铁的重要化合物
教学目标：
知识目标：1掌握铁的氢氧化物的制备和性质，
2掌握Fe2+、Fe3+鉴别及互相转化。

能力目标：通过实验探究，培养学生的观察能力；初步体验问题探究的过程和方法，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。

情感目标：让学生体验探究的过程，能辨证的识事物在一定条件下可以相互转化，加强辨证唯物注意教育。

教学重点：铁的氢氧化物的化学性质，Fe2+与Fe3+的转化，Fe3+的检验教学难点：1、掌握铁的氢氧化物的制备；
2、Fe2+、Fe3+互相转化
【预备知识】
1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。

2.写出化学式：氧化铁其中铁的化合价是；氧化亚铁其中铁的化合价是；四氧化三铁其中铁的化合价是。

【基础知识】
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
实验：分别取少量的FeCl 3和 FeSO 4 溶液，然后滴入NaOH 溶液。

观察并记录现象。

思考：为什么在FeSO 4 溶液中加入NaOH
溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？
【归纳】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质
三、铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验
实验：在2支试管里分别加入5mLFeSO4溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。

思考：如何检验Fe3+检验?
2.Fe3+和Fe2+的转化
（1）根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有__________性，Fe2+应具有__________性和________性。

Fe应只具有__________性。

（2）在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。

充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。

观察并记录实验现象。

把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
思考：如何检验Fe2+？
【归纳】Fe3＋与Fe2＋的性质及相互转化
Fe3＋与Fe2＋的检验方法
反思感悟：
实践活动：
1. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）
A.BaCl2
B. FeCl2
C. FeCl3
D. Fe(NO3)3
2、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可以解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是（）
A 亚硝酸盐是还原剂
B 维生素C是氧化剂
C 维生素C将Fe3+转换成Fe2+
D 亚硝酸盐被氧化
3、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。

试设计一种方法，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化（主要步骤及有关化学方程式）。

4、为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经被氧化，可取少量该溶液，加入溶液，如果溶液显色，说明溶液中含有
离子，硫酸亚铁已变质。

防止硫酸亚铁溶液被氧化的方法是：
5、一块铜线路版我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用FeCl3溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。

6．凭你的经验猜测：补血口服液中所含铁元素是二价铁还是三价铁？并设计实验探索。