有机化学基础知识和方程式总结一、脂肪烃： 1.烷烃【C n H2n+2（n≥1）】化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）取代反应CH3CH3 + Cl2→ CH3CH2Cl + HCl （光照条件）（2）氧化反应—可燃性C n H2n+2 + (3n+1)/2O2→ nCO2 + （n+1）H2O (点燃)（3）分解反应:烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。
C8H18→ C4H10 + C4H8 , C4H10→ CH4 + C3H6 2.烯烃(CH2=CH2)【C n H2n （n≥2），二烯烃C n H2n-2（n≥4）】(1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色(2)催化氧化2CH2=CH2 + O2→ 2CH3CHO (催化剂,加热)(3)可燃性烯烃燃烧火焰明亮,伴有黑烟C n H2n + 3n/2O2→ nCO2 + nH2O (点燃)(4)烯烃与H2,X2,HX,H2O发生加成反应①氢气(H2) CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3 (催化剂,加热)②溴水,卤素单质(X2) CH2==CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br 常温下使溴水褪色③水CH2==CH2 + H—OH → CH2(OH)—CH3或CH3—CH2OH (催化剂,加热,加压)④氯化氢CH2==CH2+ HCl → CH2Cl—CH3或CH3—CH2Cl (催化剂,加热)3.炔烃(HC≡CH)【C n H2n-2（n≥2）】物理性质：无色无味,密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂.有特殊难闻臭味.化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应。
但比烯烃困难。
（1）乙炔的制取CaC2 (俗名电石)+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑收集方法：排水集气法（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）可燃性2C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O (点燃)火焰明亮,伴有浓烈黑烟（4）加成反应氢气：HC≡CH + 2H2→ CH3CH3 (催化剂,加热)水：HC≡CH + H2O → CH3CHO (催化剂,加热) 卤素：HC≡CH + 2Br2→ CHBr2—CHBr2 （1,1,2,2 –四溴乙烷）（5）加聚反应n HC≡CH → [CH==CH]n二、卤代烃【R—Br】 1.物理性质（1）气味：具有一种令人不愉快的气味且蒸汽有毒。
（2）沸点①卤原子种类及个数相同时，卤代烃的沸点随碳原子数增加而升高；②卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低；③同一烃基的不同卤代烃的沸点，随卤素原子的相对原子质量的增大而升高。
（3）溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂，有些卤代烃本身就是良好的有机溶剂，如四氯化碳等。
2.化学性质（1）水解反应（取代反应）CH3CH2Br +NaOH → CH3CH2OH + NaBr （氢氧化钠的水溶液，加热）（2）消去反应（邻碳有氢）CH3—CH2Br + NaOH → CH2==CH2↑ + NaBr + H2O （氢氧化钠的醇溶液，加热）补充：发生消去反应的条件①C原子数目≥2②与—X相连的C原子的邻位C上有H原子③与苯环上的H不能消去三、醇【R—OH】 1.醇的物理性质低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶。
十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。
2.醇的化学性质乙醇的燃烧C2H6O ＋3O2→ 2CO2 + 3H2O乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑（1）消去反应CH3—CH2OH → CH2=CH2↑ + H2O（浓硫酸.170℃，乙醇：浓硫酸=1:3）浓硫酸作用：催化剂，脱水剂（2）脱水反应C2H5—OH + HO—C2H5→ C2H5—O—C2H5 + H2O （浓硫酸，140℃）（3）取代反应←氢氧化钠的水溶液（逆反应）C2H5—OH + H—Br → C2H5—Br + H2O （加热）（4）氧化反应乙醇使酸性KMnO4，K2Cr2O7溶液褪色CH3CH2OH →（氧化）CH3CHO（乙醛）→（氧化）CH3COOH（乙酸）在Cu作催化剂时醇被氧化为醛或酮现象方程：CuO + 2CH3CH2O H → 2Cu + 2CH2CHO + 2H2O总反应式：2CH3CH2OH + O2→ 2CH2CHO + 2H2O （条件：Cu，加热）必须有—CH2OH才能被氧化，若没有则只能生成羰基。
四、醛【R—CHO】【还原反应：加氢去氧；氧化反应：加氧去氢】1.氧化反应（1）银镜反应注意：a.试管必须洁净 b.水浴加热，使其受热均匀 c.实验完毕后，用稀HNO3清洗试管CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O (加热,用于检验醛基)（2）与新制氢氧化铜反应（用于检验醛基）CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH → CH2COONa + Cu2O↓(砖红色沉淀) + 3H2O （加热）（3）与空气氧化2CH3CHO + O2→ 2CH3COOH （催化剂，加热）2.加成反应CH3CHO + H2→ CH3CH2OH （催化剂，加热）COOH △ 酸性KMnO 4溶液 R 五、羧酸【R —COOH 】乙酸俗称醋酸，它是强烈刺激性酸味的无色液体，易挥发，熔、沸点较低 ，其熔点为16.6℃时，因此当温度低于16.6℃时，乙酸就凝成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。
它易溶于水和乙醚等溶剂。
乙酸与钠反应 2CH 3COOH + 2Na→ 2CH 3COONa + H 2↑ 饱和一元羧酸：C n H 2n O 2 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH + Na 2CO 3 = 2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑★ .酯化反应 【酸脱羟基醇脱氢】 CH 3COOH + C 2H 5OH → CH 3COOC 2H 5 + H 2O （浓硫酸，加热）六、酯【RCOOR 】1.水解反应 【酸式水解】CH 3COOC 2H 5 + H 2O → CH 3COOH + C 2H 5OH （稀硫酸，加热）【碱式水解】CH 3COOC 2H 5 + NaOH → CH3COONa + C 2H 5OH （加热）2.制取乙酸乙酯注意事项：a.浓硫酸作催化剂和脱水剂 b.导管不可伸入液面以下，目的是为了防止倒吸c.饱和Na 2CO 3溶液作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度d.不可用NaOH 溶液代替饱和Na 2CO 3溶液，因乙酸乙酯在NaOH 存在时易水解，几乎得不到乙酸乙酯。
七、芳香烃苯 无色透明液体，有芳香气味，易挥发，易溶于有机溶剂，微溶于水，燃烧时火焰光亮而带黑烟，密度比水小，有毒。
苯的化学性质小结：【易取代，难加成，难氧化，可燃烧。
】1.取代反应 (溴代反应，氯代反应，硝化反应，磺化反应)+ Br 2 → Br + HBr （FeBr 3）+ Cl 2 → Cl + HCl （FeCl 3） 2.加成反应（氢气，氯气） + 3H 2 → （环己烷）3.氧化反应（1）.不能被酸性KMnO 4溶液氧化（2）.可燃性2 C 6H 6 + 15O 2 → 12CO 2 + 6H 2O （点燃）火焰明亮，伴有大量黑烟1. 苯的同系物 C n H 2n-6（n≥6）苯环对侧链烷烃基的影响：使烷烃基比烷烃的性质活泼，易被氧化。
对R 的要求：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，且无论R 中碳原子个数有多少，R 都被氧化为—COOH ，利用此性质可鉴别苯和苯的同系物。
甲苯与浓HNO 3的取代反应八、苯酚1.物理性质 a.无色有特殊气味的晶体，长时间放置易被氧化，呈粉红色，在水中溶解度9.3g ，当温度高于65℃，能与水任意比互溶；易溶于有机溶剂。
有毒，对皮肤有腐蚀性。
b.苯酚不慎沾在皮肤上，应先用酒精洗涤再用水洗涤，不可直接用热水或NaOH 溶液洗涤 c.较多苯酚溶于水形成浑浊液，加热至65℃以上变澄清，再冷却又浑浊。
2.化学性质 （1）苯酚弱酸性 弱酸性（苯酚俗称石炭酸）：电离方程式为：_______________________________ ★（2）取代反应: 苯酚和溴水反应，（3）氧化反应：①苯酚→（空气）粉红色物质 ②苯酚使酸性KMnO 4褪色 ③ OH + 7O 2 → 6CO 2 + 3H 2O（4）显色反应：苯酚遇FeCl 3溶液变成紫色，6C 6H 5OH+Fe 3+ →[Fe(C 6H 5O)6]3-（紫色）+6H +可用于鉴别和检验苯酚。
3.用途 1.制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、农药2.可用于环境消毒3.可制成洗剂和软膏,有杀菌、止痛作用4.是合成阿司匹灵的原料。
蔗糖水解方程式：C 12H 22O 11(蔗糖)+ H 2O→(催化剂) C 6H 12O 6(葡萄糖)+ C 6H 12O 6 (果糖)淀粉水解: (C 6H 10O 5)n (淀粉)+ nH 2O 催化剂nC 6H 12O 6(葡萄糖)C x H y + (x+y/4)O 2 → xCO 2 + y/2H 2O C x H y O z + (x+y/4-z/2)O 2 → xCO 2 + y/2H 2OCH 3 +3HNO 3 浓硫酸 △ CH 3 -NO 2 -NO 2 NO 2- +3H 2O高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。