1、（2008四川高考）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是A．生石灰与水混合B．天然气燃烧C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化3、（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g)＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量4、（2011重庆高考）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F 键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol D．+430kJ/mol5、（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2＞△H1的是A、2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2B、S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2C、C(固)＋1/2 O2(气)＝CO(气) △H1C(固)＋O2(气)＝CO2(气) △H2D、H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H11/2 H2(气)+ 1/2 Cl2(气)＝HCl(气) △H27、（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol8、（2010广州调研）下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol－１可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量将含1小于57.3 kJC．由C（石墨）= C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H=－285.8 kJ·mol－１9、（2009重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）10.（2009全国高考）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-11CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶311、（2009上海高考）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H 2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) △H =－Q1KJ／molH 2(g)+Br2(g) → 2HBr(g) △H =－Q2KJ／mol有关上述反应的叙述正确的是A．Ql ＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量12、（2009潍坊一模）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-1160kJ/mol下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-Q,Q＞574kJ/molB．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol13、（2009海淀期末）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H=－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ14、（2007东北四市）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，可放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）;△H=2bkJ·mol—1B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=－2bkJ·mol—1C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=－4bkJ·mol—1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;△H=2bkJ·mol—115、（2007成都一诊）已知在101 KPa下，氢气的燃烧热为285.8KJ／mol;稀溶液中，硫酸和氢氧化钠反应的中和热为57.3 KJ／mol。
则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（1）；△H =－285．8 KJ／molB．H2（g）+1/2O2（g）=== H2O（g）；△H =－285．8 KJ／molC．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=== Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H =－57．3 KJ／molD．H+（aq）+OH－（aq）===H2O（1）；△H =－57．3 KJ／mol16、（2007全国一联）在101kPa时，燃烧480t含FeS2质量分数为50%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出a×106kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A.4FeS2(s)+11O2(g)==2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H=－2a kJ·mol－1B.FeS2(s)+O2(g)==Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=+0.5akJ·mol－1C.4FeS2(S)+11O2(g)==2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H=+2akJ·mol－1D.FeS2(s)+O2(g)==Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=－a kJ·mol－117、（2007杭州一检）已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝-48.40kJ·mol－1B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-5518kJ·mol－1C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝-48.40kJ·mol－118、（2007福州一检）已知25℃、101KPa条件下：4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9 KJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1 KJ/mol由此得出的正确结论是（）2A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应19、（2006绵阳一诊）已知H+(aq)+OH—(aq)=H20(1)；△H=akJ·mol—1，现用50mL0.50mol·L—1醋酸与50mL0．55mol·L—1NaOH溶液在绝热容器中快速、充分混合，所测得的中和热△HA．>akJ·mol—1B．<AKJ·MOL—1C．=akJ·mol—1D．=a/4kJ·mol—120、（2006徐州二测）已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l 、Q2、Q3。