课程名称：《普通化学》(二)(卷)
试卷编号：03a50210
题号一二三四五六总分
得分
评卷人
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( )
A. ΔH=0
B. ΔS=0
C. ΔG=0
D.ΔU=0
2．已知K a(HAc)=1.76×10-5、K a(HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( )
A. 0.1mol·dm-3NaAc
B. 0.1mol·dm-3NaCN
C. 0.1mol·dm-3HCN
D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN
3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( )
A.反应热
B.平衡常数
C.反应熵变
D.速率常数
4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）
A. 0.01mol·dm-3氨水溶液
B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C. 纯水
D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液
5．某反应的∆r H mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( )
A．减小B．不变C．增大D．无法确定
6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )
A. 凝固点下降
B. 沸点升高
C. 渗透压
D.密度
7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区
C．d区 D. f区
8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）
C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）
9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4B．H2PO3-C．HPO42-D．PO43-
10．已知某化学反应的∆ r S mӨ > 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发B．该反应体系的混乱度增大
C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H mӨ< 0时，则该反应一定自发
二、填空题（每空1分，共30分）
1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。

2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。

3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；
在增大压力( T不变)时平衡移动方向；
4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；
与过程有关的量是。

5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；
分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。

6．对于反应：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H mӨ (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1
若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。

)
△r H mӨ，△r S mӨ，△r G mӨ，KӨ。

7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。

8．NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。

9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。

则反应：
]2-+ 4 I -[HgI4]2- + 4Cl -
[HgCl
的平衡常数为。

10．氧化还原反应的方向是电极电势的氧化态物质与电极电势的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。

在一定条件下,以下反应均可以向右进行：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。

三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。

每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。

( )3．对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大.
( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。

( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。

( )6．对于一个反应，如果∆HӨ>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。

( )7．已知K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。

( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。

( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分) 1．Pt + HNO3 + HCl =
2．H2O2 + KI =
3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =
4．Si + NaOH + H2O =
5．SbCl3 + H2O =
五、简答题：（每小题3分，共6分）
1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？
2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？
六、计算题（每小题8分，共24分）
1．已知：
MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e -= Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，
Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φӨ (Cl2/Cl- )=1.36V ，
若将此两电对组成原电池,请：
⑴计算该原电池的EӨ
⑵计算25℃时反应的△r G mӨ (F=96485C·mol-1)
⑶写出原电池图式
⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应：2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)
能否自发进行？
2．在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH溶液，试计算：(已知K a(HAc) = 1.76×10-5)。

⑴0.1mol·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。

⑵当加入10.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
⑶当加入20.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)
⑴计算反应的△r G mӨ
⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ
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