注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

考试结束后，只要将答题纸交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上，并用2B 铅笔把答题纸上考试号对应数字框涂黑，如需改动，3．答题时，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

2018 届高三期中学业质量监测试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列做法不．正确的是 A ．推广使用电动汽车低碳交通工具B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料C ．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2．下列有关化学用语表示正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．NH 4Br 的电子式：········N H HH H []＋Br － C ．34S 2－的结构示意图：+16 2 8 8 D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Na +、Cu 2+、ClO －、Cl －B ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液： K ＋、AlO －2、Cl －、SO 42- C ．0.1 mol·L -1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H +、Al 3+、Cl －、NO －3 D ．K W /c (H ＋)＝0.1 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO －、HCO －3 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是OH OOCHA ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D ．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 苯中所含C-H 键数目为3N AB ． 7.8g Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1N AC ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定为2N AD ．常温下，pH ＝2的H 2SO 4溶液中所含H +数目为0.01N A6．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，元素X 与W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是A ．W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B ．工业上常用单质X 还原Z 的氧化物制取单质ZC ．简单离子半径由大到小的顺序：Y ＞Z ＞MD ．化合物 YX 2中既含有离子键，也含有共价键7．下列指定化学反应的离子方程式正确的是A ．二氧化锰和浓盐酸共热： MnO 2 +4HCl Mn 2++2Cl －+Cl 2↑＋2H 2OB ．AlCl 3溶液中滴加过量的浓氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋4NH 4+＋2H 2OC ．将Cu 2O 与稀HNO 3混合：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2+＋2NO↑＋7H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3－+OH －＝CaCO 3↓+H 2O 8．下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释甲乙丙丁反应后的混合物C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Ca(OH)2Ca(ClO)2 HClOB ．NH 3 NO 2 HNO 3C ．Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) CuD ．NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 10．下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不．正确的是 2B ．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C ．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D ．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物X 是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X 的说法正确的是A ．该有机物分子式为C 24H 22O 5B ．能发生取代反应、加成反应和氧化反应C ．1mol 化合物X 最多能与2mol NaOH 反应D ．1mol 化合物X 最多可与11mol H 2发生加成反应12．现有下列氧化还原反应：① 2Br − + Cl 2 =Br 2+2 Cl − ② 2Fe 2+ + Br 2= 2 Fe 3+ + 2Br − ③ 2MnO 4− +10Cl − +16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2↑ + 8H 2O 。

根据上述反应，判断下列结论正确的是A ．还原性强弱顺序为：Fe 2+﹥Br −﹥Mn 2+﹥Cl −B ． ① 中Br 2 是 Br −的氧化产物，③ 中Mn 2+是 MnO 4−的还原产物，C ．若向酸性KMnO 4溶液中加入FeSO 4溶液，可观察到紫色褪去SO 2 电解O 2，催化剂 CO 2 △ HCl(aq) H 2O Cl 2D ．1molCl 2通入含1molFeBr 2的溶液中，离子反应为： Cl 2+Fe 2++2Br −=Br 2+2Cl −+ Fe 3+ 13. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr 2O 3、SiO 2等）制备，制备流程如图所示：2FeO•Cr 2O 3+4Na 2CO 3+ 7NaNO 34Na 2CrO 4+Fe 2O 3+4CO 2+7NaNO 2 b. 2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O下列说法正确的是A ．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B ．步骤①中每生成44.8L （标况下） CO 2共转移14mol 电子C ．步骤④若调节滤液2的pH 使之变大，则有利于生成Cr 2O 72-D ．步骤⑤生成K 2Cr 2O 7晶体，说明该温度下K 2Cr 2O 7溶解度小于Na 2Cr 2O 714．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是15．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的 氨氮(用NH 3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：①NH 3 ＋HClO===NH 2Cl ＋H 2O② NH 2Cl ＋HClO===NHCl 2＋H 2O③ 2NHCl 2 ＋H 2O===N 2＋HClO ＋3HCl已知在水溶液中NH 2Cl 较稳定，NHCl 2不稳定易转化为氮气。

在其他条件一定的情况下，改变n （NaClO ）n （NH 3）(即NaClO 溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。

则下列说法正确的是A ．次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH 3＋3HClO===N 2＋3H 2O ＋3HClB ． 反应中氨氮去除效果最佳的n (NaClO)/n (NH 3)值约为1.5C ． a 点之前溶液中发生的主要反应为：NH 2Cl ＋HClO===NHCl 2＋H 2OD ．次氯酸钠溶液pH 较小时有O 2生成，促使氨氮去除率提高第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16．(12分)从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH 4Cl 、ZnCl 2、MnO 2等杂质），制取ZnSO 4·7H 2O 可以采取如下工艺流程：已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH ：⑴“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有： ▲ (任答一点)。

⑵“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO 2反应的离子方程式为 ▲ 。

⑶“氧化”时，为了减少污染，工业上常用H 2O 2替代NaNO 2。

①若参加反应的NaNO 2为0.2 mol ，对应则至少需要加入10%H 2O 2溶液 ▲mL(密度近似为1g·cm -3)。

②该过程中加入的H 2O 2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是▲ 。

⑷“调节pH”时，若pH ＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是 ▲ 。

⑸将滤渣A 溶于适量稀硫酸，调节溶液pH ，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出 2ZnSO4·7H2O晶体。

则该过程中需调节溶液pH的范围为▲ 。

17．(15分)阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：ClOClOCOClON COOCH3(CH)COKClONOOH PO , P OClONOMg , CH OHClONOLiAlHClONA B C DE F阿塞那平⑴阿塞那平中的含氧官能团为▲ (填官能团的名称)。

由F→阿塞那平的反应类型为▲ 。

⑵化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式▲ 。

⑶由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为▲ 。

⑷写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲ 。

Ⅰ．属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5种不同化学环境的氢；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl 3溶液发生显色反应。

⑸已知：，卤代烃碱性条件下不与醇反应。

请写出以CH3Cl、CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如：CH3CHO H2CH3CH2OHCH3COOH浓硫酸,ΔCH3COOCH2CH318. （13分）硫酸亚铁铵(NH4)a Fe b(SO4)c•dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。

用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：…硫铁矿莫尔盐已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O =15Fe 2+ + 2SO 42— + 16H +⑴写出“还原”时Fe 3+与FeS 2发生还原反应Ⅱ的离子方程式： ▲ 。