洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（）适用班级：考试日期时间：一、选择题(每题2分，共10题20分)1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( )(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差具有单向性(C) 随机误差在分析中是无法避免的(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( )(A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( )(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰4. 以下论述正确的是( )(A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值(C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15）(A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色(C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( )(A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( )(A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小(C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。
已知：lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( )(A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.29. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( )(A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( )(A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大(B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等(C) 误差为零的测量值出现的概率最大(D) 各种数值的误差随机出现二、填空题( 每空1分，共20分)1. 有一铁矿试样，测得含水0.84%，铁的质量分数为52.69%。
则干试样中铁的质量分数为________________________。
2.??在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：__________、?__________、____________ 。
3.? pH为4.75的溶液中，氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_____ ____。
4. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。
5.???判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低、无影响)。
??? (1) K2Cr2O7法测铁，SnCl2加入不足___________________________???(2) 草酸标定KMnO4时，酸度过低_________________________? 6.?获得晶型沉淀控制的主要条件是____________________________________________。
7.???已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg b1-lg b3分别是8.6、15.5和21.3，则AlL3为主要形式时的pL范围是____________ 。
pL为10.0时铝的主要形式是____________ 。
8.???对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为?????；而平均偏差应??????????。
9.?? 0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是____。
10. 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+，加入酒石酸或三乙醇胺的目的是______________________，加入抗坏血酸的目的是_____________。
?11. 碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：(1) _____________________________(2) _____________________________(3) _____________________________12. 已知NH3的p K b＝4.74，则NH4+的K a值为。
三、问答题（每小题10分，共20分）1. 什么叫均相成核溶液的相对过饱和度较大时，对生成晶体的颗粒大小有何影响，为什么2. 若滴定时消耗操作液20mL，从称量误差考虑，以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物，溶解定容后分取部分)作标定的是：(指出A，B，C)(A) 用邻苯二甲酸氢钾(M r=204.2)标定0.1mol/L NaOH?(B) 用金属锌(M r=65.38)标定0.02mol/L EDTA?(C) 用K2Cr2O7(M r=294.2)标定0.02mol/L Na2S2O3??试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。
四、计算题（每题10分，共40分）1、在空气中灼烧MnO2，使其定量地转化为Mn3O4。
今有一软锰矿，其组成如下：MnO2约80%，SiO2约15%，H2O约5% 。
现将试样在空气中灼烧至恒重，试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。
2. 将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合，试计算该溶液的pH。
(已知ClCH2COOH的K a = 1.4×10-3)3. 用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。
称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。
吸取25.00mL，在P H=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。
（ZnO的相对分子质量81.39）4. 0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。
（FeO的相对分子质量71.85）分析化学试卷7 —参考答案及评分标准一、选择题(每题2分，共10题20分)二、填空题( 每空1分，共20分)1. 53.14 w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%2. 络合掩蔽、?沉淀掩蔽、?氧化还原掩蔽3. ??? 1.8×10-54. 系统误差5. 1. 偏低,? 2. 偏低6.????稀溶液, 热, 沉淀剂缓慢加入, 不断搅拌, 陈化7. ??? pL < 5.8 ,?? Al3+8.???? 0, 不为0（或填各偏差绝对值之和除以测定次数）9. 0.14V10.???作辅助络合剂防止Mn(OH)2沉淀,??作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn3+11.?（1）2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+ I2???（2）I2 + S2O32- = 2I- + S4O62-???（3）CuI + SCN- = CuSCN↓+ I-三、问答题（每题词10分，共20分）1答： 过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程，过饱和度较大时均相成核为主，生成大量的晶核，只能得到颗粒细小的沉淀。
2答： 需称大样作标定的是B ，C ； 4分??? 称大样标定的优点是：称量误差小，只称一次，其缺点是不易发现系统误差； 3分?? ? 称小样标定的优点是：称量几次分别滴定结果若平行则可靠，其缺点是需称取几次。
3分四、计算题（每题10分，共40分）1解：2342M(Mn)80%M(MnO )(Mn)100M(Mn O )m 3M(MnO )m ω⨯⨯=⨯⨯⨯试样2试样％（80%+SiO %） 5分 54.9480%86.94(Mn)100%59%228.8180%15%386.94ω⨯=⨯=⨯+⨯ 5分 2解：将ClCH 2COOH 简写为HB ，混合后形成HCl+HB 溶液， 2分0.10(H B )0.050(m o l /L )2c == 0.120.10(H C l )0.010(m o l /L )2c -== 3分PBE ：[H +] = [B] + c (HCl) 330.050 1.4100.010[H ] 1.410-+-⨯⨯=++⨯ 3分 解得：[H +] = 1.4×10-2 mol/L pH =1.85 2分 3解：在该测定中，ZnO 与EDTA 之间的化学计量关系为1：1 5分故ω（ZnO ）=10110002500.039.8161.1701024.0⨯⨯⨯⨯=0.5871 5分 4 解：在该测定中，FeO 与MnO 4-之间反应的化学计量比为5：1 5分故ω（FeO ）=10001500.085.71503.1502000.0⨯⨯⨯⨯=0.7199 5分。