化学反应与能量综合训练题一选择题（每小题只有一个正确答案）1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ΔH ﹥0表示放热反应，ΔH ﹤0表示吸热反应B 热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列热化学方程式中反应热数值最小的是( )A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 45. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ∆H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+12H 2 SO 4(aq)= 12K 2SO 4(aq)+H 2O(I) ∆H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g) ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1) ∆H=-5518 kJ/mol6. 下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=+ 57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=—269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2 == O 2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热）7． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 52H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③8. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶39. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热ΔH= －110.5 kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，可放出92.4 kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热ΔH分别为-1 366.8 kJ·mol－1和-1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 10. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)+ 1/2 O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/molD．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol11．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ12、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于（）C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g) △H1＝＋175.3k J·mol—12CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H2＝—566.0 k J·mol—12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H3＝—571.6 k J·mol—1A. △H1 + △H2—△H3B.2△H1 + △H2 + △H3C. △H1 + △H2/2 + △H3D. △H1 + △H2/2+ △H3/213、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应14．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH115、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是( )A、S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ·mol -1B、正交硫比单斜硫稳定C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D、①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)所放出的热量小于192.9kJ·mol－1。

17、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2== P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-118．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 •8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应19．已知可逆反应2SO2＋O2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q1，则() A．Q1＝21Q B．Q1＜2 1 Q C．2Q1＞Q D．无法判断二填空题18．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式：_________________________________ ，(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝ _________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______ △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

19. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。