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北京大学化学学院考试专用纸
《普通化学》___级期终考试
姓名：学号：院系：班级:
考试时间：2007年1月9日14:00-16:00 命题教师：王颖霞
一、简要回答并填写（可能多选）：
1.下列说法中确切的是：
(1) 吸热反应都无法自发进行(2) ∆Gθ < 0反应能自发进行
(3) 吸热熵增型反应高温有利(4) ∆G < 0反应能自发进行
2．下列变化中熵增的过程有：
(1) 一定量的气体所受压强增大(2) NaCl溶于水
(3) 水结成冰(4) 氧气变为臭氧
(5) 某一定物质受热温度升高(6) 晶体中产生缺陷
3．根据右图，下列说法正确的有：
(2) Na和Ca是很好的还原剂，可以
还原其他金属氯化物
(3) Cu与氯气反应时，温度越高，越
有利于CuCl的生成
(4) 温度高于500K, 金属Al总是可以
还原ZnCl2
(5) 温度在600-1600K区间，Zn既可
以还原CuCl2, 也可以还原CuCl
4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（）；所以，所形成的化学键的强度也越大（）
5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是，最弱的是
1) 氟化锂2) 氟化钠3) 氯化锂4) 氯化铍
6. 下列物质中，分子间存在取向力的是
(1) BF3 (2) PF3(3) SiF4(4) PF5
(5) SF6(6) SF4
7．第81号元素是, 其核外价层电子排布为, 它位于第周期第族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为，原因是
8. 金属中，熔点最高的是，最低的是
9. Fe(H2O)63+显淡紫色，说明它吸收颜色的光，相应的跃迁类型是
10. HBrO4与HBrO3相比，酸性更强的是；HBr与HI相比，酸性更强的是
11. 第二、三系列过渡金属同族元素性质较相似，简要分析原因 12．氯化二氯∙四氨合铬的化学式为： PtCl 42- 读作：
13. 右图为立方ZnS 晶胞示意图(灰色大球代表S 2-, 黑色小球代表Zn 2+)，其中有 个Zn 2+离子, 个S 2-离子, ZnS 晶格的布拉维点阵型式是 。

若从阴离子堆积出发来描述晶体结构，可以说S 2-离子采取 堆积方式，而阳离子占据由阴离子堆积形成的 空隙且占有率为 。

14．写出下列分子或离子的名称：
P 2O 74- SiO 32- B(OH)2(OOH) SnS 32- S 2O 62-
15．写出下列分子或离子中的离域π键
O 3 BO 33- SO 42- B 3N 3H 6
二．
2+4-
三、单晶硅的结构与金刚石相同（见右图）。

Si原子的共价半径为
1.17 Å，求晶体硅的晶胞参数a、晶胞体积V和晶体密度ρ（Si 的
原子量为28.1）。

简要讨论硅作为电脑芯片的化学基础（讨论2
分）
四、已知如下反应：Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s)。

已知CuCl2(s)的摩尔生成焓∆H fθ = -206 kJ ∙mol-1,
铜的原子化热S=337.0 kJ ∙mol-1, 第一、第二电离能分别为I1=785 kJ ∙mol-1和I2=1958 kJ ∙mol-1；Cl2的解离能D=243 kJ ∙mol-1，Cl原子的电子亲和能E A=349 kJ ∙mol-1；试设计
Born-Haber循环，求算CuCl2(s) 的晶格能(U)。

五、已知如下元素电势图（单位：V）
（酸性介质条件）
1.在Hg2(NO3)2溶液中是否存在Hg2+？[Hg2+] / [Hg22+] =？
2.在Hg (NO3)2溶液中是否存在Hg22+？为什么?
3.通过计算说明，向0.10 mol ∙dm-3 Hg2(NO3)2溶液中（其中所含H+浓度为0.30 mol ∙dm-3）
通入足量的H2S气体，生成哪种产物？反应达平衡时，溶液中[Hg22+] =？
K sp(HgS)= 1.6⨯10-52; K sp(Hg2S)= 1.0⨯10-47；H2S: K a1=1.1⨯10-7, K a2= 1.3⨯10-13
六、向0.10 m mol AgCl沉淀上加入1.0 mL 2.6 mol ∙ dm-3 NH3∙H2O溶液，充分搅拌，会观察到
怎样的现象？所得混合溶液中，[Ag(NH3)2+]、[Ag+]为多少？若向反应后的溶液中加入1.0 mL浓度为2.0 mol ∙dm-3的HNO3溶液并混合均匀，又有何现象？反应达平衡时，溶液中[Ag(NH3)2+]为多少? 沉淀出AgCl的物质的量为多少？
（K sp(AgCl)= 1.8⨯10-10, K稳(Ag(NH3)2+) = 1.1⨯107, NH3∙H2O K b=1.8⨯10-5）。