C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
４、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X.。根据质量守恒定律，推断 X 的
化学式是（
）
A、CO
B、CO2
C、NO
D、SO2
5、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的
①物质种类 ②分子种类 ③分子数目 ④原子种类 ⑤原子数目 ⑥原子质量
知识点二：质量守恒定律的本质
从微观解释质量守恒定律：化学变化中，___可分，＿＿＿不可分。所以反应前后原子的＿
＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。
例、某化学反应能够用 A+B=C+D 表示，回答下列问题：
（1）反应前有 12gA 和 8gB，反应后生成 10gC,A 消耗完全，B 剩余 2g，则生成 D__g.
2、
叫做质量守恒定律。
3、化学反应的过程就是
的过程，在化学反
应前后，原子的
没有改变，原子的
没有增减，原子
的
也没有改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。
三、自主互助学习、展示提升
知识点一：质量守恒定律：
白磷燃烧前后质量的变化
提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应
2、 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
3、 强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相
加。是指真正参加了反应的那一部分质量。
4、 从化学反应的过程能够看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个
可能变”
小结： 宏 观
微观
元素种类
六
讨论
盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、 镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这
违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什
么？
想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？ 利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因 解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而
A、① B、②③
C、④⑤⑥
D、①②③④⑤⑥
６、 下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A 5g 水受热变成 5g 水蒸气
B 5g 食盐溶解在 95g 水中，成为 100g 食盐溶液
C 100mL 水加入 100mL 酒精，成为体积小于 200mL 的溶液 D 木炭燃烧后质量减少
7、把 A、B、C、D 四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量
教
学
过
程
问题设计、知识要点（含分工）
笔 记
一、课前自主学习
前置检测：化学变化的实质 是
二、课前准备：
1、给水通电时，水分子分解成了
和
，然后这些
原子实行重新组合，生成了
和
，
大量的分子聚集在一起，分别生成了
和
。
在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量
（有或没有）发生变化。所
以，被分解水的质量
（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受
到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利实行。
确定你的实验方法和步骤并实行实验，记录实验现象及结论
提问：1、根据什么现象判断已经发生反应
2、铁钉与硫酸铜溶液的反应现象是什么？铁钉放入前为什么要打磨？
完成课本 P91 的表格
原子种类
元素质量
不
原子数目
物质的总质量
变
原子质量
物质的种类 两个改变 分子的种类
一个可能改变 分子数目
例 1：根据质量守恒定律可知：反应 2XY+Y2=Z 中，Z 的化学式为（ ）
A．XY2
B．X2Y2
C．X2Y4
D．X2Y
练习：某化合物 X 燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断 X
主备人： 课题
审核：
第五单元
质量守恒定律 第 1 课时
学习目标
1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系 2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，理解到在一切化学反应中， 反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。 3 学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
重点、难点
质量守恒定律的内容及微观本质。质量守恒定律的微观解释
(2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.
(3) A 与 B 参加反应的质量比为________若 24gA 完全反应则生成 D 的质量为
g
四、教材详解：
1、 质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，所以，它是一切化学反应必然遵守的一个定
律。物理变化不属于此定律研究的范畴。发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。
２、根据质量守恒定律，在 2XY2＋Y2＝点燃=2Z 的反应中，Z 的化学式是 [ ]
A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY3
点燃
பைடு நூலகம்
3.R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2==2CO2+4H2O，则相关 R 的组成叙述准确的是（ ）
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
的化学式为（ ）
A. C2H4
B. CH4
C. C2H2
D. C6H6
例 2：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）
A．Cu、O B．Cu、O、H
C．O、H
D．Cu、H
练习 1：将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质
中含有
种元素，它们分别是
。
练习 2：某物质在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水。由此能够推断该物质的元素组成
生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种
类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各
物质的质量总和必然相等。
讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
回答：质量守恒定律适用于一切化学反应
可使用定律 1. 实行相关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
如下表：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
是
。
四、课堂小结
五、反馈练习： 1.下列说法准确的是（ ） A.根据质量守恒定律，1 L 氢气和 1 L 氧气反应能生成 2 L 水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律 D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。