元素化合物 知识网络
Mg Al
+
C H Cu
Fe
基础知识1：常见元素的单质及其化合物的结构、 性质、制备及用途
注：“水、HCl、HNO3”分别表示易溶于水、HCl、HNO3；“ 微溶水”代表 100mL水中溶解0.1g 溶质；“不溶”代表不溶于水和酸； “—”代表不存在 。 基础知识2：部分盐、碱、氧化物的溶解性表
工业流程题解题方法
一种思想：守恒的思想 元素守恒、电子守恒、电荷守恒 两大反应：离子反应和氧化还原反应 三个步骤： 明确目的，比较原料与产品； 抓住主元素，分析各步目的 紧扣目的，规范答题 四个素养：准确化学用语；经济头脑； 环保意识；安全生产；
五个基础知识储备：
O N Si
S
Cl Na
各种元素单质及其 化合物的相互转化
提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原 产物是MnO2。 陌生反应方程式、氧化还
回答下列问题: 原离子方程式的书写方法 2+ 2+ (1)反应②中除掉的杂质离子是 Fe 、Mn，发生反应的离子方程式 为 。 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 不能完全除去杂质离子 。 (2)反应③的反应类型为 置换反应 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还 基本 有 Ni 。 操作 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3· xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可 得到产品8.1 g。则x等于 。
27.(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料 有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反 应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）。
NaOH溶液 废旧 锂离子电池 放电 处理 滤液 拆解 正极碱浸 过滤 滤渣 酸浸 调pH 调pH 过滤 滤液 Al(OH)3 固体 滤渣 过滤 滤液
工业生产流程主线与核心
主反应 原料预处理
原料预处理方法通常有： ①溶解：通常用热水或酸溶（表 述：“浸出”“酸浸”）
产品精制
产品的精制主要用： 加热浓缩、冷却结晶 沉淀的洗涤、烘干等 电解精炼等
分离提纯
主要反应：氧化还原反应 使主元素价态变化 离子反应使主 元素存在形态发生变化 物质的分离操作、除杂试 剂的选择、生产条件的控 制。在平时的学习中要熟 记一些基本的实验操作， 如沉淀的洗涤、沉淀是否 完全的检验方法、从溶液 得到晶体的方法、常见离 子的检验方法等，文字表 达时一定要做到规范 。
②灼烧成灰：如从海带中提取碘。
③研磨成汁：（菠菜中的草酸及 草酸盐，如果灼烧，会被氧化为 二氧化碳） ④粉碎：目的是增大反应物的接 触面，加快反应速率。
⑤煅烧：目的是改变结构，使一
些物质能溶解。并使一些杂质高 温下氧化、分解
目的 27.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程 如下：
主反应
提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原 设问 产物是MnO2。
回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式 为 。 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。 (2)反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还 有 。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3· xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可 得到产品8.1 g。则x等于 。
工业流程ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ是老虎吗？
26．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用 所给的工艺流程生产单质碘：
富 碘 卤 水
①AgNO3 溶液
题头
Ag
框图 ③适量Cl2、 CCl4
I 过滤，
水洗
甲
②Fe、水
II搅拌， 过滤
丙
I2的CCl4 溶液
乙
III
④ IV
I2
五 周期第______ (1)碘位于元素周期表中的第______ ⅦA 族。 置换出银，释放出I(2)步骤②加Fe的目的是______________________________ 。 设问 -===2Cl-+I Cl +2I (3)写出步骤③的离子方程式：________________________ 。 2 2 (4)上述生产流程中，可以利用的副产物是________，考虑 原料循环利用，若将该副产 物制成生产所需的试剂，先后还需加入________ 来进行处理。 光照 2AgI===2Ag+I2 (5)甲物质见光易变黑，其原因是： ________________________ 。 萃取 ；操作Ⅳ的分离方法是__________。 (6)操作Ⅲ的名称是__________
工业生产流程主线与核心
主反应 原料预处理 产品精制
分离提纯
原料循环利用
规律
排放物的无 害化处理
主线主产品
分支副产品
回头为循环
题头 27.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。 纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程 如下： 框图 预处理 分离提纯
H2SO4、H2O2 萃取 水相 （ Li2SO4 溶液 ） 有机相 再生回用 有机相 反萃取 水相 （CoSO4溶液 ）
沉钴
滤液 过滤 CoCO3 固体
陌生反应方程式的书写方法
NH4HCO3 溶液
回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为 +3 。 -+3H ↑ （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 2Al+2OH-+2H2O==2AlO 2 2 （3） “酸浸”一般在 80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方 △ 产生氯气污染空气 2H2O2==2H2O+O2↑ ；可用盐酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺点是 程式 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （5） 充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池 反应方程式 。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 。2SO4、CoCO3 Al(OH)3、Li