中子不带电；
1个质子带一个单位正电荷；
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
观察下表中几种原子的构成，思考：
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
核电荷数
1 6 8 11 26
原子核
质子数
1 6 8 11 26
中子数
0 6 8 12 30
核外电子数
1 6 8 11 26
1、所有原子都是由质子、中子、电子构成，对吗？ 2、质子数一定等于中子数吗？ 3、原子中，质子数、核外电子数、核电荷数有何特点？
（1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。
b、电性不同：原子不带电，离子带电。
（2）联系：
得电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
课堂练习：
1、根据图下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）其中表示原子的是
，表示阳离子的是
，
表示阴离子的是
。
（2）具有相对稳定结构的粒子是
（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值 为___，符号是____。
（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值 为___，符号是____。
3、某粒子结构示意图 +X 2 8 Y
则：X表示（
），该粒子有（ ）个电
子层，Y与粒子的（
）有关系；当X-Y=10
时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒
子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）
【阅读观察】
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量（㎏） 1.670×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
1、观察上表，体会为什么采用相对原子质量。 2、阅读教材P56，找出并理解相对原子质量的概念，用公式的形式表 示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3、利用相对原子质量的计算公式求出铁原子的相对原子质量。
，其中表示稀有气
体的粒子是
；
（3）在化学反应中，容易失去电子的粒子是
，容易
获得电子的粒子是
；
【能力提高】
1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的
核外电子数为____，该离子的名称是______，符号是____， 该离子的结构示意图是：___ ____。
2、根据右边的结构图回答：
（1）如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号 是____。
原子核 原子
质子：一个质子带一个单位的正电荷 中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
核电荷数 ＝ 核内质子数=核外电子数
思考：原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，
所以整个原子不显电性。
2、原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道， 但却有经常出现的区域。
课题2 原子的结构
放大三百万倍 硅原子
原子的体积很小
复习：
物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。 分子由原子构成。 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分。
原子能不能再分？ 原子又是如何构成的？
１、原子的构成：
质子
原子核
原子
中子
核外电子
1、质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个电子带一个单位负电荷。
【交流讨论】 1、相对原子质量有没有单位？ 2、分析教材P56表3-2，原子质量主要集中在哪种粒子上？ 4、分析下表，各原子相对原子质量的近似值，与该原子的
质子数、中子数有何关系？
原子 种类
氢 碳 氧 钠
质子数
1 6 8 11
中子数
0 6 8 12
相对原 子质量
1 12 16 23
结论 相对原子质量 ≈ _________ + ________
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
--
-
-
NaCl
4、离子：
1、概念 2、分类
带电的原子
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、表示方法——离子符号
X n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子数） 当n=１时略去不写
离子也是构 成物质的一 种粒子！
5、离子与原子的区别和联系：
金属的原子
非金属的原子
钠原子
----
-
+11
-
-
--
质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
-
--
-
--Leabharlann +11--
--
氯原子
--
--
--
-
+17 - - -
---
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
1
2
3
4
原子核外电子的运动与排布
4
3
2
1
原子核外电子的运动与排布
3、原子结构示意图：
原子核
原子核带正电
质子数
+15 2 8 5
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
核外电子排布特点：
（1）各层最多能容纳的电子数为2n2个； （2）最外层不超过8个(除第一层不超过2个)； （3）能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的 电子层里。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫 做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的， 此现象叫做核外电子的分层排布。
4
3
2
1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
4 3 2 1
原子核外电子的运动与排布
课堂练习：
1、填表：
原子 名称
碳
氧 钠
硫 镁
核电荷数 6
11
原子核 质子数
8
16 12
中子数 6 8
12
核外 电子数
相对原 子质量
23 32
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
核电荷数
1 6 8 11 26
原子核
质子数
1 6 8 11 26
中子数
0 6 8 12 30
核外电子数
1 6 8 11 26
思考：下列部分原子的结构示意图中，有什么特点？
4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
原子
最外层电子数特点 得失电子情况 结构稳定性
稀有气体原子
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
带一个单位正电荷
Na+
氯离子
-
-
-
--
--
-
-
+17
-
---
-
-
-
-
带一个单位负电荷
Cl-
静电作用形成氯化钠