1、 稳定单质在298 K ，100 kPa 下，下述正确的是
A. △ ，
为零 B. 不为零 C. △ 不为零， 为零 D. △ ， ， 均为零 m S C m f G ∆ m f H ∆ m S m f H ∆ m f H ∆ m f G ∆ m
S 2、已知298K 时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的
， ，则下列判断中正确的是
A.此反应在标准态、任何温度下均能自发进行
B.此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行
C.此反应在标准态、高温时能自发进行
D.此反应在标准态、低温时能自发进行B 1105r m H KJ mol θ-∆=⋅11220r m S J mol K θ--∆=-⋅⋅3.对ΔG=0的反应，加入正催化剂后，则
A.v 正> v 逆
B. v 正< v 逆
C. v 正= v 逆
D.不能确定
C
4.某温度下，反应SO 2（g ）+1/2O 2（g ）=SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是
A 、2500
B 、100
C 、4×10-4
D 、2×10-2
（C ）
6. 的数值随pH 的升高而A.增大 B.不变 C.减少 D.无法判断
(C) 7. 已知 2NO + O 2 = 2NO 2，v=k[NO]2[O 2]，则该反应是 A. 基元反应，三分子反应 B. 复杂反应，三级反应
C. 复杂反应，三分子反应
D. 基元反应，三级反应(D)
5.反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持
体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则
A 、平衡向右移动
B 、平衡向左移动
C 、平衡不发生移动
D 、无法判断
(C)θ
+-327
2/Cr O Cr E
12.在H2S溶液中，加入NaS会导致：
(B)
（1）同离子效应（2）同离子效应和盐效应
（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度
13.决定弱酸和强酸因素是？
(C)
（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度
(C)
14.已知下列反应的平衡常数
2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1
Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2
则可指出反应 2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：
（1）K1＋K2 （2）K1－K2 （3）K1×K2 （4）K1/K2
D
15、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是
A. NH3和NH4Cl
B. H2PO4-和HPO42-
C. HCl和过量的氨水
D. 氨水和过量的HCl
16、下列各组量子数中，合理的一组是
A
A. n=3 l=2 m= 0 ms=+1/2
B. n=2 l=3 m=-1 ms=-1/2
C. n=3 l=3 m=+1 ms=+1/2
D. n=5 l=3 m=+4 ms=-1/2
B
17、下述化学平衡A(g)+B(g) C(g), 在相同温度下，若体积缩小为原来
的1/3 ，则压力商Qp和平衡常数的关系为
A. Qp= 2/3 Kp
B. Qp= 1/3 Kp
C. Qp= 3Kp
D. Qp=Kp
18、在能量简并的 d 轨道中电子排布成，而不排列成D
，其最直接的根据是
A.能量最低原理
B.泡利原理
C.原子轨道能级图
D.洪特规则
A
19. 下列分子中，偶极矩为零的是
(A)CO2 (B)CO (C)H2O (D)NH3
20.下列说法错误的是
C
A. CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性,分子
无极性
B. CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极
性,分子有极性
C. CH2Cl2的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极
性,分子无极性
D. CCl4的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性,
分子无极性
21. 在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6D 写出下列物质水溶液的质子条件
(1) H 3PO 4 ， (2) Na 2HPO 4 ，(3) Na 2S
[H +] = [ H 2PO 4- ] + 2 [HPO 42-] + 3 [PO 43-] + [ OH -]
[H +] + [ H 2PO 4- ] + 2 [H 3PO 4] = [PO 43-] + [ OH -]
[H +] + [ HS - ] + 2 [H 2S ] =[ OH -]
1s22s22p63s23p4三ⅥA p 1s22s22p63s23p63d10
五ⅡB ds 4s24p64d105s2
同理
2. 298K时，水的蒸发热为4
3.93kJ·mol-1。
计算蒸发1mol水
时的Q p，W和ΔU。
解:(1)H2O（L）=H2O（g）Δr H mθ=43.93kJ·mol-1即：Q p=Δr H mθ=43.93 kJ·mol-1
(2)1mol水蒸发过程所做的体积功为
W=-pΔV=-ΔnRT=-1mol×8.314×10-3KJ·mol-1·K-1×298K =-2.48kJ
(3)ΔU=Q+W=43.93-2.48=41.45kJ
已知下列化学反应的反应热：
（1）C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)；∆r H m= -1246.2 kJ⋅mol-1（2） C(s) + 2H2O(g) → CO2(g) + 2H2(g)；∆r H m = +90.9 kJ⋅mol-1（3）2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)；∆r H m = +483.6 kJ⋅mol-1
求乙炔(C2H2,g)的生成热∆f H m。
解：反应2⨯(2)-(1)-2.5⨯(3)为：
2C(s)+H2(g)→C2H2(g) (4)
∆f H m(C2H2) = ∆r H m(4)
=2⨯∆r H m(2)-∆r H m(1)- 2.5∆r H m(3)
=[2⨯90.9-(-1246.2) -2.5⨯483.6] kJ⋅mol-1
=219.0 kJ⋅mol-1
在0.10mol.L-1 HAc溶液中，加入HCl使其浓度为0.10mol.L-1，求此混合溶液中H+浓度和HAc的解离度及溶液pH值。
根据计算结果说明加入物质对原物质解离度的影响。
（已知
(HAc)=1.8×10-5。
0.10mol.L-1 HAc的H+浓度为1.34×10-3 mol.L-1，解离度为1.3％，pH为2.87)
解：加入HCl后： HAc + H2O H3O+ + Ac-
起／(mol.L-1) 0.10 0.10 0
平／(mol.L-1) 0.10-x 0.10+x x
≈0.10 ≈0.10
解得，c(H+)/mol.L-1 = x = 1.8×10-5，pH=4.74
解离度为1.8×10-5/0.10=0.018%
说明：未加HCl时0.10mol.L-1 HAc的解离度为1.3％，加入后，由于同离子效应使得HAc的解离度由1.3％降
低至0.018%.
已知 MnO4－＋8H＋＋5e ＝ Mn2＋＋4H2O E ＝1.507V
Fe3＋＋e ＝Fe2＋ E ＝0.771V
(1)判断下列反应的方向
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→ Mn2＋＋4H2O＋5Fe3＋
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组
成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
(3).当氢离子浓度为10mol·L－1，其它各离子浓度均为1mol·L－1
时，计算该电池的电动势。
解：（1）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→ Mn2＋＋4H2O＋5Fe3＋
正向进行
(2) (－)Pt| Fe2＋(c1)，Fe3＋(c2)ǁMnO4－(c3)，Mn2＋(c4) | Pt（＋）
E 电池＝1.507－0.771＝0.736V
(3) E电池＝[1.507＋(0.0592/5)lg108]－0.771＝1.602－0.771＝
0.831V。