是 CO32－、SO42-
离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 CO32－、 OH－
离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+ 离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
是 CO32－、 OH－
离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
是 CO32－、OH－、 SO42- 、 Cl－ 离子
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等
⑵强碱性（pH>7）溶液中肯定不存 在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性（pH<7）溶液中肯定不存 在与H+反应的离子。
2.现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、 Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
H＋＋OH－== H2O CH3COO— ＋ H＋== CH3COOH
(2)置换型离子反应发生的条件
条件：水溶液中发生的置换反应
Zn+2H+=Zn2++H2↑
练习
练
下列能发生离子反应的是（ BC ）
习 2
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
溶液先变红后无色 H++OH-=H2O
有气泡产生 CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
(1)复分解型离子反应发生的条件
条件之一：有沉淀生成
Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓ 条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）
CO32-+2H+ == + H2O + CO2↑ 条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）
生成 NH3 ·H2O 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH- 能大量共存
1、下列离子在pH<7水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Na＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
离子反应的应用——离子共存
（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
二.离子反应及其发生的条件
离子反应
——有离子参加的反应
实验
现象
1、向盛有5mLCuSO4 溶 液 的 试 管 里 加 入 5mL稀NaCl 溶液。
2、向盛有5mLCuSO4 溶 液 的试管里加入5mLBaCl2溶 液。
无现象 生成白色沉淀
思考与交流
1、BaCl2 溶 液 能 与 CuSO4 溶 液 反 应 而NaCl溶液却不能，试分析原因。
BaCl2+CuSO4== Ba CuSO4 溶 液 反 应 的 实质是什么？
Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4 白色沉淀，而Cu2+ 和 Cl- 没参加反 应
1、离子反应： 电解质在溶液中的反应。即在水溶液中有离
子参加的反应。
练习:
下列反应属于离子反应的是（ BC ）
A 实验室用氯酸钾制取氧气 。 B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 D 工业上用石灰石制取生石灰。
实验2-3 观察实验，探讨反应条件
Na2SO4和 BaCl2 NaOH加酚酞 再加HCl
HCl和Na2CO3
现象及离子方程式
有白色沉淀产生 Ba2＋+SO42- =BaSO4↓
第二节 离 子 反 应
第二课时：离子反应及其条件
电解质电离的知识要点
1、电解质与非电解质
在水溶液或熔化状态下，是否能导电的化合物
2、强电解质与弱电解质
在水溶液里几乎完全电离还是部分电离的电解质
3、酸、碱、盐的概念 4、溶液的导电性强弱
同浓度、同体积溶液中的电荷总数多少
5、电离方程式的书写
强电解质书写时用“=”号，弱电解质书写时用“ ” 号