe3＋的检验
【例3】要证明某溶液中不含Fe[3＋解，析而] 可晶能体含的有溶F液e2＋中， 进行如下实验操作：①加入足量氯没水有与②Fe加2＋入发足生量反酸应性的 KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液离，子最，佳当顺加序入为溴( 水C后)Fe2
于2Fe3＋C．＋没Cu有==改=2变Fe2＋＋CDu．2＋变，棕所黄以色无论反应后的固体为
Cu还【是解Fe析和】CuF的e(混NO合3)物2溶，液F中e3＋加一入定盐不酸存时在发，生A反项应对：，由上 分析知B、3DF均e2＋对＋；4若H＋反＋应NO后3-=固=3体Fe为3＋C＋u和NOF↑e的＋混2H合2O物，溶 液一定无Cu2＋，C有错棕。黄色的Fe3＋生成。 【例2】在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分 反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( C )
铁及其重要化合物
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热点突破：Fe、Fe2＋、Fe3＋间的转化
时解【，析2例溶F：e1液3】＋铁颜＋在粉色F浅与e变=绿F=化e3色CF应el的32、＋是FeC((uNCCDOlu322)的＋)2溶＋反液F应e中=依=逐F次e滴2为＋加＋：入Cu稀盐酸 充分反A．应颜后色的变固浅体可能为B．Cu逐或渐Fe变和深Cu绿的混合物，又由
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容 量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其 反应的离子方程式为_______。
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实验探究：Fe(OH)2的制备与实验方案的设计
由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3， 在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色 沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
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【名师归纳】
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加 KSCN溶液；当溶液 的浓度较稀时， 利用观察法或加NaOH溶液的方法都不 宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。
(2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要 分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验 Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检 验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。
论错误的是( ) A
D均正确，在Br2与Fe2＋
AB． ．该Fe晶3＋体的中氧一化定性含比有溴的SC氧N－化性反B的强r应氧2是中化氧性F化e应3＋剂比是，氧 F所e化3以＋产的Br物氧2 ，
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化化性合强物，选项A符合题
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
意。
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