1、下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是① 电子分层排布模型② “葡萄干布丁 ”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型 A ． ①③②⑤④ B ． ④②③①⑤C ． ④②⑤①③D ． ④⑤②①③2、电子由3d 能级跃迁至4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取 （）A •电子的运动轨迹图像B •原子的吸收光谱C •电子体积大小的图像D.原子的发射光谱3、下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是汉南 中高二下学期三月月考化学试卷、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分）()A ．CO 2B ．H 2OC ．H 2O 2D ．C 2H 24、氯化硼的熔点为一107C,沸点为12.5C ，在其分子中键与键之间的夹角为 120 °，它能水解,有关叙述正确的是 （）A .氯化硼液态时能导电而固态时不导电B •氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D •其分子空间结构类似CH 3O5、以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是A .根据元素周期律，由 HCI0 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO 4B.元素周期表有十八个纵行，共十六个族C.第W A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D •在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂6、a 、b 、c 、d 均为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 2-和c+离子的电子层结构相同, b 与 d 同主族。
下列叙述正确的是 （ ）A. a 分别与b 、c 、d 形成的二元化合物中a 的化合价均为+1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. a 与b 形成的化合物中一定只有共价键， b 与c 形成的化合物中一定只有离子键D .原子半径大小顺序 d> c > b > a7、四种主族元素的离子 a Xm+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m> n,则下列叙述的判断正确的是（）①a-b=n-m②元素的原子序数 a> b> c> d③元素非金属性 Z> R ④最高价氧化物对应水化物碱性X >Y ⑤离子半径 r(R m-)> r(Z n-) > r(Y n+) > r(X m+) A •②③⑤正确B. 只有③正确C. ①②③④正确D .①②③正确()与元素B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H 2O 发生置换反应12下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）8、短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质与H 2在暗处能化合并发生爆 炸，X 是同周期中金属性最强的元素，丫原子的最外层电子数等于其电子层数,子的最外层电子数相同。
下列说法不正确的是 （ ）A .最简单氢化物的沸点：Z<W简单离子半径：丫 > XC. W 与X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH >7X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 9、 广下列有关说法正确的是（）已知某原子结构示意图为 该原子的电子排布式为 1S 22S 22 P 63S 23 P 4C. 该原子结构中共有 5个能级上填充有电子10、在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第 (n — 1)层相同;作为原子的次外层时，其电子数比（n —1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是 （A .必为K 层B .只能是L 层C.只能是M 层D.可以是任意层11、下表中是A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（AC1[3At 低址普悄1I21-t电览性2,5S, 0 :<5 I元素A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C. 元素B 、C 之间不可能形成化合物该原子的电子排布图为If ;A. C 、D 、E 的氢化物的稳定性： C>D>EA .原子含有未成对电子最多的第一周期兀素B. 位于周期表第三周期川A 族的元素C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D. 原子最外电子层排布式为3S23P5的元素13若不断地升高温度，实现雪花一7水一- ■>水蒸气一-氧气和氢气”的变化。
在变化的各、阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A .氢键；分子间作用力；非极性键B .氢键；氢键；极性键 C.氢键；极性键；分子间作用力D .分子间作用力；氢键；非极性键14、HBr 气体的热分解温度比 HI 热分解温度高的原因是（16、按F 、Cl 、Br 、丨顺序递增的是（ ）17、下列分子叫手性分子的是（）COOH-CHOH-CHCI-COOHNa[AI (OH ) 4]和[Ag ( NH 3) 2]OH 都是配合物Na 3[AIF 6]、Na 2[SiF 6]和[Cu ( NH 3) 4]Cl 2 的配位数都是 6 [Zn Cl 4]2「的空间构型为正四面体形配合物[Cr （ H 2O ） 4Br 2]Br?2H 2O 中，中心离子的化合价为 +3价，配离子带1个单位的正电荷15、表述1正确，且能用表述 2加以正确解释的选项是（)A . A B.B C.CD . DC. HBr HBr HBr HBr 分子中的键长比 HI 分子中的键长短，键能大 分子中的键长比 HI 分子中的键长长，键能小 的相对分子质量比 HI 的相对分子质量小分子间作用力比HI 分子间作用力大A.最外层电子数B.第一电离能C.非金属性D .原子半径CH 3CH 2OH C. CFCI 3CH 2OH-CHOH-CH 2OH1&下列有关配合物的论述不合理的是（A. 六氟化氙(XeF 6)B.次氯酸(HCIO)C.二氯化硫(S 2C|2)D.三氟化硼(BF 3) 20、不能说明X 的电负性比丫大的是()A. 与Ha 化合X 单质比丫单质容易B. X 的最高价氧化物的水化物的酸性比丫的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X 原子的最外层电子数比 丫原子最外层电子数多D. X 单质可以把丫从其氢化物中置换出来 二、填空题21、已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素 的最外层电子数比内层电子总数少 3,它们形成化合物的分子式是 XY 4。
试回答:⑵若X 、Y 两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY 4中X 与丫之间的化学键为共价键”或离子键” O(填极性分子”或非极性分子” O(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是22、下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
(1) f 、g 、I 的简单离子的半径由小到大的顺序是素0的二价阳离子的核外电子排布式是(3) 根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答19、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( )Y 原子(1)X 元素的原子基态时电子排布式为:，丫元素原子最外层电子的电子排布图为:(3)该化合物的空间结构为形，中心原子的轨道杂化类型为 ，分子为⑸该化合物的沸点与 SiCl 4比较：.(填化学式)的高，原因是(2) 原子Zn 位于周期表中的 区，元素0在周期表中的位置是③ XY 3「中X 的杂化轨道类型为sp 3杂化④W 属于d 区的元素(4) 将X 的气态氢化物的水溶液滴入 R 的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离 子方程是⑸将Na 2Y 2与W 2+的硫酸盐按物质的量之比为 1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉 淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 24、现有七种元素，其中 A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素，F 、G 为第四周期元素，它 们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等B 元素原子的核外 P 电子数比s 电子数少1C 原子的第一至第四电离能如下:,原子1的第一电离能高于原子2的原因(4)周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填水化物的化学式，下同)，酸性最强的是。
写出碱性最强的水化物与AI(OH) 3反应的离子方程23、X 、Y 、Z 、W 、R 均为前四周期元素且原子序数依次增大， X 的基态原子核外有 7种不同运动状态的电子，丫原子最外层有2对成对电子，Z 的原子序数为丫的原子序数的2倍, W 3+的基态离子3d 轨道为半充满状态，R 的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在. 请回答下列问题:(1)X 2分子中b 键和n 键数目比是(2)R 的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 (3)下列有关X 、Y 、W 的说法正确的是 ①X 的第一电离能在同族元素中最小② 常温下，丫的氢化物分子间存在氢键原子2对应周期表的元素是D 原子核外所有p 轨道全满或半满E 元素的主族序数与周期数的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列(1) 已知BA 5为离子化合物，写出其电子式:(2) B 元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有形。
都达到8个电子结构，且含有 2个氮氮三键，则 “N”分子碎片所带电荷是将以光的形氮可以形成多种离子， 如N 3「、NH 2、N 3、(2)N 3有个电子。
⑶写出两种由多个原子组成的含有与N 3电子数相同的物质的化学式(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N 3的构型⑸据报道，美国科学家卡尔 克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为 由于其极强的爆炸性，又称为 盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚, “N”的物质,只知道“N”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的,5个N 排列成V 形。
如果5个N 结合后个方向，原子轨道(3)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为吐十4：我III[f 为I 该同学所画的电子排布图违背(4)G 位于区，该元素的核外电子排布式为(5) DE 3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为(6)检验F 元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:答案(1)[HNH「(2)22(3)CO2、N2O (4)直线形 (5) + 1已知H2O2的结构如下图:EB4⑶比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上, 而两个O— H键与O— O键的夹角均为96° 52'试回答：书页角为93 ° 52，答案中。
⑴写出H2O2分子的电子式和结构式。
⑵写出分子内的键型。