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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
H2 + O 2 ═H 2O
200℃
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
1、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
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热化学方程式
2、已知 （1）H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( l ) ΔH3 = c kJ/mol
第一章、化学反应与能量变化
第2课时、热化学反应方程式
中和热
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Байду номын сангаас
1.会书写热化学方程式。
2.能判断热化学方程式的正误。
3.知道热化学方程式的意义。 教学重难点： 重点：书写热化学方程式
难点：书写热化学方程式
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★△H的计算方法:
Ⅰ：E反应物和E生成物的相对大小: △H= E生 － E反 Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量E反与生成 物分子形成新化学键时释放的能量E生的相对 大小: △H= E反－ E生
（4） 2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( l ) 则a、b、c、d的关系正确的是 A、a<c<0
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ΔH4 = d kJ/mol 。
C
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
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中和热及其测定： 1 、当 1L1mol ／ L 的稀盐酸跟 1L1 mol ／ L 的 NaOH 溶液起中和反应时，放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
上述两化学反应的实质是什么？
Δ
200℃
2HI
△H=－14.9kJ/mol
能量变化
H2(g)+I2(g)═2HI(g)
101kPa
物质变化
1.普通化学方程式只表示出物质变化一个部分， 而热化学方程式不仅表示出物质变化，还表示出能量变化，二者缺一不可。 2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应 可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 3.化学方程式的右边必须写上△H，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol。 4.热化学方程式需注明各物质的状态（s、l、g 、aq） ；普通化学方程式不需 注明物质的状态。 5.热化学方程式用“═”
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热化学方程式
1 H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
2、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
H2 + O 2 ═H 2O
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H OH H O 2
一．定义：
强酸和强碱


在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol液态水时的反应热叫做中和热。
二. 中和热的表示：
H aq OH aq H2Ol ΔH=-57.3 kJ/mol


中和热的测定
1.温度的测定次数
2.大、小烧杯放置时，为何要使两杯
口相平？填碎泡沫的作用是什么？
3.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓 倒入？
中和热的测定
5.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何 不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 6.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为 改成50 mL浓硫酸或者改为50 mL 0.50 mol/L 醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
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热化学方程式
这些书写也是对的！！！
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
3、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的 数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
误差分析 57.3 kJ/mol
1.读数误差。 量筒、温度计
2.实验过程中有液体洒在外面。 3.热量散失过多。隔热装置隔热效果不好、 混合酸碱的动作缓慢、 测盐酸温度的温度计没有 冲洗干净等。
随堂练习
1．可以用来表示NaOH溶液与稀H2SO4中和热的 热化学方程式的是 AC
A．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol
B．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
ΔH＝57.3kJ/mol
C．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
D．2 NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2 H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
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热化学方程式
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
强 调
热化学方程式包含物质变化和能 量变化两个部分，二者缺一不可。
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热化学方程式
H2 + I 2
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“五看”法判断热化学方程式正误：
①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ· mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
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热化学方程式
练习
1、当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应 生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/mol
△H=－241.8kJ/mol △H=－483.6 kJ/mol
4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。 ★kJ/mol 的含义： 每mol反应的焓变 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 阅读 P4 《资料卡片》 只能为整数，不能为分数。
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热化学方程式
1 H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
3、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
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热化学方程式
1 1H2(g)+ O2(g)═1H2O(g) 2 2H2(g)+ 1O2(g)═2H2O(g)
2016年11月2日
已知HCl和烧碱的稀溶液反应的热化学方 程式为H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH1，又 知CH3COOH(aq) + KOH(aq)=CH3COOK(aq)＋ H2O(l) ΔH2 B 则ΔH1与ΔH2的大小关系为( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．无法确定