绝密★启用前2020普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)模拟试卷(二)化学试题化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共8页，包含选择题[第1题～第15题，共40分]、非选择题[第16题～第21题，共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3. 选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5V 51Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2＝CF2)就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是()A. 氢B. 碳C. 氟D. 氯2. 反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. Cl2的电子式：Cl－ClC. Ca2＋的结构示意图：D. H2O的结构式：HOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO24. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C. 0.1 mol·L－1NaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－5. 下列实验操作能达到实验目的的是()甲乙A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 用装置乙可在实验室制备少量CO 26. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 室温下Na 与纯净O 2反应制取Na 2O 2B. 实验室用N 2和H 2在高温高压催化剂条件下制取NH 3C. Mg 与CO 2反应生成MgO 和COD. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向Al(NO 3)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋2H 2OB. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2 ＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3C. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OD. NaHSO 3溶液和NaClO 溶液混合：HSO －3 ＋ClO －===HClO ＋SO 2－3 8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Z)>r (W)> r (Y)> r (X)B. 由Y 、W 组成的化合物是共价化合物C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱D. 常温下Z 的块状单质可溶于W 最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Al ――→NaOH （aq ） NaAlO 2――→CO 2（g ） Al(OH)3B. NaCl(熔融)――→通电 NaOH ――→Al 2O 3 NaAlO 2C. Fe 2O 3――→HCl （aq ） FeCl 3(aq)――→蒸干 无水FeCl 3D. N 2(g)――→O 2放电NO(g)――→NaOH （aq ） NaNO 2(aq) 10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是( )A. 钢铁腐蚀的正极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能C. 如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管D. 如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 天然气燃烧是天然气应用的重要途径。
下列有关说法正确的是( )A. 一定温度下，反应CH 4(g)＋2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B. 甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为CH 4＋2H 2O －8e －===CO 2＋8H ＋C. 常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗22.4 L CH 4，转移电子的数目为8×6.02×1023D. 加入催化剂可使CH 4(g)＋2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO 2(g)的ΔH 减小12. 化合物X 、Y 均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是( ) 化合物X化合物YA. X、Y属于同系物B. 1 mol X最多能与6 mol Br2发生取代反应C. Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应D. X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项实验操作和现象结论A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成了白色沉淀生成了BaSO3沉淀B 向浓度均为0.05 mol·L－1的Na2S、NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成K sp(AgBr)>K sp(Ag2S)C 淀粉KI溶液中通入少量Cl2，后再加入少量Na2SO3溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：I－>SO2－3>Cl－D 用pH试纸测得：0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为6HSO－3电离出H＋的能力比HSO－3的水解能力弱14. 已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b＝2×105，H2CO3的电离平衡常数K a1＝4×10－7，H2S的电离平衡常数K a1＝6×10－8。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液：c(HS－)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(H2S)B. 0.1 mol·L－1 的NH4HS溶液和0.1 mol·L－1 的NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)C. 0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3和0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液等体积混合：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＜0.15 mol·L－1D. 0.4 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(CO2－3)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1＋c (H2CO3)＋c (H＋)15. 在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，将1 mol CO2和3 mol H2在装有催化剂的反应器中反应8小时。
体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH>0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率D. 520℃下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K＝0.15非选择题(共80分)16. (12分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1) NO2的消除。
可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
①写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：______________________________________。
②写出两种能提高NO2消除率的措施：____________________________________________。
③经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量________的杂质。
(2) NO的消除。
空气中NO主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO可以消除污染，其流程如下：①反应1的离子方程式为________________________________________________________________________。
②反应2中NO－2的初始浓度为0.1 mol·L－1，反应为NO－2＋S2O2－8＋2OH－⇌NO－3＋2SO2－4＋H2O。
不同温度下，达到平衡时NO－2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。
图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为______________________。
判断依据是________________________________________________。
17. (15分)化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：(1) B中的官能团名称为__________________(写两种)。