（3）密度比空气大
（4）易液化
（5）溶解性1∶2 思考：若发生氯气泄露，应当往地势高的地方逃生， 还是往地势低的地方逃生？
3、化学性质：
（1）与金属反应
Cu + Cl2 = CuCl2（棕黄色烟） 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （可以用钢瓶储运液氯）
（2）与非金属反应
点燃
点燃
任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫燃烧
H2 + Cl2 = 2HCl（苍白色火焰） 光照 H2 + Cl2 = 2HCl( 爆炸）
点燃 点燃
点燃
2P + 3Cl2 = 2PCl3（液） 2P + 5Cl2 = 2PCl5（固）
白色烟雾
（3）与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
思考：氯水中存在哪些微粒？ 分子： H2O 、 Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
二、氯气的实验室制法 1、原理： 4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、药品： 浓盐酸、MnO2 3、条件： 加热 4、发生装置： 液+固 → 气体 5、净化装置：
饱和食盐 水洗气瓶 浓硫酸 洗气瓶 △ △
6、收集装置： 向上排空气法 7、尾气处理： NaOH溶液
排饱和食盐水法
工业制法(电解饱和食盐水）： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解
三、氯离子的检验 被检测 溶液 加硝酸 酸化 滴入少量 硝酸银溶液 产生白色 沉淀
HCl的实验室制法
HCl易溶于水，1体积水能溶解500体积HCl
△
1、原理：2NaCl+H2SO4（浓）= Na2SO4+2HCl↑
不挥发性酸制备挥发性酸 2、药品：食盐、浓硫酸 3、条件：加热 4、发生装置： 液+固 → 气体 5、收集装置： 向上排空气法 7、尾气处理： 水吸收(倒置漏斗，漏斗下端与水相切）
△
浓盐酸
MnO2 NaOH溶液
饱和 食盐水
浓硫酸
浓H2SO4
浓H2SO4 NaCl
使用 Ca（ClO）2+CO2+H2O = CaCO3↓ + 2HClO 思考：漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？ 漂白粉应当如何保存？次氯酸酸性有多弱？ 思考：氯元素在自然界以什么形式存在？
4、用途：
思考：1、氯水和液氯是否为同一种物质？ 2、将紫色石蕊试液滴入新制氯水中会有什么现象， 解释原因。 3、将NaHCO3投入新制氯水中会有什么现象？ 4、向新制氯水中滴加AgNO3溶液会有什么现象？
第四章 卤素
氟 F 氯 Cl 溴 Br
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 187
碘 I
+58 2 8 18 18 7
砹 At
+85 2 8 183218 7
第一 节 氯气
一、氯气的性质和用途 1、原子结构： 最外层7e-，易结合1e分子结构：双原子分子
2、物பைடு நூலகம்性质 （1）黄绿色气体
（2）有剧烈的刺激性气味，有毒
次氯酸，弱酸，不稳定，易分解，强氧化剂，能杀菌、漂白
2HClO = 2HCl +O2↑
思考：饱和氯水久置后，下列微粒在溶液中不减 少的是 A、Cl2 B、HClO C、ClD、H2O （4）与碱反应
光照
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
漂白粉
制备 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O