1.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是 ()A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变2.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。
Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动3.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成4.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C ．CuSO 4溶液的PH 值逐渐减小D ．CuSO 4溶液的PH 值不变5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O═Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2．下列有关该电池的说法错误的是（ ）A ．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣═Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 减小D ．电池充电时，OH ﹣向阳极迁移6.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是A ．铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K 3>只闭合K 1>都断开>只闭合K 2B ．只闭合K 3，正极的电极反应式：2H 2O+O 2+4e -=4OH -C ．先只闭合K 1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K 2，漏斗内液面上升D ．只闭合K 2，U 型管左、右两端液面均下降7.用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu （OH ）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）A ．2molB ．4molC ．6molD ．8mol8.如图所示，甲池的总反应式为：CH 4+2O 2+2KOU=K 2CO 3+3H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池中正极的电极反应式是O 2+4e ﹣+4H +=2H 2OC ．反应过程中，乙池的pH 逐渐减小D ．甲池中消耗O 2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2 选项 操作 现象 解释或结论A 测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液的PH Na 2CO 3溶液的PH 较大 酸性H 2CO 3<H 2SO 3B 向盛有2ml0.1mol/L AgNO 3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加一定量0. 1mol/L KI 溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp （AgCl)> Ksp （AgI)C 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu 粒分别投入0.1mol/L 的稀硝酸和10.0mol/L 的浓硝酸中 Cu 粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D 用石墨做电极电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液阴极上先析出铜 金属活动性：Mg>Cu3x 状况)氧气，从而可知M 的相对原子质量是( )A.b ax 4.22B.b ax 4.22C.b ax 6.5D.bax 5.2 11.用石墨电极电解CuSO 4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu （OH ）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）A ．0.4 molB ．0.5 molC ．0.6 molD ．0.8 mol12.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小13.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变14.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．D、E两极都发生氧化反应C．F极应为纯铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g15.用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn16.用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）①H2SO4②NaOH ③Na2SO4④NaCl．A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④17.电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若要在铁制品表面镀上一层银，则①X电极的材料是 ____，电极反应式____________②Y电极反应式__________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极反应式_______________②Y电极的材料是_______，电极反应式___________________（杂质发生的反应不必写出）.③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。
18.如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：（1）a为极，c极的电极反应式为：．（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：．（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为．19.（1）根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1．A电极可观察到的现象；B极的电极反应式．②打开K1，闭合K2．A电极可观察到的现象是；B极的电极反应式为．（2）根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为，电解反应的离子方程式为；④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积L．20.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，B极的电极反应式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为，K+移向极（填A、B）（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是．总反应化学方程式是．②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的．（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）．21.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________(填化学式)，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________。
③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
22.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00％的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48 L，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为极。
②电极b上发生的电极反应为。
③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。
(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：需加入 g (填物质名称)复原。
23.下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。
闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c．、．d．两极上产生的气体体积相同．．．．．．．．．．．．；据此回答：（1）a电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）。