弱用电解质的, 电多离元是化弱可学酸逆反是的应分；步书电写离电的离，方以程第式一时步电 离为主。
练习
写出下列物质的电离方程式： (1) NH3·H2O （2）H2CO3 (3) Fe(OH)3
小结：电解质的电离方程式
习题
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
5、物质分类：
混和物
电解质
物质
化合物
强电解质 弱电解质
混和物
电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
物质
化合物
纯净物 单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质也不是非电解质
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
强酸 强碱 盐 金属氧化物
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
思考并作出判断：
×1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒?
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
同浓度的电解质溶液的导电能力都相同吗？
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应
高中化学必修1第二章离子反 应课件(四课时)
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶 液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?
6、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。
⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力 也不同。
实验
现象
结论
1.1mlCuSO4(aq) +1mlNaCl(aq) 无明显变 化
SO42-和Na+、)
+1mlBaCl2(aq)
有白色沉淀
SO42-和Ba2+反应生成 了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4
你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗?
金属氧化物: Na2O等 常见的弱电解质：
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
弱电解质的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO - + H+
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
4、强电解质和弱电解质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度
练习：下列物质属于强电解质的是
a__b__d_e_,属于弱电解质的是__c__f _g___h。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
盐：电离时生成金属离子和酸根离 子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项：
▪ 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， ▪ 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 ▪ 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
电荷守恒 原子守恒
HCl ＝ H + + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OHCa(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH-
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、 NH3等
思考与交流
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎 不溶于水，它们是电解质吗？ 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能导电，它们是否是电解质？
感悟 电解质的电离必须是电解质 自身的电离。
第二章 化学物质及其变化
第二课时
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
习题1
习题2
习题3
习题4 习题5 习题6
混合物
第二章 化学物质及其变化
第三课时
想一想：电解质溶于水后电离成为离子， 那么电解质在溶液中是如何进行反应的 呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？
【二实、验离2子-1反】应及其条件
a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
由化合价决定。 ▪ 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的
酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
Important,write down.
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物