A组—基础巩固1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应解析热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1可表示36 g液态水分解时的热效应。

答案 B考查内容热化学方程式的含义2．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是() A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/mol解析书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。

答案 C考查内容 热化学方程式的书写3．(双选)下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500 ℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/mol B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol解析 选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。

答案 BD考查内容 热化学方程式的书写4．已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molB ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋2b kJ/molC ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋b kJ/mol解析 乙烯燃烧是放热反应，ΔH 为负值，通过定性判断，排除B 、D两项，生成1 mol CO2时，放热b kJ，故生成2 mol CO2时，放热2b kJ。

答案 A考查内容热化学方程式的书写5．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。

选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。

答案 D考查内容 吸放热反应的实质6．(双选)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 的热量，又知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，下列热化学方程式正确的是( )A.13B 2H 6(g)＋O 2(g)===13B 2O 3(s)＋H 2O(g) ΔH ＝－677.7 kJ/molB ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g)ΔH ＝－2 165 kJ/molC ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g)ΔH ＝－2 033 kJ/molD ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l)ΔH ＝－2 033 kJ/mol解析 本题考查热化学方程式的书写。

需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：水为液态，三氧化二硼为固态。

若写成水为气态，则需考虑水汽化时的吸热。

答案 AC考查内容 热化学方程式的书写7．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH 溶液的试管中分五次加入1－5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()A．20.8 mol/L B．6.9 mol/LC．5.2 mol/L D．4.16 mol/L解析滴加H2SO4时溶液的最高温度为NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4 mL。

设H2SO4的物质的量浓度为c mol/L，则20×10－3 L×2.08 mol/L＝c×4×10－3 L×2，c＝5.2 mol/L。

答案 C考查内容中和热的测定8．根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。

(1)反应过程(Ⅰ)的热化学方程式：__________________________。

(2)反应过程(Ⅱ)的热化学方程式：______________________。

(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

解析由图(Ⅰ)可知，A2(g)与B2(g)化合生成C(g)为放热反应，而图(Ⅱ)中C(g)分解生成A2(g)和B2(g)为图(Ⅰ)反应的逆反应，故二者的ΔH数值相等，符号相反，即Q＝Q1。

答案(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH＝－Q kJ/mol(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋Q1 kJ/mol(3)等于考查内容 热化学方程式的书写及ΔH 的比较9．长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂液态双氧水(H 2O 2)。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ 的热量。

(1)该反应的热化学方程式为__________________________。

(2)则16 g 液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是________ kJ 。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。

解析 (1)N 2H 4(肼)与H 2O 2发生氧化还原反应生成N 2和H 2O ，反应方程式为：N 2H 4＋2H 2O 2===N 2＋4H 2O 。

1 mol 肼反应生成气态水时放出的热量为256.0 kJ 0.4＝640 kJ ，故其热化学方程式为：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－640 kJ/mol 。

(2)16 g 液态肼与H 2O 2完全反应生成2 mol 气态水时放出640 kJ 2＝320 kJ 热量。

(3)反应产物是N 2和水。

对环境不会造成污染。

答案 (1)N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－640.0 kJ/mol(2)320 (3)对环境无污染考查内容 热化学方程式的书写及计算B组—能力提升10．(2014·合肥模拟)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析由图示可知：1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB 的总能量，故该反应为放热反应，A、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错，C项正确。

答案 C考查内容能量变化与反应本质的关系11．下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ解析物质在气态能量高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，A项不正确。

金刚石生成石墨属于放热反应，即金刚石的能量高于石墨的，而能量越高越不稳定，B项错误。

氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C项错误。

由于浓氢氧化钠溶于水会放热，所以当生成1 mol水时实际放出的热量要大于57.3 kJ。

答案 D考查内容反应热的综合考察12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。

则表示 1 mol甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量。

________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________ __________________________________________________________。

解析(1)由题意知，1 g CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ。