以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例
1.写出化学反应方程式
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓
3.删去方程式两边不参加反应的离子
Cu ＼2++SO42++Ba2++2Cl ＼-==Cu ＼ 2++2Cl ＼-+BaSO4↓
例如：NaHCO3 == Na+＋HCO3常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆 HSO4- == H+ ＋ SO42-
课后习题
课本 P34 2、6、9
练习册，P25 同步检测2 题1、2、3、4、8
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO42+==BaSO4↓
小结：离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式
2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式. 3.“删”——删去两边没有参加反应的离子
4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2 CuSO4==Cu2++SO42-
NaCl== Na++ClBaCl2== Ba 2++2Cl-
实
验
现
象
原因分析
1.向盛有2mlCuSO4 溶液的试管中加入 2mlNaCl溶液。
1. 溶液颜色变浅 , 但依然为蓝色
2.向盛有2mlCuSO4 溶液的试管中加入 2mlBaCl2溶液。
2mlBaCl2溶液。
混合后 SO 4 2- 与 Ba 2+ 结 合为难溶的BaSO4, 而Cu2+和Cl-依然大量 存在于溶液中
离子反应：离子之间的反应
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。
CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
•
怎样正确书写离子方程式？
1.产生白色沉淀 2.上层溶液为蓝色
实
验
现
象
原因分析
混合前后 Na + 、 SO 4 2 - 、 Cu 2 + 、 Cl - 四种离子 均没有发生变化
1.向盛有2mlCuSO4 溶液的试管中加入 1.溶液颜色变浅, 2mlNaCl溶液。 但依然为蓝色
1.产生白色沉淀 2.向盛有2mlCuSO4 溶液的试管中加入 2.溶液仍为蓝色
要改写成离子符号的物质： 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
气体：CO2 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH3 H2…
弱电解质： 弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3· H2O等 H2O 难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3
正确
注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(２)对于易电离的微溶物：
易电离的 微溶物
反应物 澄清状态： 写离子符号
浑浊状态： 写化学式
生成物：写化学式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
旧课回顾
混合物 强电解质
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等
多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH H2CO3等 弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等 水 非电解质
物质
纯净物
单质
电解质 化合物
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3HCl Al(OH )3 AlCl3 3H 2O
(2)拆—— 3H 3Cl Al(OH )3 Al3 3Cl 3H 2O (3)删—— 3H Al(OH )3 Al3 3H 2O (4)查—— 3H Al(OH )3 Al3 3H 2O