化学反应与能量课时作业一一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确选项）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)3、已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H ＝－Q 1KJ·mol －12H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－Q 2KJ·mol －12H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－Q 3KJ·mol －1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ ）为（ ）A ．0.4Q 1＋0.05Q 3B ．0.4Q 1＋0.05Q 2C ．0.4Q 1＋0.1Q 3D ．0.4Q 1＋0.2Q 34、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) ＝CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋12O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6 ④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8A ．① B．④ C．②③④ D．①②③5、已知：H 2(g)＋F 2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量6、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ / molB. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ / molC. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ / molD. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ / mol7、下列说法或表示方法正确的是 （ ）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.19 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中:H ＋(aq)+OH －(aq)=H 2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD ．在101kPa 、25℃时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol8、下列关于活化能的说法中，不正确的是（ ）A ．若某吸热反应的活化能变大，则反应热也变大B ．活化能指的是活化分子比反应物分子多出的能量C ．活化能越低，说明一般反应物分子越容易成为活化分子D ．Ag +与Cl -反应几乎瞬间完成，主要原因就是其活化能极低9、下列说法中，正确的是（ ）A ．分子之间发生碰撞就能够发生化学反应B ．活化分子之间发生碰撞就能够发生化学反应C ．分子之间发生有效碰撞是发生化学反应的充要条件D ．分子具有较高的能量是发生有效碰撞的充要条件10、关于热化学方程式的说法中，正确的是（ ）A ．由于反应的热效应受物质聚集状态的影响，所以要标明各物质的状态B ．由于反应的热效应不受温度和压强的影响，所以不必标明温度和压强C ．反应热的单位是kJ/mol ，指的是生成1mol 产物所吸收或放出的热量D ．热化学方程式中的化学计量数代表分子个数二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分。

每小题有1-2个正确选项）11、下列说法正确的是（ ）A 物质发生化学变化都伴随着能量变化B 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D 即使没有物质变化，也可能有能量的变化12、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A ．石墨不如金刚石稳定B ．金刚石不如石墨稳定C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少13、下列说法正确的是 （ ）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.物质燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生14、1g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是（ ）A ．2 H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2 H 2O(l) △H ＝－142.9kJ/molB ．2 H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2 H 2O(l) △H ＝－571.6kJ/molC ．2 H 2 ＋ O 2 ＝ 2 H 2O △H ＝－571.6kJ/molD ．H 2(g) ＋21O 2(g) ＝ H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol 15、已知:⑴、H 2﹙g ﹚＋1/2 O 2﹙g ﹚＝H 2O ﹙g ﹚ △H 1＝aKJ/mol⑵、2H 2﹙g ﹚＋ O 2﹙g ﹚＝2H 2O ﹙g ﹚ △H 2＝bKJ/mol⑶、H 2﹙g ﹚＋1/2 O 2﹙g ﹚＝H 2O ﹙l ﹚ △H 3＝cKJ/mol⑷、2H 2﹙g ﹚＋ O 2﹙g ﹚＝2H 2O ﹙l ﹚ △H 4＝dKJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A.a<c<0B.b>d>0C.2a ＝b<0D.2c ＝d>016、化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) △H ＝ 2(a—b—c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H ＝ 2(b—a)kJ/molC.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H ＝ (b＋c—a)kJ/molD.1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) △H ＝ (a＋b)kJ/mol17、关于反应热的说法中，正确的是（）A．吸热反应的△H<0 B．放热反应的△H<0C．同一化学反应，化学计量数对其△H的数值没有影响D．不同的反应，放热多的△H大(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器18、已知热化学方程式：SO中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ三、非选择题19、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，其作用是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则测得反应放出能量的数值。

(填“偏大、偏小、无影响”)。

（4）实验中，NaOH过量的目的是。

（5）请指出装置中存在的错误之处。

20、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式（均为25℃、101kPa）。

⑴1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

____________________________________________________________________⑶用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650kJ的热量。

___________________________________⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________21、（14分）右图是一个简易测量反应是吸热还是放热的实验装置。

利用此装置可以很方便的测得某反应是放热反应还是吸热反应。

请根据装置回答下列问题：①将铝片加人少试管内，然后注人足量盐酸，有关反应的离子方程是：。

试管中观察到现象是。

②S形导管中液面 A （填“上升”·“下降”）原因是，说明此反应（填“吸热”、“放热”）。

③若向小试管中加入NH4NO3晶体和水，S形导管的液面 A ，原因是。

化学反应原理小测12011年10月12日1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)3、已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H ＝－Q 1KJ·mol －12H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－Q 2KJ·mol －12H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－Q 3KJ·mol －1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ ）为（ ）A ．0.4Q 1＋0.05Q 3B ．0.4Q 1＋0.05Q 2C ．0.4Q 1＋0.1Q 3D ．0.4Q 1＋0.2Q 34、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) ＝CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4③H 2(g)＋12O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6 ④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8A ．① B．④ C．②③④ D．①②③5、化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A.N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l) △H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB.N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) △H ＝ 2(b —a)kJ/molC.1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(l) △H ＝ (b ＋c —a)kJ/molD.1/2N 2(g)＋3/2H 2(g) ＝NH 3(g) △H ＝ (a ＋b)kJ/mol6、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量（ ）A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． 小于196.64kJD ．大于196.64kJ7．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是（ ）A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 48．已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ ·mol -1。