第二章元素与物质世界( 章末测试)（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.下列说法正确的是( )A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏、氧气B.醋酸、烧碱、明矾、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2O7. .(原创)下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－B.H2SO4===2H＋＋SO42－C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2D.KOH=K＋＋O2－＋H＋8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－D.常温下，加入铁粉能生成H 2的溶液：加入Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO 3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是 （ ） A.Na 2CO 3和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和CaCl 2 C.NaOH 和CuSO 4 D.Na 2SO 4和Ba(NO 3)210.（原创） 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( ) A.K 2CO 3、HCl 、CaCl 2 B.Na 2CO 3、HNO 3、MgSO 4 C.Na 2CO 3、HCl 、Ba(NO 3)2 D.H 2SO 4、Na 2CO 3、AgNO 311. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ） A.浓硫酸B.硫酸亚铁（FeSO 4）溶液C.NaOH 溶液D.过氧化钠(Na 2O 2)12. （改编）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2F e (O H)3 +3KClO+4KOH ＝2K 2FeO 4 + 3KCl + 5H 2O ，下列说法正确的是 （ ） A.制高铁酸钾用 KClO 做还原剂 B.KCl 是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol 电子13.（原创） 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．100mL 0.1mol·L —1的稀硫酸中含有H ＋个数为0.2N A B ．每有1molFe 参与氧化还原反应失去电子数目均为2N AC ．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol 过氧化钠，转移电子数为4N AD ．Zn 和稀硫酸反应，每生成1mol 氢气转移电子数为2N A14.（2010年全国理综Ⅱ） 若424()N H SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3N H 和2H O ，则该 反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:115.11P+15CuSO 4+24H 2O=====5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ） A ．6:5 B ．5:6 C ．11:5 D ．11:616. （原创）某固体混合物可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、 KCl 等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是( )A.固体混合物中肯定有KClB.固体混合物中可能含有Na2SO4C.⑵中发生的离子反应为：Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ;Ba2＋＋SO42－=BaSO4D.固体混合物中肯定含有Na2CO3第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题(30分)17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
18. （6分）（2009，青岛高三模拟）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为。
19.（4分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式⑴Cl－(SO42－)⑵SO42－(CO32－)⑶NaCl(NaOH)⑷Fe2＋(Cu2＋)20.(8分)按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的离子方程式为⑵II中发生反应的化学方程式为⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
21.（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：。
三．实验题（12分）22. 28.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：①；②；⑵浓H2SO4的作用是。
⑶本实验需要加热的装置为（填字母编号）。
⑷装置C、D中现象、⑸在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：。
四、计算题23．（10分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。
附：答案1.A 强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中的电离程度；酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物有的也是电解质，如水、氧化钠等；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物有的也是强电解质，如氧化钠、过氧化钠等。
2．B 纯碱是Na2CO3,属于盐；明矾是KAl（SO4）2·12H2O，属于盐；烧碱、苛性钠是NaOH,属于碱；熟石灰是C a(O H)2，属于碱。
3.D A项盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在离子反应方程式中的书写形式不同；B项，前者Ba2++SO42-=BaSO4↓、后者Ba2+ + 2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；C项，前者Ba2+ + 2OH-+SO42- +2H+=BaSO4↓+ 2H2O，后者OH-+H+=H2O;D项，两反应的离子方程式都为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
4. D溶液和胶体都是电中性的；通电时，溶液中的溶质粒子若带电则分别向两极移动，若不带电则不移动，胶体中的带电胶粒向某一极移动，而与胶粒带相反电荷的其它分散质粒子则向另一极移动，若不带电则不移动；溶液中溶质分子的运动也没有规律。
5. A 依题意“活性氧”氧化性极强，要想除去它，需加入具有还原性的物质。
故Na2SeO3为还原剂。
6. B A项铁与盐酸反应生成FeCl2;C项醋酸为弱酸，应用化学式表示；D项氧化物不能拆分，用化学式表示。
7. B A项未配平；C项注意化学式中角标的处理；D项原子团不能随意拆分。
8. C A项NaHSO4 溶于水后电离出H＋,H＋与CO32－不能共存；B项OH－与Cu2＋不能共存；D项加入铁粉能产生H2，说明溶液中含有H＋，H＋与HCO3－不能共存。
9. B A项混合后有CaCO3沉淀出现，加足量硝酸，沉淀溶解且有气体生成，同时溶液中OH－也被H＋中和，再加AgNO3,无明显现象；C项混合后出现蓝色沉淀；D项混合后出现白色沉淀BaSO4,再加稀硝酸，沉淀不溶解，更无气体生成。
10. B 本题只能逐项验证。
A项中加入CaCl2不会再产生沉淀；C项加入Ba(NO3)2不会再产生沉淀；D项加入Na2CO3，沉淀不会完全溶解。
11. B 浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。