铁及其化合物一、铁元素的原子结构与在自然界的存在，原子结构示意图周期_____族，其电子排布式为铁元素位于周期表、赤铁，在自然界中主要以）形式存在，如磁铁矿（主要成分为为。

矿（主要成分为）二、铁的性质、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

纯铁抗蚀能1 力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是价的金属，通常显+2、+32、化学性质：铁是1（）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）①与反应：O2②与Cl反应：2③与S反应：④与I反应：2）与水反应（2 ①与水蒸汽反应：②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。

、反应方程式为：、）与酸反应（3 ①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应离子方程式：现象：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会（还有什么物质类似？）。

（a）与过量稀HNO反应3 b）过量的FeHNO反应与稀（3（c共热）与浓HNO3（d）与浓硫酸共热（4）与盐溶液反应①与CuSO反应：4FeCl反应：②与3三、铁的工业制法:主要反应为四、铁的化合物、铁的氧化物11OFeFeO FeO化学式4233 ) 名称(俗名色、态溶解性都难溶于水金属价态HCl与反应反应与HNO3与HI反应H 原与还2剂COAl稳定性用途、铁的氢氧化物2 化学式 Fe(OH)Fe(OH)32名称色、态物理性质水溶性酸碱性盐酸与酸反应硝酸稳定性实验室制备3+2+ 3、Fe、的性质及检验Fe2+ Fe）的性质1（①水溶液是色，再滴则变红②与KSCN溶液-→现象：→反应③与OH反应方程式：、2+）（如可被强氧化剂Fe ，又有④既有但主要体现。

3+。

氧化成Fe23 +的性质）Fe（2 色①水溶液是，反应方程式溶液②与KSCN-反应方程式：③与OH反应现象：2+ Fe性。

可被还原剂（如）还原为④只有3+Fe有较强水解能力。

水解离子方程式为：⑤3+2+（3）的检验、FeFe2+Fe的方法：①检验溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。

说明原溶液中有法：先滴加KSCN（a）KSCN2+ Fe。

（b）碱液法：现象3+的方法②检验Fe 法：现象）KSCN（a现象（b）碱液法：典型例题：m再向其中加入一定量的稀硫酸，】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属【例11）充分振荡后，剩余金属mg，则m和m之间的关系是（212m．m一定大于mB. m可能等于m可能大于一定等于mC. mC. mA 2 1112 12 2）2】将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（【例．硝酸锌D．氯化铜A．硫酸 B．氯水 C（标1.12 L NOFeO的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成Fe【例3】一定量的和32溶液体积最少NaOH况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的是（）、不能确定、400 ml D、A、450 ml B500 ml C的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放100mL2mol/LO】【例4在由Fe、FeO、和Fe组成的混合物中加入323+出448mL），此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是（气体（标准状况）1:1:3 ．混合物里A3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为-2+2: 1 ClB．反应后所得溶液中的Fe离子与离子的物质的量浓度之比为 FeO的物质的量多比．混合物里，CFeO的物质的量无法确定，但Fe32的物质的量无法确定，但．混合物里，DFeOFe比FeO的物质的量多32）5【例】下列离子方程式书写正确的是（2+3+．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： AFe+2Cl+ 4Cl22+3+ H?↓ Fe．三氯化铁溶-－ + Br==Fe+2Br液跟过量氨水反应B+3NH+3NHO == Fe(OH)43323↑．硫化亚铁与盐酸反应 S +2H==HC2＋3＋－O ↑+2H D．过量铁粉与稀HNO反应：Fe+4H+NO= 2-+ SFe+NO233）【例6】下列各组离子一定能大量共存的是（－3+++-、Cl、SCNA．在含大量Fe的溶液中 NH、Na42-、COK、[Al(OH)]．在强碱性溶液中 Na、34－1+3+2--+－13、Al、SOC．在c(H)=10、+-+ BNOmol·L的溶液中 NH344-．在pH=1的溶液中 K、Fe、Cl、NO3【例7】下图是中学常见物质间的转化关系。

2+-+D已知：a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；c．G在实验室中常用于检验B的存在；d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。

回答下列问题：(1)A的电子式________。

(2)反应①的化学方程式为__________________________________ 。

反应②的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)若参加反应的A的质量为39 g，则消耗CO的体积(标况下)为________L。

2【例9】提供试剂药品：细铁钉，锌片、FeCl溶液、FeCl溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氯水、KSCN溶液。

32根据你所学知识分析以上物质之间的反应，然后对这些反应进行分类，写出反应的化学方程式：（1） Fe作还原剂的反应有Fe（2）2+作还原剂的反应有作氧2+ Fe化剂的反应有（3）Fe作氧化剂的反应有（43+）的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计2+4了如下Fe(OH)【例10】探究小组的同学在研究由Fe制备2个实验方案：3+Fe(OH)。

溶液反应制备O的甲方案：用不含FeFeSO溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH242。

乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。

丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。

丁方案：按图实验，制备 Fe(OH)（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）2回答下列问题：4溶液时，其操作过程及反应的离子方程①在甲方案中，所用FeSO样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO44式：你认为该方案是否可行？②在乙方案中，正极的电极反应式是：，若不可行请说明理由：_____________________③在丙方案中，C是止水夹。

当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要的操是④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。

请写出b电极的电极反应式：。

则其电解质溶液可以是下列三项中的。

A．蒸馏水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液随堂检测：一．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。

△）（aqHCl) 无水FeCl( →FeCl(aq)――→―1．在给定的实验条件下，下列转化无法实现：FeO―――3323) Fe遇冷浓硫酸也能钝化( 2．Al遇冷浓硫酸会钝化，)3．铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引(↑＋2HO( ．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为4:Fe＋4H＋NO===Fe＋NO23＋3＋) ＋3＋－)2Fe＋6H===2Fe＋3H↑( 5．铁粉加入稀HSO中的离子方程式为：242) ( 溶液中无明显现象．将NO通入FeSO642)FeCl和FeCl( 在适量7．FeCl中燃烧生成322) 溶液中，可以看到稳定的白色沉淀( FeSO8．将NaOH溶液滴入4) 和H9．铁与O(g)反应的产物是黑色的FeOH( 2322)( 10．氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐) 11．除去FeCl溶液中混有的：加入过量铁粉，过滤( FeCl32)酸性溶液中少量的FeCl：加入稍过量双氧水后放置( FeCl12．除去23 109.× 7.× 5.× 3.√ 1答案：．√2. ×4. ×6. ×8. ×．×11.√12. √二、聚焦高考：51．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”√)3＋2＋(3MgFeCl溶液中加入Mg(OH)：3Mg(OH)＋2Fe===2Fe(OH)＋(1)向332210A) ·海南，√)(2012(2)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱(7A)·重庆理综，)(2012混合加热生成FeS(×(3)Fe与S2＋3)(√溶液可用于回收废旧电路板中的铜(4)因为Fe有强氧化性，所以FeCl3) 与两种酸均发生置换反应、稀(5)Fe与稀HNOHSO反应均有气泡产生，说明Fe (×4322D) 在足量Cl)(2012·天津理综，×和中燃烧生成FeClFeCl((6)Fe322＋3＋7D) )(2012↑6H(7)稀硫酸中加入铁粉2Fe＋===2Fe＋3H(×·大纲全国卷，2 2。

______．下列图示中能较长时间看到Fe(OH)白色沉淀的有2答案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ课后检测：)下列有关实验装置的说法正确的是1.(2图1 图643 图图Fe(OH)装置实验室制备A. 用图1装置制取干燥纯净的NHB. 用图223D. C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积下列各组物质中，2. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如右图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。

)( 不满足图示转化关系的是戊丙甲乙O ONHNO ① H23 2OH② HO Fe Fe3 22AlO CONaAlO溶液 NaOH ③溶液 22过量3 22Na④ CONaOO222①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④2A.3. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A. NaOHB. KMnOC. KSCND. 苯酚 44. 为探究铁及其化合物的氧化性和还原性，设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是实验操作实验现象离子反应实验结论3+2++2C+Cl2Fe2Fe在氯化亚铁溶液中通入氯22+Fe 具有还原性 A浅绿色溶液变成棕黄色溶液-l气2+2+Zn氯化亚铁溶液中加入锌片B 具有还原性Fe+ZnFe+Zn浅绿色溶液变成无色溶液2+3+铁单质具有还原性棕黄色溶液变成浅绿色溶液 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 3FeFe+Fe3+2+2+3+具有氧化性2Fe+Cu在氯化铁溶液中加入铜粉D 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe+CuFe5. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系 a b c dHNONO NO ①N3 2 2NaOH Na OO ②NaNa2 22CuClFe③FeClFeCl 2237Al(OH)④ AlONaAlOAl 322 3A. ①②③B. ①③④C. ③④D. ②④溶液生产铜制印刷线路板后所得废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正6. 在检验用FeCl3)确的是(2+CuA. 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含-ClAgNO溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有B. 向废液中滴加硝酸酸化的33+Fe向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有C.2+ FeD. 向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有，2NaFeO+NaO对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。