铝与铁的重要化合物姓名：班级：1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性及掌握Al(OH)3的制备方法。
2、Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算（重点）3、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质4、掌握Fe3+的检验及氧化性及明确Fe2+与Fe3+的相互转化（重点）第一部分自学（8分钟）1、铝制品表面有一层致密的氧化膜是，不能用铝制餐具盛放、、。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe(OH)3，Cu(OH)2。
3、铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。
4、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。
新课的学习（互学、导学20-30分钟）问题一、铝的重要化合物小问题1：铝的氧化物有哪些？【例1】氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al2O3＋HCl ===离子方程式为：Al2O3＋NaOH ===离子方程式为：Al2O3是一种性氧化物，因为。
【变式训练1】Al2O3是具有很强的耐高温、耐火材料，所以通常将它用来制造、、。
小问题2：实验室如何制取氢氧化铝？【例2】氢氧化铝（1）在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为；继续滴加氨水现象为。
（2）将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。
边加边振荡，现象为。
【变式训练2】氢氧化铝的实验室制法实验原理：（离子方程式）小问题3：氢氧化铝的性质有哪些？【例3】物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式：。
与NaOH 等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因：②氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3【变式训练3】用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
问题二：铁的重要化合物小问题4:比较铁的氧化物有何不同？ 【例4】【变式训练4】 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A 、FeOB 、Fe 2O 3C 、Fe 3O 4D 、FeSO 4 【师生互动】老师监督学生通过阅读课本自己完成表格内容。
小问题5：铁的氢氧化物有几种？【例5】 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。
2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO 4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH 溶液？还可采取哪些措施？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
【变式训练5】 归纳铁的氢氧化物的性质△H ＋＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －酸式电离 碱式电离氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 小问题6：怎样检验 Fe 3+和Fe 2+？ 【例6】 Fe 3+和Fe 2+的检验【变式训练6】Fe 3+和Fe 2+的检验方法有几种？小问题7：探究Fe 3+和Fe 2+的性质【例7】观察实验，将实验现象填入下表：在以上反应中，Fe表现___________性，Fe 表现___________性，但Fe 还具有___________性。
【变式训练7】铁盐的净水作用Fe 2(SO 4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。
小结1、氧化铝的两性表现为:既能与酸反应，又能与碱反应。
2、两性氢氧化物：指的是氢氧化铝既能溶于酸性溶液，又能溶于碱性溶液。
3、氢氧化铝的制备，只能选用弱碱溶液与可溶性铝盐，不能选用强碱溶液。
4、铁的氧化物，氧化亚铁、氧化铁及四氧化三铁物理性质的比较。
5、铁的氢氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质。
6、氢氧化亚铁、氢氧化铁中Fe 3+、Fe 2+氧化铁的检验及相互化。
第三部分 检学三、目标检测1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） ①Al 2O 3 ②MgO ③NaHCO 3 ④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D. BaCl23、中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红4、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是()A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）A. Al2O3B. NaOHC. Mg(OH)2D. Fe2O34、下列方法不能够生成Al(OH)3的是（）A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl四、配餐作业A套餐1、已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部2、(双选)将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是()A. 生成白色沉淀B. 生成红褐色沉淀C. 有气泡产生D. 溶液变成棕黄色3、下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是()选项 a b c4.A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OB套餐5、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A. Na＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋6、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D. Fe2＋被氧化为Fe3＋7、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )8、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．溶液中一定含Cu2＋B．溶液中一定含Fe2＋C．加入KSCN溶液一定不变血红色D．剩余固体中一定含Cu9、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A. 2∶3B. 1∶2C. 1∶1D. 3∶210、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．Na+B．Al3+C．Cu2+ D．11、下列反应的离子方程式中，有错误的是（）A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC. 铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O12、在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－13、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋B. 全部为Al(OH)3C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－D. 全部为AlO2－C套餐14、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
溶液加入物质答案序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量15、已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题。
16、确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为______，B为________，C为________，D为__________，E为________，F为________。
按要求完成下列各题：17、反应⑧的化学方程式18、反应④的离子方程式19、反应⑤的离子方程式五、学后反思。