专题巩固练习4 铁、铜及其化合物一、构建元素及其化合物知识网络，书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式) 1．铁及其化合物。
(1)Fe高温下和水蒸气的反应：________________________________________________________________________。
(2)FeCl3溶液和Cu的反应：________________________________________________________________________。
(3)Fe和过量稀HNO3的反应：________________________________________________________________________。
(4)Fe2O3和Al的反应：________________________________________________________________________。
(5)Fe2O3和CO的反应：________________________________________________________________________。
(6)Fe2O3和足量氢碘酸反应：________________________________________________________________________。
(7)FeO和足量稀HNO3的反应：________________________________________________________________________。
(8)Fe(OH)3和足量HI反应：________________________________________________________________________。
(9)Fe(OH)2长时间露置于空气中：________________________________________________________________________。
(10)FeBr2溶液和过量Cl2的反应：________________________________________________________________________。
2．铜及其化合物。
(1)Cu在硫蒸气中燃烧：________________________________________________________________________。
(2)铜在空气中生成铜绿：________________________________________________________________________。
(3)Cu和浓HNO3的反应：________________________________________________________________________。
(4)Cu和稀HNO3的反应：________________________________________________________________________。
(5)Cu和浓H2SO4的反应：________________________________________________________________________。
(6)用惰性电极电解CuCl2溶液：________________________________________________________________________。
(7)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：________________________________________________________________________。
(8)Cu(OH)2受热分解：________________________________________________________________________。
(9)CuO溶于足量稀硝酸中：________________________________________________________________________。
(10)新制Cu(OH)2与乙醛溶液反应：________________________________________________________________________。
二、单项选择题1．(2016届江西上饶余干二中质检)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40 ℃～50 ℃时反应可产生它。
下列有关叙述中错误．．的是( )。
A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )。
A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )。
①②③④⑤A．②④ B．②③C．③④ D．①②③⑤4．(2016届四川凉山诊断)Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不．正确．．的是 ( )。
A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为4FeO2－4＋10H2O===4Fe3＋＋20OH－＋3O2↑B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO4，离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2OC．NaFeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋D．工业上可用铁作阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O5．(2016届山东枣庄十八中期末)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体的物质的量为a mol，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1(在相同条件下)，则a可能为( )。
A．0.80 B．0.70C．0.60 D．0.4056．(2016届浙江嘉兴一模)工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确．．．的是( )。
A ．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B 可以用CuO 、Cu(OH)2或Cu 2(OH)2CO 3 B ．通入的气体A 可以是O 2或Cl 2C ．通入气体A 之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe 2＋、Cu 2＋、H ＋D ．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )。
1．(2016届云南统测)回答下列问题：Ⅰ.向FeSO 4溶液中滴加少量NaOH 溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
(1)Fe 2＋离子在水溶液中呈现的颜色是__________；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为________________________________。
(2)有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe 2＋离子。
为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：①向盛有NaOH 溶液的试管中加入少量FeSO 4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是____________。
②已知胶体粒子的吸附能力随温度的升高而下降。
向盛装FeSO 4溶液的试管中滴加少量NaOH 溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到__________________，则说明上述解释成立。
Ⅱ.二茂铁的化学式为(C 5H 5)2Fe ，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173 ℃～174 ℃，100 ℃以上显著升华，沸点249 ℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。
实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH ＋2C 5H 6＋FeCl 2·4H 2O=====△(C 5H 5)2Fe ＋2KCl ＋6KOH·H 2O 。
实验装置如图所示(加热及磁力搅拌装置未画出)。
(3)通入氮气的目的是______________________；KOH固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子，另一个作用是______________。
(4)下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是____________(填编号)。
a．先加热，再通冷凝水b．先通冷凝水，再加热c．先停止加热，再停止通冷凝水d．先停止通冷凝水，再停止加热(5)反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是________；若本次实验取用环戊二烯(密度为0.877 g·cm－3) 6.6 mL，其他物质足量，所得产品质量为5.0 g，则产率为________(保留3位有效数字)。
2．(2016届辽宁大连二十中期末)为探究铜与6 mol·L－1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。
已知：FeSO4＋NO SO4(棕色)，该反应较缓慢，待生成一定量2＋时突显明显棕色。
(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)仪器a的名称__________。
(3)实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_______________________________________________________________。