盐类的水解[教学目标]知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写。
能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；[教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写[教学难点] 盐类水解的本质；水解离子方程式的书写。
[教学方法] 问题探究法[PPT]:在线学习：被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.[网络搜索]：健康人血液的p H保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2C O3=H++H C O3－医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈[文献查阅]：被蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).[思考]：当蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？ 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液[思考与交流]1、N a 2C O 3、N a H C O 3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？2、N a 2C O 3、N a H C O 3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属类物质盐类[思考与交流]：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定只呈中性吗？C (H +)一定等于C (O H -)吗？[图片展示]：生活中的化学[科学探究]：每六人一组，用PH 试纸测定下列溶液的酸碱性：NaCI Na2CO3 NaHCO3 NH4CI Na2SO4 CH3COONa （NH4）2SO4[知识回顾]：把试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定 溶液的pH 。
注意：1、pH 试纸不能润湿； 2、测得的pH 值为整数[结论]：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性[思考与反思]：1、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？2、有规律可循？用什么方法总结现象背后的规律[资料卡片]：盐的分类：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O强碱弱酸盐 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O强酸弱碱盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O强酸强碱盐NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O弱酸弱碱盐[[思考交流]：根据形成盐的酸碱的强弱対盐进行分类：型[归纳总结]：强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，弱酸强碱盐溶液显碱性--------谁强显谁性，同强显中性。
[学以致用]：下列溶液能使石蕊显红色的是（）A 碳酸钾B 硫酸钠 C醋酸钠 D氯化铁[过渡]】：溶液的酸碱性取决于H+与OH-的相对大小，是什么原因造成不同类型盐溶液中（H+）或（OH-）的差异？[思考交流]：ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液为什么显碱性⑴C H3C O O N a溶液显碱性说明溶液中c(H＋)与c(O H－)的相对大小是什么关系？⑵C H3C O O N a未溶于水之前的水中c(H＋)与c(O H－)的相对大小是什么关系？C H3C O O N a在水溶液中能电离出哪些离子？⑶是哪些离子引起了c(H＋)与c(O H－)的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？⑷这种变化对水的电离平衡有何影响?CH3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:CH3COONa ＝ CH3COO－+Na+H2O H+ +OH－+CH3COOHCH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH－，建立新的平衡时，C(OH－) ＞ C(H+)，从而使溶液显碱性。
[思考] 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：[投影归纳] CH 3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O CH3COOH+OH－[课件演示] CH3COONa水解过程演示（用Flash动画演示）[老师] 上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。
【类比分析】分析为什么NH4CI溶液显酸性？为什么NaCI溶液呈中性？即：NH 4++ OH—NH3.H2ONH4+与OH—结合生成弱电解质NH3.H2O后使cOH—减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cH+> cOH—，故而溶液呈酸性。
ＮａＣＩ＝Ｎａ＋＋ＣＩ－H2O H+ +OH－由水电离出的H+和OH—不能与Cl—或Na+结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液中的，故而溶液呈中性。
［总结归纳］1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH—结合，生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
盐类水解反应是中和反应的逆反应，一般水解反应的程度很小。
３．水解规律：有弱才水解，无弱不水解，水强显谁性，同强显中性。
４水解方程式的书写：（1）常见弱离子：（2）水解方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中应用“”连接；②一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解方程式中不标“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如：NH3.H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，但以第一步水解为主，水解方程式一般只写一步；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作揖不水解完全；多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主时溶液显碱性，以电离为主时溶液显酸性。
[学以致用]：判断下列盐溶液是否水解，溶液的酸碱性如：1.在溶液中，不能发生水解的离子是()A、C l O-B、C O32-C、F e3+D、S O42-2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）,哪些呈碱性（）①F e C l33②N a C l O③(N H44)22S O44④A g N O33⑤N a22S⑥K22S O443、书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2[总结]水解的定义、实质、规律和方程式[深度思考]1、根据盐类水解的知识，分析CH3COONH4溶液显中性的原因；2、有的同学认为C032-对应的酸是H2CO3,所以CO32-水解的离子方程式为：CO32-+2H2O= H2CO3+2OH-,该观点正确吗？[练习][板书设计] 第三节盐类的水解一、盐类的水解1、定义：2、实质：3、规律：4、方程式的书写第三节盐类的水解学情分析选修4是高中化学的重点。
本书讨论的是最基本的化学原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。
还从理论的高度来认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。
由于前面已经学习了化学平衡及弱电解质的电离，为本节内容的学习做知识准备，因此，学生较容易接受。
而且本节内容与生活密切相关，在探究过程中需要学生动手做实验，提高学生的动手能力，激发学生的学习兴趣。
第三节盐类的水解本节课通过实验来研究盐溶液的酸碱性，进一步分析盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系并得出结论。
然后提出提问：盐溶液中为什么会出现氢离子与氢氧根浓度的相对大小不同？以醋酸钠溶液为例分析，由于醋酸根离子可以与水电离出的氢离子反应生成弱酸，造成氢离子浓度小于氢氧根的浓度而是溶液显碱性，由此引出盐类水解的定义。
接着，让学生分析氯化铵溶液显酸性以及氯化钠溶液显中性的原因。
根据对三种溶液的分析，加深对盐类水解的实质、规律的认识。
通过练习巩固知识。
最后，让学生自学方程式的书写。
通过练习检验来检测其学习效果。
第三节盐类的水解盐类的水解属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理知识之一。
安排在学生已经学习了化学平衡原理及溶液酸碱性的本质原因基础上，来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，符合学生的认知规律，有助于促进学生的认知发展从知识结构上讲，盐类水解是继弱酸弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液平衡理论。
另外，盐类的水解是每年高考必考的内容，所以这一节在中学化学占有重要的地位。
第三节盐类的水解(第一课时)练习盐溶液的酸碱性1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应2．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO－B．HSO4-C．H2PO4- D．AlO2-3．下列物质不能破坏水的电离平衡的是（）A．NaCl B．H2S C．Na2S D．NH4Cl4、25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的+H浓度是A、1Lmol/107-mol/10⨯D、19-⨯C、L⨯ B. L15-mol/10114-10⨯mol/L++OH-，若要使水的电离平衡向5．常温下，纯水中存在电离平衡：H正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是（）A．NaHSO4B．AlCl3C．NaHCO3D．CH3COONa6．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）2-+H22CO3+OH-B．Fe3++3H23↓+3H+A．COCOO-+H23COOH+OH—D．NH4++ H2O== NH3·H2OC．CH7．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③①⑥B．④②⑤③①⑥C．②④⑤③①⑥D．⑥①③⑤④②8．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A．CH3COO-B．NH4+ C．HCO3-D．NO3-9．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2CO310．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·DHO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+11．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO412、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A 、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫酸钠D、氯化铁13．填表14．指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。