高一化学经典试题1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A 、 HCl → HB 、C Ｏ → COC 、 FeCl 3→ FeCl 2 D 、S Ｏ →SO22232. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、 1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：23. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）2++2—、Cl -+2+2— -A 、 Mg 、 Na 、 SO 4B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3++2—、 Cl -2+—-— +C 、 Na 、 K 、 SO 3D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K4. 下列反应的离子方程式中，准确的是（）A 、稀硫酸滴在银片上：++2Ag+2H=2Ag +H 2↑B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ 2－ 2＋－＝ H O ＋BaSO ↓H ＋SO＋Ba＋OH424C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3D 、氧化铁与稀盐酸混合：+ 3+Fe O+6H =2Fe +3HO2 325. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的23量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶26. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是XYZ A 置换反应氧化还原反应离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D液氨化合物纯净物7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ）A ． 950 mL ， 111.2 gB ． 500 mL ，117 gC ． 1 000 mL ，117 gD ． 任意规格， 111.2 g8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N AB ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣浓度为 0.2 mol ?L ﹣1C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣总数为 0.2N A9.欲配制 100mL 1.0mol ?L﹣ 1溶液，准确的方法是（）Na 2SO 4 ① 将 14.2g NaSO 溶于 100mL 水中2 4② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水中，再用水稀释至100mL4 2③ 将 20mL 5.0mol ?L﹣124Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．A ．① ②B ．② ③C ．① ③D ．① ②③10.下列离子方程式中准确的是（）A ． 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl 2 溶液： Ba 2++SO 42﹣ ═BaSO 4↓B ． 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca （HCO 3）2 +2H +=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑﹣﹣C ． 锌与盐酸的反应： Zn+2H ++2Cl ═Zn 2++2Cl +H 2↑D ．向沸水中滴加 FeCl 3 溶液制备 Fe （OH ）3 胶体： Fe 3++3H 2OFe （ OH ） 3↓+3H +2 43 和（ NH4 24 的混合溶液中加入 b mol BaCl 2 42﹣离子完全沉淀；11.在 a L Al （ SO ） ） SO，恰好使溶液中的 SO如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3，则原溶液中的 Al 3+浓度（ mol/L ）为（ ）A ．B ．C ．D ．12 在标准状况下 ① 6.72L CH 4 ② 3.01×1023个 HCl 分子 ③ 13.6g H 2S ④ 0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达准确的是（ ）a ．体积 ② ＞③ ＞ ① ＞ ④b ．密度 ② ＞ ③ ＞④ ＞ ①c ．质量 ② ＞③ ＞ ① ＞ ④d ．氢原子个数 ① ＞ ③ ＞ ④ ＞②A ．abcB ． bcdC ． abcdD ． acd13.设 N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不准确的是A ．标准状况下， 22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．物质的量浓度为-1-0.5 mol L · 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl 个数为 N A C ．常温常压下， 1 mol 氨气含有的原子数为4N AD. 1L 含 1 mol FeCl 3 溶液中 Cl -的数目为 3N A14.黑火药爆炸时发生： S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的物质是（ ） A ．S 和 KNO 3 B ．C 和S C ．K NO 3 D ．C 和 KNO 3 15.M 2O x﹣ 离子和 S 2﹣ 在酸性溶液中发生反应： x ﹣ 2﹣+ 3+2O ，则7M 2O 7 +3S +14H =2M +3S ↓+7Hx﹣离子中 M 的化合价是（）M 2O 7 A ．+2 B ．+3C ． +4D ． +616.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中准确的是（）A ．标 准状况下， 22.4LH O 所含有原子数为 3NA2B ． 1mol OH ﹣中含电子数目为 9N AC ． 标准状况下， 11.2LN 2 和 O 2 的混合气体所含的原子数为N AD ．1mol/L MgSO 4 溶液中所含 SO 42﹣数目为 N A17．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．A l 3+、Na +、Cl ﹣、 SO 42﹣B ． Cu 2+、Ca 2+、CO 32﹣、 Cl ﹣C ． NH 4+、Ba 2+、NO 3﹣ 、 HCO 3﹣D ．K +、 Fe 3+、 Cl ﹣、 NO 3 ﹣ 18．某温度下， 将氯气通入 NaOH 溶液中， 反应得到 NaCl 、NaClO 、NaClO 3 的混合溶液 （已知氯气和 NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ），经测定ClO ﹣与 ClO 3 ﹣的物质的量之比为 1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21：5 B ．11：3C ．3：1D ．4：119.(1) 相同物质的量的 O 和 O ，所含分子数目之比为 ___, 所含氧原子的物质的量之比为___。
23(2) 在标准状况下，① 4 g H 、② 11.2 L O 2、③ 1 mol HO 中，含原子数最多的是 _ ___，22体积最小的是_______。
（填序号）(3) 标况下，将224L 的HCl 气体溶于835ml（ρ =1g/cm 3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm 3，该盐酸的物质的量浓度___________. 。
(4) 某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na 2CO3 的摩尔质量是 ____________ ， 0.5mol Na2CO3 的质量是 ____________ ，含有________mol Na +， Na+的个数约为___________。
20. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸4化学式： H2SO相对分子质量： 98密度： 1.84g · cm-3质量分数： 98%（1）该硫酸的物质的量浓度为；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L 的稀硫酸，则①有以下仪器： A. 烧杯 B.100mL 量筒 C.250mL 容量瓶 D.500mL 容量瓶E. 玻璃棒F. 托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H. 胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号） .②需要该硫酸的体积为mL.③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A— F 按实验过程先后次序排列。
蒸馏水④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L ，可能的原因是A ．量取浓 H SO时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理2 4C ．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度21．（ 1）标准状况下， 5.6LSO2 的质量为克，共含有个原子．（2）质量相同的HCl 、NH 3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．（3）用托盘天平称取 5.0g CuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为．。