第三节盐类的水解考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应。
水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解水的电离。
4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：溶液例1。
下列盐类水解吗？如水解写出其水解方程式。
①AlCl3___________ _ ______ ②Na2CO3____________ _______③NaHSO4________________________ ④CH3COONH4_________________________________例2.溶质c(溶液) 溶液pH溶液c(H+)溶液c(OH－)水电离c(H+)水电离(OH－)HCl 0.0001NaOH 0.0001Na2CO3不填10NH4Cl 不填 4对水的电离平衡的影响：酸或碱_______________________，能水解的盐________________________________ 例3．在PH都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，由水电离产生的OH－离子浓度分别是Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为( )A. A＞BB. A＝10－4BC. B＝10－4AD. A＝B考点二：影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1．温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
2．浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
3．外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
3+2 3+条件移动方向H＋数目PH Fe3＋水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3【思考】配制纯净的FeCl2溶液需加些什么？为什么？加热、蒸干此溶液并灼烧最终得到的固体是什么？写出相关的方程式。
FeSO4呢？【思考】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______ ____。
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·Ｌ-1，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：例5. 硫化氢溶于水形成电离平衡，为使平衡向右移动，且使S2－浓度增大的是A. 加入少量固体NaOHB. 加水稀释C. 加入少量固体CuSO4D. 加入少量固体Na2SE. 加入少量固体NaHS 还有其它方法吗？考点三：电解质溶液中的守恒关系1．电荷守恒：⑴NH4Cl溶液_________________________，⑵CH3COONa溶液________________________⑶NaHCO3溶液________________ _______，⑷NaHSO4溶液___________________________2．物料守恒：电解质电离、水解过程中，原子总是守恒的。
⑴NH4Cl溶液_________________________，⑵CH3COONa溶液________________________⑶NaHCO3溶液________________________，⑷Na2CO3溶液___________________________3．质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。
⑴NH4Cl溶液_________________________，⑵CH3COONa溶液________________________⑶NaHCO3溶液________________________，⑷Na2CO3溶液___________________________考点四、溶液中离子浓度大小的比较1.单一溶质溶液：⑴NH4Cl溶液__________________________，⑵CH3COONa溶液_________________________⑶NaHCO3溶液_______________________ _，⑷Na2CO3溶液__________________________2.混合溶液：⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：____________________________⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)：_______________(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)：___________(4)25℃pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合：_______________________________(5)0.01mol/L的Na2CO3溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合__________例6.⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。
_____________⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是____________①NH4Cl ②NH4HSO4③ NH3·H2O ④CH3COONH4限时训练：1．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH. ( )A.①②B.③C.③④D.④2．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是 ( )①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．3.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 ( )A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断4. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大5．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 6．（1）已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。
向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
你认为上述两种解释中正确。
(“甲”或“乙”)①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A.固体CH 3COOKB.固体CH 3COONH 4C.气体NH 3D.固体NaHCO 3 ②若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH 应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(已知：25℃时， 0.1mol·L －1氨水的电离度为1.3%， 0.1mol·L －1醋酸的电离度为1.3%)（2）把0.02mol ／LHAc 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）Ａ．c(Ac －)＞c(Na +) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac －)Ｃ．2c(H +)＝c(Ac －)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac －)=0.01mol/L7．10 ℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L 的 NaHCO 3溶液400 mL ，加热，测得该溶液的pH 发生如下变化：(1)甲同学认为，该溶液的p H 升高的原因是H C O 3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ；(2)乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO 3受热分解，生成了Na 2CO 3，并推断Na 2CO 3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO 3 ； (3)丙同学认为： ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X ，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
试剂X 是________(填选项)。
A ．Ba(OH)2溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．澄清的石灰水②只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液pH ，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲正确，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断： 实验装置如下图，加热煮沸NaHCO 3溶液，发现试管A 中产生沉淀，说明 (填“甲”或“乙”)推测正确；8．已知某溶液中只存在OH －、H ＋、CH 3COO －、Na ＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(OH －)＞c(H ＋) ②c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －） ③c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －) ④c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋) （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号）。