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影响化学平衡的因素 公开课(课堂PPT)


问题:
勒夏特列原理中 的减弱是什么含 义?
注射器的颜色变 浅
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请大家分析,如果拉伸注射 器,会有什么样的变化?
观看视频
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压强对化学平衡影响解读 1、反应体系中必须有气体参加, 且反应前后气体分子数目发生改变 ,改变压强才会影响平衡移动。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
浓度,平衡向逆反应 方向移动。
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根据浓度的改变对平衡的影响, 试回答下面问题:
例1、工业上制取硫酸的过程中,有一重 要的反应:
意 增大成本较低的反应物的浓度, 在义实际提生高产成过本程较中,高常的用原过料量的的转空化气率与。
成本较高的SO2作用,为什么? 还有别的方法提高SO2的转化率么?
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一、影响化学平衡的因素
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1号试管中加入4滴滴加饱和 FeCl3溶液
1号
现象为:溶液红色加深
9
2号加入5滴1mol/L KSCN(aq)
2号
现象为:溶液红色加深
10
然后,分别在1号,2号试管中 加入10滴 0.01mol/L NaOH(aq)
溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 11
分组实验2. 实验2-6
Fe3++3SCN-
红棕色 变浅
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三、影响化学平衡的因素
2、温度:
2NO2
(红棕色)
N2O4 ΔH=-57KJ·mol-1
(无色)
实验分析: (1)温度升高,平衡逆向 移动, 即平衡向着 吸热反应方向。 (2)温度降低,平衡正向 移动, 即平衡向着 放热反方应向。
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3、化学平衡移动的概 念 温度,浓度的改变,使可逆反应 中旧化学平衡的破坏、新化学平 衡的建立过程。 那么平衡移动有没有规律呢?
橙色
黄色
逆反应 减少c(H+)的方向
正反应 增大c(H+)的方向 7
分组实验2. 实验2-6
(黄色)Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 (红色)
实验过程:
6滴0.01mol/L KSCN(aq)
出现红色,再 加入4ml水。 均分置于二支 试管中,标号 为1号,2号。
4ml 0.005mol/L FeCl3(aq)
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压强对化学平衡影响解读 2、反应体系中有气体参加,但反 应前后气体分子数目不发生改变 ,改变压强不会影响平衡移动。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b = c+d
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三、影响化学平衡的因素 3、压强: 结 a.增大压强,化学平衡向着气体分 论 子数目减少的方向移动;
b.减小压强,化学平衡向着气体分 子数目增多的方向移动。
2.平衡移动过程中,不同条件下(温 度,压强,浓度),正,逆反应速率 的大小关系是怎样的?试着画出图像。
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三、影响化学平衡的因素 3、压强:
2NO2
(红棕色)
N2O4 ΔH=-57KJ·mol-1
(无色)
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利用勒夏特列原理分析压强的影响: 实验步骤:
加压强,先 变深,
平衡向着减弱压强的 方向移动
第二课 影响化学平衡的因素
高二(14)班 10月25日星期四
1
温故知新
1、什么是化学平衡状态? 2、化学平衡状态有哪些特征?
逆、等、动、定、变 条件改变,平衡如何变化?是 否像影响速率因素一样变化?
2
分组实验1.
实验2-5
Cr2O72-+H2O
橙色
铬酸根
2CrO42-+2H+ 黄色
实验过程:取三支洁净试管, 和老师一起做实验。
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下面我们一起将三个实验总结一下:
改变条件
平衡移动方向
对着干理论! 浓

增大反应物的 浓度
减少反应物的
浓度
向反应物浓度减少的 方向进行
向反应物浓度增大 的方向进行
逆反心理! 温

升高温度
平衡向着吸热方向移动
降低温度
平衡向着放热方向移动
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4.勒沙特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的条件(如
浓度、压强、或温度)等,平衡就
向能 减弱这种改变的方向



郭玩湘原理
对着干理论
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例题1.
在高温下,反应2HBr
H2+Br2 ΔH<0
要使混合气体颜色加深,可采取的方法是
A. 保持容积不变,加入HBr(g) B. 升高温度
AC
C. 降低温度
D. 保持容积不变,加入H2(g)
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课后思考:
1.利用勒夏特列原理,分析压强的改 变对平衡有怎样的影响?
Fe(SCN)3 (红色)
颜色加深
颜色加深
溶液颜色变浅
溶液颜色变浅
减增小大反反应应物物浓浓度度,平,衡平正衡向逆 向移移动移动动(.(增减大小反反应应物物浓浓度度方) 12
一、影响化学平衡的因素 1、浓度: 在其它条件不变的情况下,
(1)增大反应物浓度或减小生成物
浓度,平衡向 正反应 方向移动。
(2)增大生成物浓度或减小反应物
A. a>b+c C. a=b+c
B. a<b+c A
D. a=b=c
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三、影响化学平衡的因素
4、催化剂: 催化剂降低了反应的活化能,正 反应的活化能降低,逆反应的活化能 也降低,正反应的活化分子百分数增 加几倍,逆反应的活化分子百分数也 增加几倍,正逆反应速率增加的倍数 相等,加催化剂,不能使平衡发生移 动,只影响到达平衡的时间。
c.对于反应前后气体分子数目不变 的反应,改变压强平衡不移动
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练习
1.下列反应达到化学平衡时,增大压强, 平衡是否移动?向哪个方向移动?移动 的根本原因是什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
2、温度:
实验2-6
2NO2
(红棕色)
N2O4 ΔH=-57KJ·mol-1
(无色)
分析反应方向与能量的关系? 设计一个什么样的对比试验呢? 如何判断平衡是否移动了?
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2. 分组实验3:温度的影响
本实验为四人一组,一个NO2平衡球, 二个烧杯,一个烧杯装热水,一个烧 杯冷水。
红棕 色颜 色变 深
实验的现象是什么,说明了什 么问题?
3
3ml 0.01mol/L K2Cr2O7
橙黄色,对比作用
4
3ml 0.01mol/L K2Cr2O7
由橙黄色,变成橙色
5
3ml 0.01mol/L
K2Cr2O7
由橙黄色,
变成黄色 6
实验现象和结论
橙色 Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+ 黄色
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g)
H2(g) + S(s)
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2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到 平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达
到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L
增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
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