重难点2 氧气和二氧化碳的实验室制取法比较 1.氧气和二氧化碳的实验室制取对比
气体 氧气 二氧化碳 ①氯酸钾和二氧化锰；②高锰酸 大理石或石灰石与稀 药品 钾；③双氧水和二氧化锰 盐酸 ① 2KMnO △ K MnO ＋ 4 2 4 CaCO3＋2HCl MnO2＋ O2↑ CaCl2 ＋ MnO 反应 2KCl＋3O2↑ ② 2KClO3 Δ H2O＋CO2↑ 原理
15Βιβλιοθήκη 主题一身边的化学物质
（３） 实验室制取二氧化碳，应选择的药品是
稀盐酸和石灰石（或大理石）用Ｃ装置收集二氧化
碳时，证明已经收集满的方法是 将燃着的木条放在集 .
气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已满 。
（４）小马同学要收集一瓶氧气，供细铁丝在氧气中
燃烧的实验使用，最好选择的气体收集装置是 E ， 理由是 集气瓶底要留少量水 。
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主题一
身边的化学物质
【方法指导】解答该类试题时，首先对框图进行分 析，然后联系初中化学常涉及的物质进行综合分析， 如能和氧气连续2次发生化学反应的常见物质为碳单 质，中间产物为CO，终产物为CO2，然后确定框图 的中心是CO2，最后联系CO2的相关转化对本题解答 即可。
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主题一
身边的化学物质
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主题二
水与常见的溶液
【方法指导】甲、乙两种物质的溶解度随温度
的变化趋势不同，温度升高后，甲物质溶解度
增大，乙物质溶解度减小，甲的饱和溶液变为
不饱和溶液，乙的饱和溶液中有晶体析出，溶
液质量减小，但乙仍为饱和溶液。解答此类题 时，需将题干中给出的信息与溶解度曲线相结 合，综合分析后才能正确解答。
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体或沉淀的质量，即反应后溶液的总质量＝所给物质的质
量之和－生成气体的质量［－生成沉淀的质量（包括固体 杂质或其他不溶物）］
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主题二 例3
水与常见的溶液 将氯化钙和碳酸钙的混合物12ｇ放入一个烧
杯中，然后往其中加入123.4ｇ稀盐酸，恰好完全
反应，称量反应后剩余物质的总质量为131ｇ。
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主题二 例2
水与常见的溶液 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将①②两
试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）
放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法
正确的是（ C ）
A.①②两溶液的质量一定相等 B.①②两溶液均变为不饱和溶液 C.①溶液质量增加，②溶液质量 减少 D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
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主题二
水与常见的溶液
５．曲线表示物质的溶解度随温度的变化而变化
的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的
升高而增大。
６．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度
变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶 解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响 较小。
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主题二
水与常见的溶液
７．根据曲线可选择合适的结晶方法。
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主题二
水与常见的溶液
【解析】（1）ｍ点为t℃时，甲、乙两物质溶解度曲 线的交点，表示在t℃时，甲、乙两物质的溶解度相 等。（2）t℃时，甲的溶解度为40ｇ，且甲物质的溶 解度随温度升高而增大，故当温度大于t2时，100ｇ水 中加入40ｇ甲物质所形成的溶液为不饱和溶液。 （3）甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的 溶解度受温度的影响较小，故将甲物质中混有的少量 乙物质分离可用的方法是冷却热饱和溶液。
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O2
CO2+H2O
CuO
主题一
身边的化学物质
２．化合物分解后产生氧气的反应（如图２，其中 ①②③为实验室制取O2的原理） H2O2 ② ① O2
KMnO4
③ H2O
KClO3
HgO
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主题一
身边的化学物质
３．物质与二氧化碳的反应及转化关系图
CH4
C
CaCO3
C2H5OH
CO2
CO
H2CO3
Cu
Cu2(OH)2CO3
2
③ H2O2
MnO2
H2O ＋ O2 ↑
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主题一
身边的化学物质
实验装置
排水法（不易溶于水）或 向上排空气法（能溶 收集方法 向上排空气法（密度比空 于水且密度比空气大） 气大）
收集装置
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主题一
身边的化学物质
将带火星的木条伸入集 通入澄清石灰水中，澄
检验方法
气瓶内，木条复燃
清石灰水变浑浊
将带火星的木条靠近集 将燃着的木条放在集气
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主题一
身边的化学物质
【解析】这是一道框图型推断题，解题的关键是抓住 “突破口”，熟练掌握物质之间相互转化的关系。因 A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A 为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还 能和氧气反应，故B为CO，Ｅ为CO2；C为难溶性钙 盐，则C为CaCO3，D为H2CO3。C转化为CO和CO2为 化合反应，CaCO3与CO2之间的转化可以是复分解反 应或分解反应，故一定不包含置换反应。
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主题一 例２
身边的化学物质 实验室里有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化
锰、稀盐酸、稀硫酸和石灰石以及下列装置：
请回答下列问题： （１）仪器①的名称 长颈漏斗 。 （２）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气，应选择的发生装置为 A （填字母序号，下同） MnO2 2H O 2H2O+O2↑ 。 ，反应的化学方程式为 2 2
４．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温 至原来的温度，则溶质、溶剂会按一定比例 减小，溶质质量分数不变。 说明：对于饱和溶液来说，若恒温蒸发溶剂，
则溶质质量分数不会改变。
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主题二
水与常见的溶液
５．不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好 饱和，则溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液的 溶质质量分数增大。 ６．影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质 量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程 中若引起溶质、溶剂质量改变，则溶质的质量分 数也会发生改变。
如图，若要从饱和溶液中析出晶体A，宜采
用降温结晶的方法；若要从饱和溶液中析出 晶体B，宜采用蒸发溶剂的方法。
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主题二
水与常见的溶液
例１甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答 （１）图中ｍ点表示的意义：t1℃时， . 甲、乙两物质的溶解度相等 。 （２）当温度大于t2℃，向100ｇ水 中加入40ｇ甲物质，所形成的溶液是不饱和 （填“饱 和”或“不饱和”）溶液。 （３）甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质的 方法是 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 。
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主题二
水与常见的溶液
重难点3 溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合 的计算方法 １．认真审题，弄清已知数据是溶质质量还是溶液 质量。溶液中参加反应的一般是溶质，因此，代入 化学方程式进行计算的相应物质质量应是溶质质量 ，切不可将溶液质量误认为溶质质量代入计算。若 题中已知溶液质量和溶液中溶质的质量分数，可利
验满方法
气瓶瓶口，如果木条复 瓶瓶口，火焰立即熄灭，
燃，说明已收集满
①组装仪器；②检查气密性； ③装药品；④固定试管；⑤加 热；⑥收集；⑦将导管移出水 槽；⑧熄灭酒精灯
说明已收集满
①组装仪器；②检查气密性； ③加入石灰石；④加入稀盐酸； ⑤收集
操作步骤
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主题一
身边的化学物质
注意 事项
①试管口应略向下倾斜； ①不能用稀H2SO4代替 ②当用高锰酸钾制氧气时， 稀盐酸；②长颈漏斗的 试管口处应塞一团疏松棉 末端应伸入液面以下； 花；③排水法收集时，当 ③反应器中的导管刚露 气泡连续、均匀放出后再 出橡皮塞即可；④用向 收集；④排水法收集完后， 上排空气法收集时，导 先移出导管，再熄灭酒精 管口应伸入集气瓶并接 近集气瓶的底部 灯；⑤若用双氧水和 MnO2制O2，操作步骤同 CO2的制取
用公式换算成溶质质量：溶质质量＝溶液质量×溶
质的质量分数。
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主题二
水与常见的溶液
２．计算反应后溶液中溶质的质量分数时，首先要找到两 个量：即反应后溶质的质量和溶液的质量。有些物质与水
的反应容易被忽略，导致溶质质量分数的计算错误。也有
些反应由于生成了沉淀、气体或含有杂质，使溶液的质量 较难计算。若生成物只有液体，反应物不含杂质，则生成 物溶液的质量等于反应物的质量之和；若生成物有气体或 沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液的质量减去气
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主题二
水与常见的溶液
主题二
水 与 常 见 的 溶 液
水与常见的溶液(第四、九单元)
水→ 水的组成、硬水和软水、水的净化方法
组成、特征、物质溶解时的放热与吸热现象 分类：饱和溶液、不饱和溶液（判断与转化）
溶液
量度
溶解性的量度：溶解度→ 溶解度曲线
溶液的浓度：溶质质量分数
乳化现象
模块一
身边的化学物质
第二部分 基础专题攻略
模块一 身边的化学物质
主题一
主题二
我们周围的空气
水与常见的溶液
主题三
主题四
金属与金属矿物
生活中常见的化合物
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主题一
身边的化学物质
主题一
我们周围的空气
我 主要成分→按体积计算：N2约占78%、O2约占21% 们 周 氧气→ 物理性质、化学性质、实验 围 室制法、用途 的 空 重要成分 二氧化碳→物理性质、化学性质、实 气 验室制法、用途
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主题二 重难点2
水与常见的溶液 溶液中的变与不变
１．溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶 质质量分数减小。 ２．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂 质量、溶质质量分数均不变。 ３．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质 量、溶质质量分数均增大。