四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2019高二上·深圳期末) 下列说法不正确的是（）A . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B . 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D . 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高2. （1分） (2016高三上·友谊期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）A . 负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3. （1分） (2017高一下·宣城期中) 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．根据上述情况判断正确的是（）A . 在①中金属片Y发生还原反应B . 在②中金属片W作负极C . 上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜YD . 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W4. （1分） (2016高一上·浦东期末) 在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（I）时放出129.96kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）﹣259.92kJC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）﹣1299.6kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ5. （1分） (2017高二上·巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（）A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol6. （1分） (2018高二上·滦县期中) 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)（）A . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B . N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH<0C . 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0D . C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH>07. （1分） (2019高二上·青阳月考) 已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。

②Si(s)＋O2(g)=SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

③化学键Si—O O=O Si—Si断开1 mol共价键所需能量460500176/kJ下列说法中正确的是（）A . 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B . 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C . ΔH＝－988kJ·mol－1D . ΔH＝(a－c)kJ·mol－18. （1分） (2016高二上·莆田期中) 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质9. （1分） (2018高二上·佛山期末) 将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为（）A . 10mL水B . 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液C . 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液D . 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液10. （1分） (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态11. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/molD . 在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ12. （1分） (2018高二上·临川月考) 某同学按下图所示的装置进行实验。

、为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当闭合时，从右向左通过交换膜移向极。

下列分析错误的是（）A . 溶液中增大B . 极的电极反应：C . 电极上有产生，发生氧化反应D . 反应初期，电极周围出现白色胶状沉淀13. （1分） (2019高二上·乾安月考) 反应mX（g）+nY（g） pZ（g）；△H<0(正反应为放热反应)。

在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。

则下列判断正确的是（）A . T1<T2 ， P1<P2B . T1<T2 ， P1>P2C . T1>T2 ， P1>P2D . T1>T2 ， P1<P214. （1分） (2018高二下·福州期末) 常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG= ,下列分析错误的是（）A . ROH为弱碱B . A点溶液c(Cl−)=c(R+)C . 若b=10时，AG＜0D . 若b=15,溶液中存在 c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)15. （1分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BC . A，B，C三种物质的浓度相等D . A，B，C的物质的量之比为1：3：2二、实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一上·吉林月考) 某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶，容量瓶使用前要________。

（2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的______(填选项字母)之间。

A . ②与③B . ①与②C . ④与⑤（3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体________g。

该操作有如下几步：A.将游码拨至相应处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置砝码。

其正确的操作顺序是(填字母)：B―→（________）―→F―→A―→（________）―→（________）―→B。

（4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是________(填序号)①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。

三、综合题 (共3题；共9分)17. （3分） (2015高一下·邯郸期中) 在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________（写出两项措施）．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为________．平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________．（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=________mol，n（A）=________mol．18. （3分） (2018高三上·顺义期末) 氨在工农业生产中应用广泛。

德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。

在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1） 10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=________。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。

A . 加了催化剂B . 降低温度C . 增加NH3的物质的量（3）该可逆反应达到平衡的标志是________ （填字母）。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b．混合气体的密度不再随时间变化c．容器内的总压强不再随时间而变化 d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2 f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝________（用数学表达式表示）。

NH3的体积分数是________（保留2位小数）。

（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是________。