。 （9） ，
2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它 是 由 硫 酸 铜 、 生 石 灰 和 水 配 制 而 成 ，配制方法如 下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天 蓝色的波尔多液。 （1）配制波尔多液的相关化学方程式 （2）若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果 （3）请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好 操作步骤 现象与结论 （与步骤关联得分） ① 、 ②
例 2、A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为 100. 无色溶液 D
A 高温煅烧 + Na2CO3 溶液 + 澄清石灰水 A
B
C
（1）用化学式表示：A （2）写出 A 与盐酸反应的化学方程式：
；B。 。ຫໍສະໝຸດ （3）D 中含有的溶质可能有哪几种情况？ 【考查利用碳酸钙高温分解；可溶碱性氧化物与水反应生成对应的碱；酸碱盐的相互反应等知识进行物质的推断。 】
方法一
①
方法二
②
3
3．某化学研究小组在化学实验室进行了 Cu(OH)2 的制各实验。他们具体操作是：1、取少量 CuO 粉末于试管中，并 滴入稀硫酸；2、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入 NaOH 溶液。 （1）请写出操作 1、3 相应的化学方程式________________、________________。 （2）他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。 实验现象 现象一：试管中未出现蓝色絮状沉淀 现象二： 1、 试管上端出现黑色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀 原因分析 ____________________________________________ 资料显示：Cu(OH)2
4、如图所示，进行中和反应实验
（1）B 中发生中和反应的化学方程式_______________________。 （2）写出 C 的溶液（除酚酞外）溶质可能存在的几组情况__________ ________（用化学式表示） 。 （3）反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？__________ 。 （4）使 10ml 氢氧化钠恰好中和，需要加溶有 0.1mol 硫酸的稀硫酸，求该 10ml 氢氧化钠溶液中含氢氧 化钠多少 g？（列式计算）
1
[提出问题] 是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢? 学生探究 实验过程 实验现象 结论 测量温度变化可以证明 加入氢氧化钠溶液 方案① 后， 温度明显上升。 能发生反应 稀 硫 与 氢 氧 化 钠 溶液
用氯化钡溶液可以证明 方案② 出现白色沉淀 稀硫酸与氢氧化钠溶液 能发生反应 [交流评价] 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。 方案① ： 方案② ： （16） （17） 。 。
步骤（二） ：测定氢氧化钠的含量 为了使酸碱中和反应恰好完全反应，在上述滤液中应加入 作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸，并不 断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是 ，这时反应掉含氯化氢为 0.2mol 的稀盐酸，则 50 克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？（请写出具体计算过程）
11．双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质 你的新猜想： 。
例 3．在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发 生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 [ 演示实验 ] 向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到 （ 14 ） （15） （实验现象） ，则证明 氢氧化钠溶 液与稀 硫酸发生了 化学反应， 反应的化学 方程式为 。
② 过量 NaOH 溶液 过滤
乙 沉 淀 ④ 过量 Na2CO3 溶液 过滤
B 滤 液
丙 沉 淀 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发
C 滤 液
请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液 C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中 NaCl 的质量比原样品中 NaCl 的质量 不变或减小） ；若在操作②中改为加过量的 KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 9..粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。 水 粗盐 溶解 氢氧化钠 试剂 M 试剂 N 除杂Ⅰ 除杂Ⅱ 除杂Ⅲ 操作 X 不溶物 ① 为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是 （7） 。 ② 操作 X 是 （8） 。 ③ 加入试剂 N 可以除去的杂质是 （9） ④ 后续操作是 （10） 溶液 后续操作 氯化钠 晶体
加热 CuO+H O
2
分析 1： ________________________________ 分析 2： ________________________________ （3）通过实验后的反思交流，要使实验获得成功，必需注意反应物_________和化学反应___________。 （4）请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。你的操作是：________________。 （5）向有 NaOH 2 mol 的该溶液中滴入 l 滴酚酞试液，再与含 CuSO4 2 mol 的该溶液充分混合，静置后上层溶液 呈___ _色。 （6）Cu 与稀硫酸不能直接反应，但滴加 H2O2 溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。该溶液含有的溶质一定 有________________。
根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 （34） ，溶液 M 中的溶质是 （35） 。 （3）丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的 CO2 气体的体积，通过计算得出样 品中 Na2CO3 的质量。 请分析装置中油层的作用是 （36） _________， 现收集到 0.1 摩尔 CO2 气体， 求原混合物中 Na2CO3 的质量。 （要求列式计算）
2
练习 1、某学校化学兴趣小坐用 NaCl 固体（含有杂质 CaO）来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下：请回 答：
① 写出适量 HCl 加入到溶液 B 中所发生反应的化学方程式为： （6） ② 在溶液 A 中加入过量碳酸钠的目的是 （7） 。沉淀 C 的化学式是 （8） 。 ③ 若要配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 其作用是 （10） 。
D 滤 液
固 体 丁
（填增大、
6
10．为验证并除去食盐晶体中含有少量的 Na2CO3 和 Na2SO4 两种杂质，现设计了如下实验方案： +过量 B 溶液
操作 1 溶液乙 沉淀 1 NaCl 溶液
溶液甲 食盐晶体 +过量 A 溶液 样品溶液 气体
+适量 Na2CO3 溶液
操作 2
沉淀 2 气体
请回答： （1）食盐晶体中加入 A 溶液是 （2）溶液乙中含有的溶质是 ；操作 1 是利用 方法进行混合物分离。 。沉淀 2 是 物质。
（3）利用此实验方案所得的 NaCl 晶体质量比样品中 NaCl 晶体质量 。 （填“多”或“少” ） （4）.为了测定 50 克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实 验，实验步骤如下： 步骤（一） ：除去混合液中的碳酸钠 实验步骤 在混合液中加入过量的氯化钙溶液， 充分反应后过滤，得到澄清溶液 所得滤液中的溶质是： a 实验现象 产生白色沉淀 （填化学式）
，其目的是除去溶液中 。
(52)
。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式
（2）甲同学提出 X 可用金属铁，乙同学认为 X 可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是 (54) 。加入过量的金属 X 的目的是 (56) (55) 。
（3）滤液 1 与滤液 2 的组成是否完全相同， (57) 。
。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是
7．为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、
NaCl、 Na2CO3中一种或几种物质，进行如下实验：
白色沉淀B 混 合 溶 液
加足量稀盐酸 ②
沉淀完全溶解
加过量硝酸钡溶液 操作① 过滤① 滤液A 加硝酸银溶液 白色 过滤③ 沉淀C 滴加稀硝酸 ④ 沉淀不溶解
①操作①的名称： ，写出滤液 A 溶质 ②混合溶液中一定有 ，一定没有
[拓展实验] 取一定量的稀硫酸， 逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液， 测得反应过程中 pH 变化（20℃）如图所示：从 0→t1 时，溶液的酸碱性变化情况是 （18） 由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是 （19） 。 。 。
当加入氢氧化钠溶液到 t2 时， 所得溶液中的溶质为 （写化学式） （20）
（化学式） ； ；
5
③ 实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是
。
8.为了除去食盐（主要成分为 NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基
本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：
甲 沉 淀 ③ 过量 BaCl2 溶液 过滤
① 样 品 水 溶解 A 溶 液
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是________________________。 【交流反思】反应后，烧杯内溶液 pH 最小的是__________（填烧杯编号） 。
6．甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3 和 NaCl 混合物中 Na2CO3 含量测定”的实验： (1)甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸 钠的含量。 甲组要完成测定实验， 还缺少的数据是 （32） ， 判断是否恰好反应必须用到的试剂是___ （33） _____。 (2)乙组同学的方案是：